kolokvijum iz hemije. Demonstraciona verzija ispita iz hemije (11. razred)
Međutim, često ga biraju studenti koji žele upisati univerzitete odgovarajućeg smjera. Ovaj test je neophodan za one koji žele dalje da studiraju hemiju, hemijsko inženjerstvo i medicinu, ili će se specijalizovati za biotehnologiju. Nezgodno je što se termin polaganja poklapa sa ispitom iz istorije i književnosti.
Međutim, ovi predmeti se rijetko uzimaju zajedno – previše su različiti u fokusu da bi univerziteti zahtijevali rezultate USE u takvom skupu. Ovaj ispit je prilično težak - postotak onih koji ga padnu kreće se od 6 do 11%, a prosječna ocjena na testu je oko 57. Sve to ne doprinosi popularnosti ovog predmeta - hemija je tek sedma na rang listi popularnosti. među diplomcima prošlih godina.
Ispit iz hemije važan je za buduće doktore, hemičare i biotehnologe
Demo verzija USE-2016
Koristite datume u hemiji
rani period
- 2. april 2016. (sub) - Glavni ispit
- 21. april 2016. (čet) - Rezerva
glavna pozornica
- 20. jun 2016. (pon) - Glavni ispit
- 22. jun 2016. (srijeda) - Rezerva
Promjene u USE-2016
Za razliku od prošle godine, pojavile su se neke generalne novine u ispitu iz ove discipline. Konkretno, smanjen je broj testova koje će morati da se rešavaju na osnovnom nivou (sa 28 na 26), a maksimalan broj osnovnih poena iz hemije sada je 64. Što se tiče specifičnosti ispita za 2016. godinu, neki od zadataka su pretrpjeli promjene u formatu odgovora, koje bi učenik trebao dati.
- U zadatku br. 6 potrebno je pokazati da li znate klasifikaciju neorganskih jedinjenja i odabrati 3 odgovora od 6 ponuđenih opcija u testu;
- Testovi pod brojevima 11 i 18 su dizajnirani da utvrde da li učenik poznaje genetske veze između organskih i neorganskih jedinjenja. Tačan odgovor uključuje odabir 2 opcije od 5 navedenih formulacija;
- Testovi br. 24, 25 i 26 zahtijevaju odgovor u vidu broja koji se mora odrediti samostalno, dok su prije godinu dana školarci imali priliku da odaberu odgovor među predloženim opcijama;
- U brojevima 34 i 35 učenici ne samo da biraju odgovore, već i uspostavljaju korespondenciju. Ovi zadaci se odnose na temu "Hemijska svojstva ugljikovodika".
U 2016. godini ispit iz hemije obuhvata 40 zadataka Opće informacije
Ispit iz hemije će trajati 210 minuta (3,5 sata). Ispitna karta uključuje 40 zadataka koji su podijeljeni u tri kategorije:
- A1–A26- odnose se na zadatke koji omogućavaju procjenu osnovne obuke diplomaca. Tačan odgovor na ove testove omogućava postizanje 1 primarnog boda. Trebali biste potrošiti 1-4 minute da završite svaki zadatak;
- B1–B9- ovo su testovi sa povećanim nivoom složenosti, oni će zahtijevati od školaraca da ukratko formulišu tačan odgovor i ukupno će omogućiti postizanje 18 osnovnih bodova. Svaki zadatak ima 5-7 minuta;
- S1–S5- spadaju u kategoriju zadataka povećane složenosti. U ovom slučaju, student je dužan da formuliše detaljan odgovor. Ukupno, za njih možete dobiti još 20 primarnih bodova. Svaki zadatak se može dati do 10 minuta.
Minimalni rezultat iz ovog predmeta mora biti najmanje 14 primarnih bodova (36 test bodova).
Kako se pripremiti za ispit?
Da biste položili državni ispit iz hemije, možete unaprijed preuzeti i proći kroz demo verzije ispita. Predloženi materijali daju ideju sa čime ćete se morati suočiti na ispitu 2016. godine. Sistematski rad sa testovima će vam omogućiti da analizirate praznine u znanju. Vježbanje na demo verziji omogućava studentima da brzo prođu kroz pravi ispit - ne gubite vrijeme pokušavajući da se smirite, usredsredite i razumiju formulacije pitanja.
Za rješavanje problema ovog tipa potrebno je poznavati opće formule za klase organskih tvari i opće formule za izračunavanje molarne mase tvari ovih klasa:
Algoritam većinske odluke zadataka za pronalaženje molekularne formule uključuje sljedeće korake:
- pisanje jednadžbi reakcija u opštem obliku;
- pronalaženje količine supstance n, za koju je data masa ili zapremina, ili čija se masa ili zapremina može izračunati prema uslovu zadatka;
- pronalaženje molarne mase supstance M = m / n, čija se formula mora utvrditi;
- pronalaženje broja ugljikovih atoma u molekuli i sastavljanje molekulske formule tvari.
Primjeri rješavanja zadatka 35 Jedinstvenog državnog ispita iz hemije za pronalaženje molekularne formule organske tvari produktima sagorijevanja s objašnjenjem
Sagorijevanjem 11,6 g organske tvari proizvodi se 13,44 litara ugljičnog dioksida i 10,8 g vode. Gustoća pare ove supstance u vazduhu je 2. Utvrđeno je da ova supstanca stupa u interakciju sa amonijačnim rastvorom srebrnog oksida, katalitički se redukuje vodonikom u primarni alkohol i može da se oksiduje zakiseljenim rastvorom kalijuma. permanganat u karboksilnu kiselinu. Na osnovu ovih podataka:
1) uspostaviti najjednostavniju formulu polazne supstance,
2) napravi svoju strukturnu formulu,
3) dati jednačinu reakcije za njegovu interakciju sa vodonikom.
