সার্বজনীন দ্রাবক হিসাবে জল ..

একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ সংঘটিত হওয়ার শর্তগুলির মধ্যে একটি হল বিনামূল্যে চার্জের উপস্থিতি যা এর ক্রিয়াকলাপের অধীনে চলতে সক্ষম। বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র. আমরা ধাতু এবং বৈদ্যুতিক বর্তমান প্রকৃতি সম্পর্কে কথা বলা.
এই পাঠে, আমরা বের করার চেষ্টা করব যা কণা পরিবহন করা হয় বৈদ্যুতিক চার্জতরল এবং গলে।

একটি সার্বজনীন দ্রাবক হিসাবে জল

আমরা জানি, পাতিত জলে চার্জ বাহক থাকে না এবং তাই বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে না, অর্থাৎ এটি একটি অস্তরক। যাইহোক, কোন অমেধ্য উপস্থিতি ইতিমধ্যে জল একটি মোটামুটি ভাল পরিবাহী করে তোলে.
জলের প্রায় সমস্ত রাসায়নিক উপাদানগুলিকে নিজের মধ্যে দ্রবীভূত করার একটি অসাধারণ ক্ষমতা রয়েছে। যখন বিভিন্ন পদার্থ (অ্যাসিড, ক্ষার, ঘাঁটি, লবণ ইত্যাদি) পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন পদার্থের অণুগুলি আয়নে ভেঙে যাওয়ার কারণে দ্রবণটি পরিবাহী হয়ে ওঠে। এই ঘটনাটিকে ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন বলা হয় এবং সমাধানটি নিজেই একটি ইলেক্ট্রোলাইট যা বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করতে সক্ষম। পৃথিবীর সমস্ত জলের অববাহিকাগুলিই বৃহত্তর বা কম পরিমাণে প্রাকৃতিক ইলেক্ট্রোলাইট।

বিশ্ব মহাসাগর হল পর্যায় সারণীর প্রায় সকল উপাদানের আয়নগুলির একটি সমাধান।

গ্যাস্ট্রিক রস, রক্ত, লিম্ফ, মানবদেহের সমস্ত তরল ইলেক্ট্রোলাইট। সমস্ত প্রাণী এবং গাছপালা প্রাথমিকভাবে ইলেক্ট্রোলাইট দ্বারা গঠিত।

বিচ্ছিন্নতা ডিগ্রী অনুযায়ী, দুর্বল এবং শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট আছে। জল একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, এবং বেশিরভাগ অজৈব অ্যাসিড শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট। ইলেক্ট্রোলাইটকে দ্বিতীয় ধরণের কন্ডাক্টরও বলা হয়।

তরলে বৈদ্যুতিক চার্জের বাহক

যখন বিভিন্ন পদার্থের পানিতে (বা অন্যান্য তরল) দ্রবীভূত হয়, তখন তারা আয়নে পরিণত হয়।
উদাহরণস্বরূপ, পানিতে সাধারণ টেবিল লবণ NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) ধনাত্মক সোডিয়াম আয়ন (Na +) এবং ঋণাত্মক ক্লোরাইড আয়ন (Cl -) এ বিভক্ত হয়। ফলস্বরূপ ইলেক্ট্রোলাইটের দুটি মেরু ভিন্ন সম্ভাবনায় থাকলে, নেতিবাচক আয়নগুলি ধনাত্মক মেরুর দিকে প্রবাহিত হয় যখন ধনাত্মক আয়নগুলি ঋণাত্মক মেরুটির দিকে প্রবাহিত হয়।

সুতরাং, একটি তরলে বৈদ্যুতিক প্রবাহ একে অপরের দিকে নির্দেশিত ইতিবাচক এবং ঋণাত্মক আয়নগুলির প্রবাহ নিয়ে গঠিত।

যখন একেবারে বিশুদ্ধ পানিএকটি অন্তরক, একটি আয়নিত পদার্থের এমনকি ছোট অমেধ্য (প্রাকৃতিক বা বাইরে থেকে প্রবর্তিত) ধারণকারী জল হল বৈদ্যুতিক প্রবাহের পরিবাহী।

ইলেক্ট্রোলাইসিস

যেহেতু দ্রবণের ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়ন বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের প্রভাবে বিভিন্ন দিকে প্রবাহিত হয়, তাই পদার্থটি ধীরে ধীরে দুটি অংশে বিভক্ত হয়।

পদার্থকে তার উপাদানগুলির মধ্যে এই বিচ্ছেদকে ইলেক্ট্রোলাইসিস বলে।

ইলেক্ট্রোলাইটগুলি ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রিতে ব্যবহৃত হয়, রাসায়নিক বর্তমান উত্সগুলিতে (গ্যালভানিক কোষ এবং ব্যাটারি), উৎপাদন প্রনালীবৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের কর্মের অধীনে তরলগুলিতে বৈদ্যুতিক চার্জের গতিবিধির উপর ভিত্তি করে ইলেক্ট্রোপ্লেটিং এবং অন্যান্য প্রযুক্তি।

গলে যায়

জলের অংশগ্রহণ ছাড়াই পদার্থের বিচ্ছেদ সম্ভব। স্ফটিক গলানোর জন্য যথেষ্ট রাসায়নিক রচনাপদার্থ এবং একটি দ্রবীভূত করা. জলীয় ইলেক্ট্রোলাইটের মতো গলে যাওয়া পদার্থগুলি দ্বিতীয় ধরণের কন্ডাক্টর এবং তাই তাদের ইলেক্ট্রোলাইট বলা যেতে পারে। জলীয় ইলেক্ট্রোলাইটের তড়িৎ গলিত তড়িৎ প্রবাহের প্রকৃতি একই রকম - এগুলি ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নের পাল্টা প্রবাহ।

গলে যাওয়া ব্যবহার করে, ধাতুবিদ্যায়, অ্যালুমিনিয়াম ইলেক্ট্রোলাইটিকভাবে অ্যালুমিনা থেকে পাওয়া যায়। একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের মধ্য দিয়ে যায় এবং ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময়, বিশুদ্ধ অ্যালুমিনিয়াম একটি ইলেক্ট্রোড (ক্যাথোড) এ জমা হয়। এটি একটি অত্যন্ত শক্তি-নিবিড় প্রক্রিয়া, যা শক্তি খরচের ক্ষেত্রে, বৈদ্যুতিক প্রবাহ ব্যবহার করে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনে পানির পচনের অনুরূপ।

