Peperiksaan awal dalam kimia. Pilihan tunjuk cara untuk peperiksaan dalam kimia (Gred 11)

Walau bagaimanapun, ia sering dipilih oleh pelajar yang ingin memasuki universiti dari arah yang sepadan. Ujian ini perlu bagi mereka yang ingin melanjutkan pelajaran kimia, kejuruteraan kimia dan perubatan, atau akan pakar dalam bioteknologi. Adalah menyusahkan apabila tarikh peperiksaan bertepatan dengan peperiksaan dalam sejarah dan sastera.

Walau bagaimanapun, mata pelajaran ini jarang diambil bersama - fokusnya terlalu berbeza untuk universiti memerlukan keputusan PENGGUNAAN dalam set sedemikian. Peperiksaan ini agak sukar - peratusan mereka yang gagal berkisar antara 6 hingga 11%, dan skor ujian purata adalah kira-kira 57. Semua ini tidak menyumbang kepada populariti subjek ini - kimia hanya ketujuh dalam ranking populariti dalam kalangan graduan tahun lepas.

Peperiksaan dalam kimia adalah penting untuk doktor, ahli kimia dan bioteknologi masa depan

Versi demo USE-2016

GUNAKAN tarikh dalam kimia

tempoh awal

• 2 April 2016 (Sab) - Peperiksaan utama
• 21 April 2016 (Khamis) - Rizab

pentas utama

• 20 Jun 2016 (Isnin) - Peperiksaan utama
• 22 Jun 2016 (Rabu) - Rizab

Perubahan dalam USE-2016

Tidak seperti tahun lepas, beberapa inovasi umum muncul dalam peperiksaan dalam disiplin ini. Khususnya, bilangan ujian yang perlu diselesaikan di peringkat asas telah dikurangkan (dari 28 kepada 26), dan bilangan maksimum mata utama dalam kimia kini ialah 64. Bagi ciri khusus peperiksaan 2016, beberapa tugasan telah mengalami perubahan dalam format jawapan, yang sepatutnya memberi pelajar.

• Dalam tugasan No. 6, anda mesti menunjukkan sama ada anda mengetahui klasifikasi sebatian tak organik dan memilih 3 jawapan daripada 6 pilihan yang dicadangkan dalam ujian;
• Ujian bernombor 11 dan 18 direka untuk menentukan sama ada pelajar mengetahui hubungan genetik antara sebatian organik dan bukan organik. Jawapan yang betul melibatkan memilih 2 pilihan daripada 5 formulasi yang ditentukan;
• Ujian No 24, 25 dan 26 memerlukan jawapan dalam bentuk nombor yang mesti ditentukan secara bebas, manakala setahun yang lalu, warga sekolah berpeluang memilih jawapan daripada pilihan yang dicadangkan;
• Dalam nombor 34 dan 35, pelajar bukan sahaja harus memilih jawapan, tetapi mewujudkan surat-menyurat. Tugas-tugas ini berkaitan dengan topik "Sifat kimia hidrokarbon".

Pada tahun 2016, peperiksaan kimia merangkumi 40 tugasan

Maklumat am

Peperiksaan dalam kimia akan berlangsung selama 210 minit (3.5 jam). Tiket peperiksaan merangkumi 40 tugasan, yang dibahagikan kepada tiga kategori:

1. A1–A26- berkaitan dengan tugas yang membolehkan menilai latihan asas graduan. Jawapan yang betul untuk ujian ini membolehkan anda mendapat 1 mata utama. Anda perlu menghabiskan 1-4 minit untuk menyelesaikan setiap tugasan;
2. B1–B9- ini adalah ujian dengan tahap kerumitan yang meningkat, mereka akan memerlukan pelajar sekolah untuk merumuskan jawapan yang betul secara ringkas dan secara keseluruhannya mereka akan memungkinkan untuk mendapat 18 mata utama. Setiap tugasan diberi 5-7 minit;
3. С1–С5- tergolong dalam kategori tugas yang semakin kompleks. Dalam kes ini, pelajar dikehendaki merumuskan jawapan terperinci. Secara keseluruhan, anda boleh mendapatkan 20 mata utama lagi untuk mereka. Setiap tugasan boleh diberikan sehingga 10 minit.