অ্যালুমিনিয়াম ইলেক্ট্রোলাইসিসের দোকানে

তরল, অন্যান্য পদার্থের মতো, পরিবাহী, অর্ধপরিবাহী এবং অস্তরক হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, পাতিত জল একটি অস্তরক হবে, এবং ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণ এবং গলিত কন্ডাক্টর হবে। অর্ধপরিবাহী হবে, উদাহরণস্বরূপ, গলিত সেলেনিয়াম বা সালফাইড গলে।

আয়নিক পরিবাহী

ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন হল মেরু জলের অণুর বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের প্রভাবে ইলেক্ট্রোলাইট অণুগুলিকে আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন করার প্রক্রিয়া। বিয়োজন ডিগ্রী হল একটি দ্রবণে আয়নগুলিতে পচনশীল অণুর অনুপাত।

বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করবে: তাপমাত্রা, দ্রবণ ঘনত্ব, দ্রাবক বৈশিষ্ট্য। তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে বিচ্ছিন্নতার মাত্রাও বাড়বে।

অণুগুলি আয়নগুলিতে বিভক্ত হওয়ার পরে, তারা এলোমেলোভাবে চলাচল করে। এই ক্ষেত্রে, বিভিন্ন চিহ্নের দুটি আয়ন পুনরায় একত্রিত হতে পারে, অর্থাৎ, নিরপেক্ষ অণুতে আবার একত্রিত হতে পারে। সমাধানের বাহ্যিক পরিবর্তনের অনুপস্থিতিতে, গতিশীল ভারসাম্য স্থাপন করা উচিত। এটির সাহায্যে, সময়ের প্রতি একক আয়নে ক্ষয়প্রাপ্ত অণুগুলির সংখ্যা আবার একত্রিত হওয়া অণুগুলির সংখ্যার সমান হবে।

জলীয় দ্রবণে চার্জ বাহক এবং ইলেক্ট্রোলাইট গলে আয়ন হবে। যদি একটি দ্রবণ বা গলে যাওয়া একটি পাত্র সার্কিটে অন্তর্ভুক্ত করা হয়, তবে ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নগুলি ক্যাথোডের দিকে এবং নেতিবাচকগুলি - অ্যানোডের দিকে যেতে শুরু করবে। এই আন্দোলনের ফলস্বরূপ, একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ উত্থিত হবে। এই ধরনের পরিবাহীকে আয়নিক পরিবাহী বলা হয়।

তরল পদার্থে আয়নিক পরিবাহিতা ছাড়াও এর বৈদ্যুতিন পরিবাহিতাও থাকতে পারে। এই ধরনের পরিবাহিতা চরিত্রগত, উদাহরণস্বরূপ, তরল ধাতুগুলির। উপরে উল্লিখিত হিসাবে, আয়নিক পরিবাহিতে, কারেন্টের উত্তরণ পদার্থের স্থানান্তরের সাথে জড়িত।

ইলেক্ট্রোলাইসিস

ইলেক্ট্রোলাইটের অংশ এমন পদার্থগুলি ইলেক্ট্রোডগুলিতে স্থির হবে। এই প্রক্রিয়াটিকে ইলেক্ট্রোলাইসিস বলা হয়। ইলেক্ট্রোলাইসিস হল ইলেক্ট্রোডে একটি পদার্থের মুক্তির প্রক্রিয়া, যা রেডক্স প্রতিক্রিয়ার সাথে যুক্ত।

ইলেক্ট্রোলাইসিস পদার্থবিদ্যা এবং প্রযুক্তিতে ব্যাপক প্রয়োগ পেয়েছে। ইলেক্ট্রোলাইসিসের সাহায্যে একটি ধাতুর উপরিভাগ অন্য ধাতুর পাতলা স্তর দিয়ে আবৃত থাকে। উদাহরণস্বরূপ, ক্রোম এবং নিকেল কলাই।

ইলেক্ট্রোলাইসিস ব্যবহার করে, আপনি একটি ত্রাণ পৃষ্ঠ থেকে একটি অনুলিপি পেতে পারেন। এটির জন্য, এটি প্রয়োজনীয় যে ইলেক্ট্রোড পৃষ্ঠে স্থির থাকা ধাতব স্তরটি সহজেই সরানো যেতে পারে। এটি করার জন্য, কখনও কখনও গ্রাফাইট পৃষ্ঠে প্রয়োগ করা হয়।

এই ধরনের সহজে খোসা ছাড়া যায় এমন আবরণ পাওয়ার প্রক্রিয়াটিকে ইলেক্ট্রোপ্লেটিং বলা হয়। এই পদ্ধতিটি রাশিয়ান বিজ্ঞানী বরিস জ্যাকোবি দ্বারা ফাঁপা পরিসংখ্যান তৈরিতে তৈরি করা হয়েছিল সেন্ট আইজ্যাক ক্যাথেড্রালসেন্ট পিটার্সবার্গ থেকে।

বিষয়ে প্রতিবেদন:

বিদ্যুৎ

তরল মধ্যে

(ইলেক্ট্রোলাইটস)

ইলেক্ট্রোলাইসিস

ফ্যারাডে এর আইন

প্রাথমিক বৈদ্যুতিক চার্জ

ছাত্রদের 8 ম ক্লাস « খ »

এল ওগিনোভা এম আরিয়াস কিন্তু ndreevny

মস্কো 2003

স্কুল নং 91

ভূমিকা

আমাদের জীবনের অনেক কিছু জলে লবণের দ্রবণের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (ইলেক্ট্রোলাইট) এর সাথে যুক্ত। প্রথম হার্টবিট (মানব দেহে "জীবিত" বিদ্যুৎ, যা 80% জল) থেকে রাস্তায় গাড়ি, প্লেয়ার এবং মোবাইল ফোন (এই ডিভাইসগুলির একটি অবিচ্ছেদ্য অংশ হল "ব্যাটারি" - ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ব্যাটারি এবং বিভিন্ন ব্যাটারি - সীসা থেকে - গাড়িতে অ্যাসিড থেকে লিথিয়াম পলিমার সবচেয়ে ব্যয়বহুল মোবাইল ফোন গুলো) বিষাক্ত বাষ্পের সাথে ধূমপান করা বিশাল ভ্যাটগুলিতে, বিশাল তাপমাত্রায় গলিত বক্সাইট থেকে ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা অ্যালুমিনিয়াম পাওয়া যায় - বিমানের জন্য "ডানাযুক্ত" ধাতু এবং ফান্টার ক্যান। চারপাশের সবকিছু - একটি বিদেশী গাড়ির একটি ক্রোম-প্লেটেড রেডিয়েটর গ্রিল থেকে কানের মধ্যে একটি সিলভার-প্লেটেড কানের দুল পর্যন্ত - কখনও একটি দ্রবণ বা গলিত লবণের সম্মুখীন হয়েছে, এবং তাই তরলে একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ। আশ্চর্যের কিছু নেই যে এই ঘটনাটি সম্পূর্ণ বিজ্ঞান দ্বারা অধ্যয়ন করা হয় - ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রি। কিন্তু আমরা এখন এই ঘটনার শারীরিক ভিত্তি সম্পর্কে আরও আগ্রহী।

দ্রবণে বৈদ্যুতিক প্রবাহ। ইলেক্ট্রোলাইটস

8 তম গ্রেডে পদার্থবিদ্যার পাঠ থেকে, আমরা জানি যে কন্ডাক্টরের (ধাতু) চার্জ নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন দ্বারা বাহিত হয়।

আধানযুক্ত কণার ক্রমাগত চলাচলকে বৈদ্যুতিক প্রবাহ বলে।

কিন্তু যদি আমরা ডিভাইসটি একত্রিত করি (গ্রাফাইট ইলেক্ট্রোড সহ):

তারপরে আমরা নিশ্চিত করব যে অ্যামিটার সুইটি বিচ্যুত হয় - দ্রবণের মধ্য দিয়ে কারেন্ট প্রবাহিত হয়! দ্রবণে চার্জযুক্ত কণাগুলি কী কী?

1877 সালে, সুইডিশ বিজ্ঞানী Svante Arrhenius, বিভিন্ন পদার্থের দ্রবণের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা অধ্যয়ন করে এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে এটি আয়ন দ্বারা সৃষ্ট হয় যখন লবণ পানিতে দ্রবীভূত হয়। পানিতে দ্রবীভূত হলে, CuSO 4 অণু দুটি ভিন্ন আধানযুক্ত আয়নে বিভক্ত (বিচ্ছিন্ন) হয় - Cu 2+ এবং SO 4 2-। সরলীকৃত, চলমান প্রক্রিয়াগুলি নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা প্রতিফলিত হতে পারে:

CuSO 4 ÞCu 2+ +SO 4 2-

লবণ, ক্ষার, অ্যাসিডের বৈদ্যুতিক বর্তমান দ্রবণ পরিচালনা করুন।

যেসব পদার্থের দ্রবণ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে তাকে ইলেক্ট্রোলাইট বলে।

চিনি, অ্যালকোহল, গ্লুকোজ এবং অন্যান্য কিছু পদার্থের দ্রবণ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না।

যে সকল পদার্থের দ্রবণ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না তাদেরকে অ-ইলেক্ট্রোলাইট বলে।

ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা

একটি ইলেক্ট্রোলাইটকে আয়নে পরিণত করার প্রক্রিয়াটিকে ইলেক্ট্রোলাইটিক বিয়োজন বলে।

এস. আরহেনিয়াস, যিনি সমাধানের ভৌত তত্ত্ব মেনে চলেন, তিনি পানির সাথে ইলেক্ট্রোলাইটের মিথস্ক্রিয়াকে বিবেচনায় নেননি এবং বিশ্বাস করতেন যে সমাধানগুলিতে মুক্ত আয়ন রয়েছে। বিপরীতে, রাশিয়ান রসায়নবিদ I. A. Kablukov এবং V. A. Kistyakovsky D. I. Mendeleev এর রাসায়নিক তত্ত্ব প্রয়োগ করে ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছেদ ব্যাখ্যা করেন এবং প্রমাণ করেন যে যখন ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভূত হয়, তখন জলের সাথে দ্রবণের রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া ঘটে, যা হাইড্রেট গঠনের দিকে পরিচালিত করে। এবং তারপর তারা আয়ন মধ্যে বিচ্ছিন্ন. তারা বিশ্বাস করত যে সমাধানগুলিতে মুক্ত নয়, "বেয়ার" আয়ন নয়, তবে হাইড্রেটেডগুলি, অর্থাৎ জলের অণুগুলির "পশমের কোট পরিহিত"। অতএব, ইলেক্ট্রোলাইট অণুগুলির বিচ্ছেদ নিম্নলিখিত ক্রম অনুসারে ঘটে:

ক) একটি ইলেক্ট্রোলাইট অণুর খুঁটির চারপাশে জলের অণুর অভিযোজন

খ) ইলেক্ট্রোলাইট অণুর হাইড্রেশন

গ) এর আয়নকরণ

ঘ) হাইড্রেটেড আয়নে এর ক্ষয়

ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের ডিগ্রী সম্পর্কিত, ইলেক্ট্রোলাইটগুলি শক্তিশালী এবং দুর্বল ভাগে বিভক্ত।

- শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটস- যেগুলি, দ্রবীভূত হওয়ার পরে, প্রায় সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।

বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রির তাদের মূল্য একতার দিকে ঝোঁক।

- দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটস- যেগুলি, যখন দ্রবীভূত হয়, প্রায় বিচ্ছিন্ন হয় না। তাদের বিচ্ছিন্নতার মাত্রা শূন্যের দিকে থাকে।

এ থেকে আমরা উপসংহারে পৌঁছেছি যে ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে বৈদ্যুতিক চার্জের বাহক (বৈদ্যুতিক প্রবাহের বাহক) ইলেকট্রন নয়, বরং ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত। হাইড্রেটেড আয়ন .

ইলেক্ট্রোলাইট প্রতিরোধের তাপমাত্রা নির্ভরতা

যখন তাপমাত্রা বেড়ে যায়বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়া সহজতর হয়, আয়নগুলির গতিশীলতা বৃদ্ধি পায় এবং ইলেক্ট্রোলাইট প্রতিরোধের ড্রপ .