Skor minimum dalam mata pelajaran ini mestilah sekurang-kurangnya 14 mata utama (36 mata ujian).

Bagaimana untuk membuat persediaan untuk peperiksaan?

Untuk lulus peperiksaan kimia seluruh negeri, anda boleh memuat turun dan mengendalikan versi demo peperiksaan itu kembali lebih awal. Bahan-bahan yang dicadangkan memberi gambaran tentang apa yang perlu anda hadapi pada peperiksaan pada tahun 2016. Kerja sistematik dengan ujian akan membolehkan anda menganalisis jurang dalam pengetahuan. Berlatih pada versi demo membolehkan pelajar menavigasi dengan cepat melalui peperiksaan sebenar - anda tidak membuang masa cuba bertenang, fokus dan memahami perkataan soalan.

Untuk menyelesaikan masalah jenis ini, adalah perlu untuk mengetahui formula umum untuk kelas bahan organik dan formula umum untuk mengira jisim molar bahan kelas ini:

Algoritma Keputusan Majoriti tugas untuk mencari formula molekul merangkumi langkah-langkah berikut:

- menulis persamaan tindak balas dalam bentuk umum;

- mencari jumlah bahan n, yang mana jisim atau isipadu diberikan, atau jisim atau isipadu yang boleh dikira mengikut keadaan masalah;

- mencari jisim molar bahan M = m / n, formula yang mesti ditetapkan;

- mencari bilangan atom karbon dalam molekul dan menyusun formula molekul sesuatu bahan.

Contoh penyelesaian masalah 35 Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam kimia untuk mencari formula molekul bahan organik oleh hasil pembakaran dengan penjelasan

Pembakaran 11.6 g bahan organik menghasilkan 13.44 liter karbon dioksida dan 10.8 g air. Ketumpatan wap bahan ini dalam udara ialah 2. Telah ditetapkan bahawa bahan ini berinteraksi dengan larutan ammonia oksida perak, dikurangkan secara pemangkin oleh hidrogen untuk membentuk alkohol primer, dan mampu dioksidakan oleh larutan kalium berasid. permanganat kepada asid karboksilik. Berdasarkan data ini:
1) wujudkan formula termudah bagi bahan permulaan,
2) buat formula strukturnya,
3) berikan persamaan tindak balas untuk interaksinya dengan hidrogen.

Penyelesaian: formula am bahan organik ialah CxHyOz.

Mari kita terjemahkan isipadu karbon dioksida dan jisim air kepada tahi lalat menggunakan formula:

n = m/M Dan n = V/ Vm,

Isipadu molar Vm = 22.4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13.44 / 22.4 \u003d 0.6 mol, => bahan asal mengandungi n (C) \u003d 0.6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10.8 / 18 \u003d 0.6 mol, => bahan asal mengandungi dua kali lebih banyak n (H) \u003d 1.2 mol,

Ini bermakna sebatian yang dikehendaki mengandungi oksigen dalam jumlah:

n(O)= 3.2/16 = 0.2 mol

Mari kita lihat nisbah atom C, H dan O yang membentuk bahan organik asal:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

Kami mendapati formula paling mudah: C 3 H 6 O

Untuk mengetahui formula sebenar, kita mencari jisim molar sebatian organik menggunakan formula:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (udara)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Mari kita periksa sama ada jisim molar sebenar sepadan dengan jisim molar formula termudah:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - sepadan, \u003d\u003e formula sebenar bertepatan dengan yang paling mudah.

Formula molekul: C 3 H 6 O

Daripada data masalah: "bahan ini berinteraksi dengan larutan ammonia perak oksida, dikurangkan secara pemangkin oleh hidrogen untuk membentuk alkohol primer, dan mampu dioksidakan oleh larutan berasid kalium permanganat kepada asid karboksilik" kami membuat kesimpulan bahawa ia adalah aldehid.

2) Dalam interaksi 18.5 g asid karboksilik monobes tepu dengan lebihan larutan natrium bikarbonat, 5.6 l (no.) gas telah dibebaskan. Tentukan formula molekul asid.