ক্যাথোড এবং অ্যানোড। Cations এবং anions

কিন্তু বৈদ্যুতিক প্রবাহের প্রভাবে আয়নগুলোর কী হবে?

আসুন আমাদের ডিভাইসে ফিরে যাই:

দ্রবণে, CuSO 4 আয়নে বিভক্ত - Cu 2+ এবং SO 4 2-। ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন Cu2+ (কেশন)নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রোডের প্রতি আকৃষ্ট হয় ক্যাথোড, যেখানে এটি অনুপস্থিত ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং ধাতব তামাতে হ্রাস পায় - একটি সাধারণ পদার্থ। আপনি যদি বর্তমান দ্রবণের মধ্য দিয়ে যাওয়ার পরে ডিভাইস থেকে ক্যাথোডটি সরিয়ে ফেলেন, তবে একটি লাল-লাল আবরণ লক্ষ্য করা সহজ - এটি ধাতব তামা।

ফ্যারাডে এর প্রথম আইন

আমরা কি জানতে পারি কত তামা মুক্তি পেয়েছে? পরীক্ষার আগে এবং পরে ক্যাথোড ওজন করে, কেউ জমা হওয়া ধাতুর ভর সঠিকভাবে নির্ধারণ করতে পারে। পরিমাপ দেখায় যে ইলেক্ট্রোডগুলিতে প্রকাশিত পদার্থের ভর বর্তমান শক্তি এবং ইলেক্ট্রোলাইসিস সময়ের উপর নির্ভর করে:

যেখানে K হল সমানুপাতিকতা ফ্যাক্টর, এটিও বলা হয় ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সমতুল্য .

ফলস্বরূপ, মুক্তিপ্রাপ্ত পদার্থের ভর বর্তমানের শক্তি এবং তড়িৎ বিশ্লেষণের সময়ের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। কিন্তু সময়ের সাথে বর্তমান (সূত্র অনুযায়ী):

একটি চার্জ আছে।

তাই, ইলেক্ট্রোডে নির্গত পদার্থের ভর চার্জের সমানুপাতিক, বা ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্য দিয়ে যাওয়া বিদ্যুতের পরিমাণ।

M=K'q

এই আইন পরীক্ষামূলকভাবে 1843 সালে ইংরেজ বিজ্ঞানী মাইকেল ফ্যারাডে আবিষ্কার করেছিলেন এবং বলা হয় ফ্যারাডে এর প্রথম আইন .

ফ্যারাডে এর দ্বিতীয় আইন

এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সমতুল্য কি এবং এটি কিসের উপর নির্ভর করে? এই প্রশ্নের উত্তরও দিয়েছিলেন মাইকেল ফ্যারাডে।

অসংখ্য পরীক্ষা-নিরীক্ষার উপর ভিত্তি করে, তিনি এই উপসংহারে এসেছিলেন যে এই মান প্রতিটি পদার্থের বৈশিষ্ট্য। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, ল্যাপিস (সিলভার নাইট্রেট AgNO 3) এর একটি দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময়, 1টি দুল 1.1180 মিলিগ্রাম রূপালী রিলিজ করে; যেকোন রূপালী লবণের 1 লকেট চার্জের সাথে ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় ঠিক একই পরিমাণ রৌপ্য নির্গত হয়। অন্য ধাতুর লবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের সময়, 1টি দুল এই ধাতুর একটি ভিন্ন পরিমাণ ছেড়ে দেয়। এইভাবে , একটি পদার্থের তড়িৎ রাসায়নিক সমতুল্য হল এই পদার্থের ভর যা ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় 1 কুলম্ব বিদ্যুতের মাধ্যমে প্রবাহিত হয় . এখানে কিছু পদার্থের জন্য এর মান রয়েছে:

পদার্থ	মিলিগ্রাম/কে কে
Ag (রৌপ্য)
H (হাইড্রোজেন)

টেবিল থেকে আমরা দেখতে পাই যে বিভিন্ন পদার্থের তড়িৎ রাসায়নিক সমতুল্য একে অপরের থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে আলাদা। কোন পদার্থের বৈদ্যুতিক রাসায়নিক সমতুল্যের মান কোন পদার্থের উপর নির্ভর করে? এই প্রশ্নের উত্তর হল ফ্যারাডে এর দ্বিতীয় আইন :

বিভিন্ন পদার্থের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সমতুল্য তাদের পারমাণবিক ওজনের সমানুপাতিক এবং তাদের রাসায়নিক ভ্যালেন্সি প্রকাশকারী সংখ্যার বিপরীতভাবে সমানুপাতিক।

n - ভ্যালেন্স

A - পারমাণবিক ওজন

- এই পদার্থের রাসায়নিক সমতুল্য বলা হয়

- সমানুপাতিকতার সহগ, যা ইতিমধ্যেই একটি সর্বজনীন ধ্রুবক, অর্থাৎ, এটির সমস্ত পদার্থের জন্য একই মান রয়েছে। আমরা যদি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সমতুল্যকে g/k তে পরিমাপ করি, তাহলে আমরা দেখতে পাই যে এটি 1.037´10 -5 g/k এর সমান।

প্রথম এবং দ্বিতীয় ফ্যারাডে আইন একত্রিত করে, আমরা পাই:

এই সূত্রটির একটি সাধারণ ভৌত অর্থ রয়েছে: F হল সাংখ্যিকভাবে সেই চার্জের সমান যা একটি রাসায়নিক সমতুল্য পরিমাণের সমান পরিমাণে ইলেক্ট্রোডগুলিতে একটি পদার্থ ছেড়ে দেওয়ার জন্য যেকোনো ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্য দিয়ে যেতে হবে। F কে ফ্যারাডে সংখ্যা বলা হয় এবং এটি 96400 kg/g এর সমান।

একটি মোল এবং এতে অণুর সংখ্যা। অ্যাভোগাড্রোর নম্বর

8ম শ্রেণির রসায়ন কোর্স থেকে, আমরা জানি যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত পদার্থের পরিমাণ পরিমাপ করার জন্য একটি বিশেষ একক, মোলকে বেছে নেওয়া হয়েছিল। একটি পদার্থের এক মোল পরিমাপ করতে, আপনাকে এটির আপেক্ষিক আণবিক ওজন হিসাবে যতগুলি গ্রাম নিতে হবে।

উদাহরণস্বরূপ, 1 মোল জল (H 2 O) 18 গ্রামের সমান (1 + 1 + 16 = 18), অক্সিজেনের একটি মোল (O 2) 32 গ্রাম এবং লোহার একটি মোল (Fe) 56 গ্রাম। কিন্তু যা আমাদের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ, এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে যেকোনো পদার্থের 1 তিল সর্বদা হয় ধারণ করে একই সংখ্যাঅণু .

একটি তিল হল একটি পদার্থের পরিমাণ যাতে 6 থাকে ´ এই পদার্থের 10 23টি অণু।

ইতালীয় বিজ্ঞানী এ. অ্যাভোগাড্রোর সম্মানে, এই সংখ্যাটি ( এন) বলা হয় ধ্রুবক Avogadroবা অ্যাভোগাড্রোর নম্বর .

সূত্র থেকে এটা যে অনুসরণ করে যদি q=F, তারপর এর মানে হল যে যখন 96400 কুলম্বের সমান চার্জ ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্য দিয়ে যায়, তখন যেকোনো পদার্থের গ্রাম মুক্তি পাবে। অন্য কথায়, একটি মনোভ্যালেন্ট পদার্থের এক তিল মুক্ত করতে, একটি চার্জ ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হতে হবে q=Fদুল কিন্তু আমরা জানি যে কোনো পদার্থের যে কোনো মোলে একই সংখ্যক অণু থাকে- N=6x10 23. এটি আমাদেরকে একক পদার্থের একটি আয়নের চার্জ গণনা করতে দেয় - প্রাথমিক বৈদ্যুতিক চার্জ - একটি (!) ইলেকট্রনের চার্জ:

তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রয়োগ

বিশুদ্ধ ধাতু প্রাপ্তির জন্য ইলেক্ট্রোলাইটিক পদ্ধতি (পরিশোধন, পরিশোধন)। ইলেক্ট্রোলাইসিস অ্যানোড দ্রবীভূত দ্বারা অনুষঙ্গী

ভালো উদাহরণতামার ইলেক্ট্রোলাইটিক পরিশোধন (পরিশোধন)। আকরিক থেকে সরাসরি প্রাপ্ত কপার প্লেট আকারে নিক্ষেপ করা হয় এবং একটি CuSO 4 দ্রবণে একটি অ্যানোড হিসাবে স্থাপন করা হয়। স্নানের (0.20-0.25V) ইলেক্ট্রোডের ভোল্টেজ নির্বাচন করে, ক্যাথোডে শুধুমাত্র ধাতব তামা নির্গত হয় তা নিশ্চিত করা সম্ভব। এই ক্ষেত্রে, বিদেশী অমেধ্যগুলি হয় দ্রবণে চলে যায় (ক্যাথোডে বৃষ্টিপাত ছাড়াই) অথবা একটি অবক্ষেপ ("অ্যানোড স্লাজ") আকারে স্নানের নীচে পড়ে। অ্যানোড পদার্থের ক্যাটেশনগুলি SO 4 2- anion এর সাথে একত্রিত হয় এবং এই ভোল্টেজে ক্যাথোডে শুধুমাত্র ধাতব তামা নির্গত হয়। অ্যানোড, যেমনটি ছিল, "দ্রবীভূত হয়"। এই ধরনের পরিশোধন 99.99% ("চার নাইন") এর বিশুদ্ধতা অর্জন করতে দেয়। মূল্যবান ধাতু (সোনা Au, রৌপ্য Ag) এছাড়াও একই ভাবে বিশুদ্ধ করা হয় (পরিশোধন)।

বর্তমানে, সমস্ত অ্যালুমিনিয়াম (আল) ইলেক্ট্রোলাইটিকভাবে খনন করা হয় (গলিত বক্সাইট থেকে)।

ইলেক্ট্রোপ্লেটিং

ইলেক্ট্রোপ্লেটিং - ফলিত ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রির ক্ষেত্র, যা ধাতু এবং অ-ধাতু উভয় পণ্যের পৃষ্ঠে ধাতব আবরণ প্রয়োগের প্রক্রিয়াগুলি নিয়ে কাজ করে যখন একটি সরাসরি বৈদ্যুতিক প্রবাহ তাদের লবণের সমাধানের মধ্য দিয়ে যায়। ইলেক্ট্রোপ্লেটিং ভাগ করা হয় ইলেক্ট্রোপ্লেটিং এবং ইলেক্ট্রোপ্লেটিং .

তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে, ধাতব বস্তুকে অন্য ধাতুর একটি স্তর দিয়ে আবৃত করা সম্ভব। এই প্রক্রিয়া বলা হয় ইলেক্ট্রোপ্লেটিং. বিশেষ প্রযুক্তিগত গুরুত্ব হল ধাতুগুলির সাথে আবরণ যা অক্সিডাইজ করা কঠিন, বিশেষ করে নিকেল এবং ক্রোমিয়াম প্রলেপ, সেইসাথে রূপা এবং সোনার প্রলেপ, যা প্রায়শই ধাতুকে ক্ষয় থেকে রক্ষা করতে ব্যবহৃত হয়। পছন্দসই আবরণগুলি পেতে, বস্তুটি পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে পরিষ্কার করা হয়, ভালভাবে হ্রাস করা হয় এবং একটি ইলেক্ট্রোলাইটিক স্নানে ক্যাথোড হিসাবে স্থাপন করা হয় যাতে ধাতুর লবণ থাকে যা দিয়ে তারা বস্তুটিকে আবৃত করতে চায়। আরও অভিন্ন আবরণের জন্য, দুটি প্লেটকে একটি অ্যানোড হিসাবে ব্যবহার করা, তাদের মধ্যে একটি বস্তু স্থাপন করা দরকারী।