3) Sesetengah asid monobes karboksilik mengehadkan dengan jisim 6 g memerlukan jisim alkohol yang sama untuk pengesteran lengkap. Ini menghasilkan 10.2 g ester. Tetapkan formula molekul asid.

4) Tentukan formula molekul hidrokarbon asetilenik jika jisim molar hasil tindak balasnya dengan lebihan hidrogen bromida adalah 4 kali lebih besar daripada jisim molar hidrokarbon asal.

5) Semasa pembakaran bahan organik dengan jisim 3.9 g, karbon monoksida (IV) dengan jisim 13.2 g dan air dengan jisim 2.7 g telah terbentuk.Terbitkan formula bahan itu, mengetahui bahawa ketumpatan wap hidrogen daripada bahan ini ialah 39.

6) Semasa pembakaran bahan organik seberat 15 g, karbon monoksida (IV) dengan isipadu 16.8 l dan air dengan jisim 18 g telah terbentuk.Terbitkan formula bahan tersebut, mengetahui bahawa ketumpatan wap bahan ini dalam sebutan hidrogen fluorida ialah 3.

7) Semasa pembakaran 0.45 g bahan organik gas, 0.448 l (no.) karbon dioksida, 0.63 g air dan 0.112 l (no.) nitrogen telah dibebaskan. Ketumpatan bahan gas awal dalam nitrogen ialah 1.607. Cari formula molekul bahan ini.

8) Pembakaran bahan organik bebas oksigen menghasilkan 4.48 l (N.O.) karbon dioksida, 3.6 g air dan 3.65 g hidrogen klorida. Tentukan formula molekul bagi sebatian yang dibakar.

9) Semasa pembakaran bahan organik seberat 9.2 g, karbon monoksida (IV) telah terbentuk dengan isipadu 6.72 l (n.o.) dan air dengan jisim 7.2 g. Tetapkan formula molekul bahan tersebut.

10) Semasa pembakaran bahan organik seberat 3 g, karbon monoksida (IV) telah terbentuk dengan isipadu 2.24 l (n.o.) dan air dengan jisim 1.8 g. Diketahui bahawa bahan ini bertindak balas dengan zink.
Berdasarkan syarat tugasan ini:
1) membuat pengiraan yang perlu untuk mewujudkan formula molekul bahan organik;
2) tuliskan formula molekul bahan organik asal;
3) membuat formula struktur bahan ini, yang jelas mencerminkan susunan ikatan atom dalam molekulnya;
4) tulis persamaan bagi tindak balas bahan ini dengan zink.

Pilihan demonstrasi untuk peperiksaan dalam kimia untuk gred 11 terdiri daripada dua bahagian. Bahagian pertama termasuk tugasan yang perlu anda berikan jawapan ringkas. Untuk tugas-tugas dari bahagian kedua adalah perlu untuk memberikan jawapan terperinci.

Semuanya versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia mengandungi jawapan yang betul untuk semua tugasan dan kriteria penilaian untuk tugasan dengan jawapan yang terperinci.

Tiada perubahan berbanding.

Pilihan demonstrasi untuk peperiksaan dalam kimia

Perhatikan bahawa demo kimia dibentangkan dalam format pdf, dan untuk melihatnya, anda perlu memasang, sebagai contoh, pakej perisian Adobe Reader yang diedarkan secara bebas pada komputer anda.

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk tahun 2007

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk tahun 2002

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk tahun 2004

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk tahun 2005

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk tahun 2006

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk tahun 2008

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk tahun 2009

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk tahun 2010

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk tahun 2011

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk 2012

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk 2013

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk 2014

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk 2015

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk 2016

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk 2017

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk 2018

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk 2019

Perubahan dalam versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia

Versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia untuk gred 11 untuk 2002 - 2014 terdiri daripada tiga bahagian. Bahagian pertama termasuk tugas di mana anda perlu memilih salah satu jawapan yang dicadangkan. Tugasan daripada bahagian kedua dikehendaki memberikan jawapan ringkas. Untuk tugasan dari bahagian ketiga adalah perlu untuk memberikan jawapan terperinci.