এছাড়াও, ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে, কেবলমাত্র এক বা অন্য ধাতুর একটি স্তর দিয়ে বস্তুগুলিকে আবৃত করা সম্ভব নয়, তবে তাদের ত্রাণ ধাতব অনুলিপি (উদাহরণস্বরূপ, মুদ্রা, পদক) তৈরি করাও সম্ভব। এই প্রক্রিয়াটি রাশিয়ান পদার্থবিদ এবং বৈদ্যুতিক প্রকৌশলী, রাশিয়ান একাডেমি অফ সায়েন্সেসের সদস্য বরিস সেমেনোভিচ জ্যাকোবি (1801-1874) XIX শতাব্দীর চল্লিশের দশকে উদ্ভাবন করেছিলেন এবং বলা হয় ইলেক্ট্রোপ্লেটিং . একটি বস্তুর একটি ত্রাণ অনুলিপি তৈরি করতে, একটি ছাপ প্রথমে কিছু প্লাস্টিক উপাদান, যেমন মোম দিয়ে তৈরি করা হয়। এই ছাপটিকে গ্রাফাইট দিয়ে ঘষে একটি ইলেক্ট্রোলাইটিক স্নানে ক্যাথোড হিসাবে নিমজ্জিত করা হয়, যেখানে ধাতুর একটি স্তর এটির উপর জমা হয়। এটি মুদ্রণ শিল্পে প্রিন্টিং ফর্ম তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

উপরোক্ত ছাড়াও, ইলেক্ট্রোলাইসিস অন্যান্য ক্ষেত্রে প্রয়োগ পেয়েছে:

ধাতু উপর অক্সাইড প্রতিরক্ষামূলক ছায়াছবি প্রাপ্তি (anodizing);

একটি ধাতু পণ্যের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল পৃষ্ঠ চিকিত্সা (মসৃণতা);

ধাতুর ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল রঙ (উদাহরণস্বরূপ, তামা, পিতল, দস্তা, ক্রোমিয়াম, ইত্যাদি);

জল পরিশোধন হল এটি থেকে দ্রবণীয় অমেধ্য অপসারণ। ফলাফল তথাকথিত নরম জল (তার বৈশিষ্ট্য মধ্যে পাতিত জল কাছাকাছি);

কাটিং যন্ত্রের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ধারালো করা (যেমন অস্ত্রোপচারের ছুরি, রেজার, ইত্যাদি)।

ব্যবহৃত সাহিত্যের তালিকা:

1. গুরেভিচ এ.ই. “পদার্থবিদ্যা। ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক ঘটনা। গ্রেড 8, মস্কো, ড্রোফা পাবলিশিং হাউস। 1999

2. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. "রসায়ন। গ্রেড 8, মস্কো, ড্রোফা পাবলিশিং হাউস। 1997

3. "শিক্ষাবিদ জি এস ল্যান্ডসবার্গ দ্বারা সম্পাদিত পদার্থবিজ্ঞানের প্রাথমিক পাঠ্যপুস্তক - দ্বিতীয় খণ্ড - বিদ্যুৎ এবং চুম্বকত্ব।" মস্কো, নাউকা, 1972।

4. এরিক এম. রজার্স। "অনুসন্ধানী মনের জন্য পদার্থবিদ্যা (ভৌত বিজ্ঞানের পদ্ধতি, প্রকৃতি এবং দর্শন)"। "প্রিন্সেটন ইউনিভার্সিটি প্রেস" 1966. ভলিউম III - বিদ্যুৎ এবং চুম্বকত্ব। অনুবাদ মস্কো, "মির" 1971।

5. এ.এন. রেমিজভ "চিকিৎসা প্রতিষ্ঠানের জন্য পদার্থবিদ্যা, ইলেকট্রনিক্স এবং সাইবারনেটিক্সের কোর্স"। মস্কো, " স্নাতক স্কুল» 1982 সাল।

গ্যাসে বৈদ্যুতিক প্রবাহ

চার্জ বাহক: ইলেকট্রন, ধনাত্মক আয়ন, ঋণাত্মক আয়ন।

আয়নকরণের ফলে গ্যাসে চার্জ বাহক উদ্ভূত হয়: গ্যাসের বিকিরণ বা একে অপরের সাথে উত্তপ্ত গ্যাস কণার সংঘর্ষের কারণে।

ইলেক্ট্রন প্রভাব দ্বারা আয়নকরণ।

A_(ক্ষেত্র) = eEl

e=1.6\cdot 10^(19)Cl ;

ই - ক্ষেত্রের দিক;

l হল গ্যাস পরমাণুর সাথে একটি ইলেকট্রনের পরপর দুটি সংঘর্ষের মধ্যবর্তী মুক্ত পথ।

A_(ক্ষেত্র)=eEl\geq W - আয়নকরণ অবস্থা

W হল আয়নিকরণ শক্তি, অর্থাৎ একটি পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন বের করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি

ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায় জ্যামিতিক অগ্রগতি, একটি ইলেক্ট্রন তুষারপাতের ফলে, এবং তাই গ্যাসে একটি স্রাব।

তরলে বৈদ্যুতিক প্রবাহ

তরল একই রকম কঠিন শরীরডাইলেট্রিক্স, কন্ডাক্টর এবং সেমিকন্ডাক্টর হতে পারে। ডাইলেক্ট্রিকে পাতিত জল, কন্ডাক্টরগুলির মধ্যে রয়েছে ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণ: অ্যাসিড, ক্ষার, লবণ এবং ধাতু গলে। তরল অর্ধপরিবাহী হল গলিত সেলেনিয়াম, সালফাইড গলে।

ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা

যখন ইলেক্ট্রোলাইটগুলি মেরু জলের অণুর বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের প্রভাবে দ্রবীভূত হয়, তখন ইলেক্ট্রোলাইট অণুগুলি আয়নে পরিণত হয়। উদাহরণ স্বরূপ, CuSO_(4)\rightarrow Cu^(2+)+SO^(2-)_(4).

বিচ্ছিন্নতার পাশাপাশি একটি বিপরীত প্রক্রিয়া রয়েছে - পুনর্মিলন , অর্থাৎ নিরপেক্ষ অণুতে বিপরীত চিহ্নের আয়নগুলির সংযোগ।

ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে বিদ্যুতের বাহক হল আয়ন। এই পরিবাহী বলা হয় আয়নিক .