Pada tahun 2014 dalam versi demonstrasi peperiksaan dalam kimia yang berikut perubahan:

• semua tugas pengiraan, yang prestasinya dianggarkan pada 1 mata, diletakkan di bahagian 1 kerja (A26-A28),
• topik "Reaksi Redoks" diuji dengan tugasan DALAM 2 Dan C1;
• topik "Hidrolisis garam" diperiksa hanya dengan tugasan PADA 4;
• tugas baru telah dimasukkan(dalam kedudukan PADA 6) untuk menyemak topik "tindak balas kualitatif terhadap bahan dan ion tak organik", "tindak balas kualitatif sebatian organik"
• jumlah bilangan pekerjaan dalam setiap varian adalah 42 (bukannya 43 dalam kerja 2013).

Pada tahun 2015, terdapat perubahan asas telah dibuat:

Pilihan menjadi berada dalam dua bahagian(bahagian 1 - soalan jawapan pendek, bahagian 2 - soalan terbuka).

Penomboran tugasan telah menjadi melalui sepanjang varian tanpa sebutan huruf A, B, C.

Adakah bentuk merekod jawapan dalam tugasan dengan pilihan jawapan telah diubah: jawapan telah menjadi perlu untuk menulis nombor dengan nombor jawapan yang betul (dan tidak menandai dengan pangkah).

Ia adalah bilangan tugasan tahap asas kerumitan telah dikurangkan daripada 28 kepada 26 tugas.

Skor maksimum kerana menyiapkan semua tugasan kertas peperiksaan tahun 2015 menjadi 64 (bukannya 65 mata pada 2014).

• Sistem penggredan telah diubah. tugas untuk mencari formula molekul bahan. Skor maksimum untuk pelaksanaannya - 4 (bukannya 3 mata pada 2014).

DALAM 2016 tahun dalam demo dalam kimiaperubahan ketara telah dilakukan berbanding tahun sebelumnya 2015 :

Bahagian 1 menukar format tugasan 6, 11, 18, 24, 25 dan 26 aras kesukaran asas dengan jawapan ringkas.

Mengubah format tugasan 34 dan 35 peningkatan tahap kerumitan : tugasan ini kini memerlukan anda untuk memadankan dan bukannya memilih berbilang jawapan yang betul daripada senarai yang dicadangkan.

Pengagihan tugas mengikut tahap kesukaran dan jenis kemahiran yang diuji telah diubah.

Pada tahun 2017 berbanding versi demo 2016 dalam kimiaterdapat perubahan yang ketara. Struktur kertas peperiksaan telah dioptimumkan:

Adakah mengubah struktur bahagian pertama versi demo: tugasan dengan pilihan satu jawapan telah dikecualikan daripadanya; tugasan telah dikumpulkan ke dalam blok tematik yang berasingan, setiap satunya mula mengandungi tugasan kedua-dua tahap kerumitan asas dan lanjutan.

Ia adalah mengurangkan jumlah tugas sehingga 34.

Adakah skala penggredan berubah(dari 1 hingga 2 mata) menyelesaikan tugas tahap asas kerumitan, yang menguji asimilasi pengetahuan tentang hubungan genetik bahan bukan organik dan organik (9 dan 17).

Skor maksimum untuk menyiapkan semua tugasan kertas peperiksaan itu dikurangkan kepada 60 mata.

Pada tahun 2018 dalam versi demo peperiksaan dalam kimia berbanding dengan versi demo 2017 dalam kimia yang berikut perubahan:

Ia adalah tugasan 30 ditambah tahap kerumitan yang tinggi dengan jawapan terperinci,

Skor maksimum untuk menyiapkan semua tugasan kerja peperiksaan kekal tanpa perubahan dengan menukar skala untuk tugasan penggredan dalam bahagian 1.

DALAM versi demo USE 2019 dalam kimia berbanding dengan versi demo 2018 dalam kimia tiada perubahan.

Di laman web kami, anda juga boleh membiasakan diri dengan bahan latihan yang disediakan oleh guru pusat latihan kami "Resolventa" untuk persediaan peperiksaan dalam matematik.

Bagi pelajar darjah 10 dan 11 yang ingin membuat persediaan yang baik dan lulus GUNA dalam matematik atau bahasa Rusia untuk skor tinggi, pusat latihan "Resolventa" menjalankan

Kami juga telah menganjurkan untuk pelajar sekolah

Spesifikasi
mengawal bahan pengukur
kerana mengadakan peperiksaan negeri bersatu pada tahun 2016
dalam kimia

1. Pelantikan PENGGUNAAN KIM

Peperiksaan Negeri Bersatu (selepas ini dirujuk sebagai USE) adalah satu bentuk penilaian objektif kualiti latihan orang yang telah menguasai program pendidikan pendidikan umum menengah, menggunakan tugas dalam bentuk piawai (bahan pengukur kawalan).

PENGGUNAAN dijalankan mengikut Undang-undang Persekutuan No. 273-FZ pada 29 Disember 2012 "Mengenai Pendidikan di Persekutuan Rusia".

Bahan pengukur kawalan membolehkan untuk menubuhkan tahap pembangunan oleh graduan komponen Persekutuan standard negeri pendidikan umum menengah (lengkap) dalam kimia, tahap asas dan profil.

Keputusan peperiksaan negeri bersatu dalam kimia diiktiraf oleh institusi pendidikan pendidikan vokasional menengah dan institusi pendidikan pendidikan profesional tinggi sebagai keputusan peperiksaan masuk dalam kimia.

2. Dokumen yang menentukan kandungan KIM USE

3. Pendekatan kepada pemilihan kandungan, pembangunan struktur PENGGUNAAN KIM

Asas pendekatan kepada pembangunan KIM USE 2016 dalam kimia adalah garis panduan metodologi umum yang ditentukan semasa pembentukan model peperiksaan tahun-tahun sebelumnya. Intipati tetapan ini adalah seperti berikut.

• KIM memberi tumpuan untuk menguji asimilasi sistem pengetahuan, yang dianggap sebagai teras invarian kandungan program sedia ada dalam kimia untuk organisasi pendidikan am. Dalam piawaian, sistem pengetahuan ini dipersembahkan dalam bentuk keperluan untuk penyediaan graduan. Keperluan ini sepadan dengan tahap pembentangan dalam KIM bagi elemen kandungan yang sedang disemak.
• Untuk memastikan kemungkinan penilaian yang berbeza terhadap pencapaian pendidikan graduan KIM USE, mereka menyemak pembangunan program pendidikan asas dalam kimia pada tiga tahap kerumitan: asas, lanjutan dan tinggi. Bahan pendidikan berdasarkan tugas yang dibina dipilih berdasarkan kepentingannya untuk penyediaan pendidikan umum graduan sekolah menengah.
• Pemenuhan tugas-tugas kerja peperiksaan melibatkan pelaksanaan set tindakan tertentu. Antaranya, yang paling menunjukkan adalah, sebagai contoh, seperti: untuk mengenal pasti ciri pengelasan bahan dan tindak balas; tentukan tahap pengoksidaan unsur kimia mengikut formula sebatiannya; menerangkan intipati proses tertentu, hubungan komposisi, struktur dan sifat bahan. Keupayaan pemeriksa untuk melakukan pelbagai tindakan semasa melaksanakan kerja dianggap sebagai penunjuk asimilasi bahan yang dipelajari dengan kedalaman pemahaman yang diperlukan.
• Kesetaraan semua varian kerja peperiksaan dipastikan dengan mengekalkan nisbah yang sama bagi bilangan tugas yang menguji asimilasi unsur-unsur utama kandungan bahagian utama kursus kimia.

4. Struktur PENGGUNAAN KIM

Setiap versi kerja peperiksaan dibina mengikut pelan tunggal: kerja itu terdiri daripada dua bahagian, termasuk 40 tugasan. Bahagian 1 mengandungi 35 tugasan dengan jawapan ringkas, termasuk 26 tugasan tahap asas kerumitan (nombor siri tugasan ini: 1, 2, 3, 4, ... 26) dan 9 tugasan dengan tahap kerumitan yang meningkat ( nombor siri tugasan ini: 27, 28, 29, ...35).

Bahagian 2 mengandungi 5 tugasan dengan tahap kerumitan yang tinggi, dengan jawapan terperinci (nombor siri tugasan ini: 36, 37, 38, 39, 40).