ইলেক্ট্রোলাইসিস

যদি ইলেক্ট্রোডগুলিকে একটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণ সহ একটি স্নানের মধ্যে স্থাপন করা হয় এবং একটি কারেন্ট চালু করা হয়, তাহলে নেতিবাচক আয়নগুলি ধনাত্মক ইলেক্ট্রোডে এবং ধনাত্মক আয়নগুলি ঋণাত্মক একটিতে চলে যাবে।

অ্যানোডে (ধনাত্মক ইলেক্ট্রোড), নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নগুলি অতিরিক্ত ইলেকট্রন (অক্সিডেটিভ বিক্রিয়া) দান করে এবং ক্যাথোডে (নেতিবাচক ইলেক্ট্রোড) ধনাত্মক আয়নগুলি অনুপস্থিত ইলেকট্রন (হ্রাস প্রতিক্রিয়া) গ্রহণ করে।

সংজ্ঞা।রেডক্স প্রতিক্রিয়ার সাথে যুক্ত ইলেক্ট্রোডগুলিতে পদার্থের মুক্তির প্রক্রিয়াটিকে তড়িৎ বিশ্লেষণ বলে।

ফ্যারাডে এর আইন

আমি ইলেক্ট্রোডে নির্গত পদার্থের ভর ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত চার্জের সরাসরি সমানুপাতিক:

m=kq

k একটি পদার্থের তড়িৎ রাসায়নিক সমতুল্য।

q=I\Delta t, তারপর

m=kI\Delta t

k=\frac(1)(F)\frac(\mu)(n)

\frac(\mu)(n)- একটি পদার্থের রাসায়নিক সমতুল্য;

\mu - মোলার ভর;

n - ভ্যালেন্সি

পদার্থের তড়িৎ রাসায়নিক সমতুল্য রাসায়নিক সমতুল্যের সমানুপাতিক।

F - ফ্যারাডে এর ধ্রুবক;

কঠিন পদার্থের মতো তরলগুলি পরিবাহী, অর্ধপরিবাহী এবং অস্তরক হতে পারে। এই পাঠে, আমরা তরল পরিবাহীর উপর আলোকপাত করব। এবং ইলেকট্রনিক পরিবাহিতা (গলিত ধাতু) সহ তরল সম্পর্কে নয়, তবে দ্বিতীয় ধরণের তরল পরিবাহী সম্পর্কে (সমাধান এবং লবণ, অ্যাসিড, ঘাঁটিগুলির গলে যাওয়া)। এই ধরনের পরিবাহীর পরিবাহিতা আয়নিক।

সংজ্ঞা. দ্বিতীয় ধরনের কন্ডাক্টর হল সেই কন্ডাক্টর যেগুলিতে রাসায়নিক প্রক্রিয়া ঘটে যখন কারেন্ট প্রবাহিত হয়।

তরল পদার্থে বর্তমান সঞ্চালনের প্রক্রিয়া সম্পর্কে আরও ভালভাবে বোঝার জন্য, নিম্নলিখিত পরীক্ষাটি উপস্থাপন করা যেতে পারে: একটি বর্তমান উত্সের সাথে সংযুক্ত দুটি ইলেক্ট্রোড জলের স্নানে স্থাপন করা হয়েছিল, একটি আলোর বাল্বকে সার্কিটে বর্তমান নির্দেশক হিসাবে নেওয়া যেতে পারে। আপনি যদি এই জাতীয় সার্কিট বন্ধ করেন তবে বাতি জ্বলবে না, যার অর্থ কোনও কারেন্ট নেই, যার অর্থ সার্কিটে একটি বিরতি রয়েছে এবং জল নিজেই কারেন্ট পরিচালনা করে না। কিন্তু আপনি যদি বাথরুমে নির্দিষ্ট পরিমাণ লবণ রেখে সার্কিটটি পুনরাবৃত্তি করেন তবে আলো জ্বলবে। এর মানে হল যে বিনামূল্যে চার্জ বাহক, এই ক্ষেত্রে আয়নগুলি, ক্যাথোড এবং অ্যানোডের (চিত্র 1) মধ্যে স্নানের মধ্যে সরতে শুরু করে।

ভাত। 1. অভিজ্ঞতার স্কিম

ইলেক্ট্রোলাইটের পরিবাহিতা

দ্বিতীয় ক্ষেত্রে বিনামূল্যে চার্জ কোথা থেকে আসে? আগের একটি পাঠে যেমন উল্লেখ করা হয়েছে, কিছু অস্তরক মেরু। জলের ঠিক একই পোলার অণু রয়েছে (চিত্র 2)।

ভাত। 2. জলের অণুর পোলারিটি

যখন জলে লবণ যোগ করা হয়, তখন জলের অণুগুলি এমনভাবে অভিমুখী হয় যে তাদের নেতিবাচক মেরুগুলি সোডিয়ামের কাছে, ধনাত্মক - ক্লোরিনের কাছাকাছি থাকে। চার্জের মধ্যে মিথস্ক্রিয়ার ফলস্বরূপ, জলের অণুগুলি লবণের অণুগুলিকে বিপরীত আয়নগুলির জোড়ায় ভেঙে দেয়। সোডিয়াম আয়নের একটি ইতিবাচক চার্জ রয়েছে, ক্লোরিন আয়নের একটি ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে (চিত্র 3)। এই আয়নগুলিই বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের কর্মের অধীনে ইলেক্ট্রোডগুলির মধ্যে স্থানান্তরিত হবে।

ভাত। 3. মুক্ত আয়ন গঠনের পরিকল্পনা

সোডিয়াম আয়নগুলি যখন ক্যাথোডের কাছে যায়, তখন এটি তার অনুপস্থিত ইলেকট্রনগুলি গ্রহণ করে, যখন ক্লোরাইড আয়নগুলি অ্যানোডে পৌঁছায় তাদের ছেড়ে দেয়।

ইলেক্ট্রোলাইসিস

যেহেতু তরলে কারেন্টের প্রবাহ পদার্থের স্থানান্তরের সাথে সম্পর্কিত, এই জাতীয় কারেন্টের সাথে, তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়াটি ঘটে।

সংজ্ঞা।ইলেক্ট্রোলাইসিস হল রেডক্স প্রতিক্রিয়ার সাথে যুক্ত একটি প্রক্রিয়া যেখানে ইলেক্ট্রোডগুলিতে একটি পদার্থ নির্গত হয়।

যে সমস্ত পদার্থ, এই ধরনের বিভাজনের ফলে, আয়নিক পরিবাহিতা প্রদান করে তাকে ইলেক্ট্রোলাইট বলে। এই নামটি ইংরেজ পদার্থবিদ মাইকেল ফ্যারাডে (চিত্র 4) দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল।

ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্রবণ থেকে পর্যাপ্ত পরিমাণে বিশুদ্ধ আকারে পদার্থ প্রাপ্ত করা সম্ভব করে, তাই এটি বিরল পদার্থ যেমন সোডিয়াম, ক্যালসিয়াম... এর বিশুদ্ধ আকারে পেতে ব্যবহৃত হয়। এটিই ইলেক্ট্রোলাইটিক ধাতুবিদ্যা নামে পরিচিত।

ফ্যারাডে এর আইন

1833 সালে তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রথম কাজে, ফ্যারাডে তার তড়িৎ বিশ্লেষণের দুটি আইন উপস্থাপন করেন। প্রথমটিতে, এটি ইলেক্ট্রোডগুলিতে প্রকাশিত পদার্থের ভর সম্পর্কে ছিল:

ফ্যারাডে এর প্রথম আইন বলে যে এই ভর ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত চার্জের সমানুপাতিক:

এখানে সমানুপাতিকতার সহগের ভূমিকা পরিমাণ দ্বারা অভিনয় করা হয় - ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সমতুল্য। এটি একটি সারণী মান যা প্রতিটি ইলেক্ট্রোলাইটের জন্য অনন্য এবং এটি তার প্রধান বৈশিষ্ট্য. ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সমতুল্যের মাত্রা:

ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সমতুল্যের ভৌত অর্থ হল ইলেক্ট্রোডের উপর নির্গত ভর যখন 1 সি-তে বিদ্যুতের পরিমাণ ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্য দিয়ে যায়।

আপনি যদি সরাসরি কারেন্টের বিষয় থেকে সূত্রগুলি মনে করেন:

তারপর আমরা ফর্মে ফ্যারাডে এর প্রথম আইন উপস্থাপন করতে পারি:

ফ্যারাডে এর দ্বিতীয় আইন সরাসরি একটি নির্দিষ্ট ইলেক্ট্রোলাইটের জন্য অন্যান্য ধ্রুবকের মাধ্যমে ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সমতুল্য পরিমাপের বিষয়ে উদ্বেগ প্রকাশ করে:

এখানে: ইলেক্ট্রোলাইটের মোলার ভর; - প্রাথমিক চার্জ; - ইলেক্ট্রোলাইট ভ্যালেন্সি; অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা।

মানটিকে ইলেক্ট্রোলাইটের রাসায়নিক সমতুল্য বলা হয়। অর্থাৎ, ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সমতুল্য জানার জন্য, রাসায়নিক সমতুল্য জানা যথেষ্ট, সূত্রের অবশিষ্ট উপাদানগুলি হল বিশ্ব ধ্রুবক।

ফ্যারাডে এর দ্বিতীয় আইনের উপর ভিত্তি করে, প্রথম আইনটি এইভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:

ফ্যারাডে এই আয়নগুলির পরিভাষা প্রস্তাব করেছিলেন যে ইলেক্ট্রোডের ভিত্তিতে তারা সরে যায়। ধনাত্মক আয়নগুলিকে ক্যাটেশন বলা হয় কারণ তারা ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ক্যাথোডের দিকে চলে যায়, ঋণাত্মক চার্জগুলি অ্যানোডের দিকে অগ্রসর হওয়ার কারণে তাকে অ্যানিয়ন বলা হয়।

একটি অণুকে দুটি আয়নে ভাঙার জন্য পানির উপরোক্ত ক্রিয়াকে ইলেক্ট্রোলাইটিক বিয়োজন বলে।

সমাধান ছাড়াও, গলে দ্বিতীয় ধরণের কন্ডাক্টরও হতে পারে। এই ক্ষেত্রে, বিনামূল্যে আয়ন উপস্থিতি যে দ্বারা অর্জিত হয় উচ্চ তাপমাত্রাখুব সক্রিয় আণবিক আন্দোলন এবং কম্পন শুরু হয়, যার ফলস্বরূপ অণুগুলি আয়নগুলিতে ধ্বংস হয়ে যায়।

ইলেক্ট্রোলাইসিসের ব্যবহারিক প্রয়োগ

ইলেক্ট্রোলাইসিসের প্রথম ব্যবহারিক প্রয়োগটি 1838 সালে রাশিয়ান বিজ্ঞানী জ্যাকোবি দ্বারা ঘটেছিল। ইলেক্ট্রোলাইসিসের সাহায্যে তিনি সেন্ট আইজ্যাক ক্যাথেড্রালের পরিসংখ্যানের ছাপ পেয়েছিলেন। ইলেক্ট্রোলাইসিসের এই প্রয়োগকে ইলেক্ট্রোপ্লেটিং বলা হয়। প্রয়োগের আরেকটি ক্ষেত্র হল ইলেক্ট্রোপ্লেটিং - একটি ধাতুকে অন্য ধাতু দিয়ে ঢেকে রাখা (ক্রোম প্লেটিং, নিকেল প্লেটিং, গিল্ডিং, ইত্যাদি, চিত্র 5)

গেন্ডেনস্টাইন এল.ই., ডিক ইউ.আই. পদার্থবিদ্যা গ্রেড 10। - এম.: ইলেক্সা, 2005।

মায়াকিশেভ জি.ইয়া., সিনিয়াকভ এ.জেড., স্লোবোডসকভ বি.এ. পদার্থবিদ্যা। ইলেক্ট্রোডাইনামিকস। - এম.: 2010।

1. Fatyf.narod.ru ()।
2. ChemiK ()।
3. Ens.tpu.ru ()।

বাড়ির কাজ

1. ইলেক্ট্রোলাইট কি?
2. দুটি মৌলিক কি বিভিন্ন ধরনেরকোন তরল পদার্থে বৈদ্যুতিক প্রবাহ প্রবাহিত হতে পারে?
3. বিনামূল্যে চার্জ বাহক গঠনের জন্য সম্ভাব্য প্রক্রিয়া কি কি?
4. *কেন ইলেক্ট্রোডে ভর নির্গত হয় আধানের সমানুপাতিক?