Rješenje: opšta formula organske materije je CxHyOz.
Prevedimo volumen ugljičnog dioksida i masu vode u molove koristeći formule:
n = m/M I n = V/ Vm,
Molarni volumen Vm = 22,4 l/mol
n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => originalna supstanca je sadržavala n (C) = 0,6 mol,
n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => originalna tvar je sadržavala dvostruko više n (H) = 1,2 mol,
To znači da željeni spoj sadrži kisik u količini:
n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol
Pogledajmo omjer C, H i O atoma koji čine izvornu organsku tvar:
n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1
Pronašli smo najjednostavniju formulu: C 3 H 6 O
Da bismo saznali pravu formulu, pronalazimo molarnu masu organskog jedinjenja koristeći formulu:
M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (vazduh)
M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 = 58 g / mol
Provjerimo da li prava molarna masa odgovara molarnoj masi najjednostavnije formule:
M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - odgovara, \u003d\u003e prava formula se poklapa s najjednostavnijom.
Molekularna formula: C 3 H 6 O
Iz podataka problema: "ova tvar stupa u interakciju s amonijačnom otopinom srebrnog oksida, katalitički se reducira vodikom u primarni alkohol i može se oksidirati zakiseljenom otopinom kalijevog permanganata u karboksilnu kiselinu" zaključujemo da je aldehid.
2) Kada je 18,5 g zasićene jednobazne karboksilne kiseline reagovalo sa viškom rastvora natrijum bikarbonata, oslobodilo se 5,6 l (N.O.) gasa. Odredite molekulsku formulu kiseline.
3) Neka ograničavajuća karboksilna jednobazna kiselina mase 6 g zahtijeva istu masu alkohola za potpunu esterifikaciju. Dobija se 10,2 g estera. Postavite molekularnu formulu kiseline.
4) Odredite molekulsku formulu acetilenskog ugljovodonika ako je molarna masa proizvoda njegove reakcije sa viškom bromovodonika 4 puta veća od molarne mase početnog ugljovodonika
5) Prilikom sagorevanja organske materije mase 3,9 g nastali su ugljenmonoksid (IV) mase 13,2 g i voda mase 2,7 g. Izvesti formulu supstance znajući da je gustina vodikove pare ove supstance je 39.
6) Prilikom sagorevanja organske materije mase 15 g nastali su ugljenmonoksid (IV) zapremine 16,8 l i voda mase 18 g. Izvedite formulu supstance znajući da je gustina pare ove supstance u termini fluorovodonika je 3.
7) Prilikom sagorevanja 0,45 g gasovite organske materije oslobođeno je 0,448 l (n.o.) ugljen-dioksida, 0,63 g vode i 0,112 l (n.o.) azota. Gustina početne gasovite supstance u azotu je 1,607. Pronađite molekularnu formulu ove supstance.
8) Sagorijevanjem organske tvari bez kisika proizvelo se 4,48 l (n.o.) ugljičnog dioksida, 3,6 g vode i 3,65 g hlorovodonika. Odredite molekulsku formulu spaljenog spoja.
9) Prilikom sagorevanja organske materije mase 9,2 g nastao je ugljen monoksid (IV) zapremine 6,72 l (n.o.) i voda mase 7,2 g. Odredite molekulsku formulu supstance.
10) Prilikom sagorevanja organske materije mase 3 g nastao je ugljen monoksid (IV) zapremine 2,24 l (n.o.) i voda mase 1,8 g. Poznato je da ova supstanca reaguje sa cinkom.
Na osnovu ovih uslova zadatka:
1) izvrši proračune potrebne za utvrđivanje molekulske formule organske supstance;
2) zapisati molekulsku formulu izvorne organske materije;
3) napravi strukturnu formulu ove supstance koja nedvosmisleno odražava redosled vezivanja atoma u njenom molekulu;
4) napišite jednačinu reakcije ove supstance sa cinkom.
Mogućnosti demonstracije za ispit iz hemije za 11. razred sastoji se od dva dijela. Prvi dio uključuje zadatke na koje treba kratko odgovoriti. Na zadatke iz drugog dijela potrebno je dati detaljan odgovor.
Sve demonstracijske verzije ispita iz hemije sadrže tačne odgovore na sve zadatke i kriterijume ocjenjivanja zadataka sa detaljnim odgovorom.
Nema promjena u odnosu na.
Mogućnosti demonstracije za ispit iz hemije
Zapiši to chemistry demos su predstavljeni u pdf formatu, a da biste ih pregledali potrebno je da imate instaliran, na primjer, besplatno distribuirani softverski paket Adobe Reader na vašem računalu.
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2002 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2004. godinu |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2005. godinu |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2006. godinu |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2008 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2009. godinu |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2010 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2011 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2012 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2013. godinu |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2014 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2015 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2016 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2017 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2018 |
| Demonstraciona verzija ispita iz hemije za 2019 |
Promjene u demonstracionim verzijama ispita iz hemije
Demonstracione verzije ispita iz hemije za 11. razred za 2002 - 2014. sastojao se od tri dijela. Prvi dio je uključivao zadatke u kojima je potrebno odabrati jedan od predloženih odgovora. Zadaci iz drugog dijela trebali su dati kratak odgovor. Na zadatke iz trećeg dijela bilo je potrebno dati detaljan odgovor.
Godine 2014 u demonstraciona verzija ispita iz hemije sljedeće promjene:
- sve računske zadatke, čiji je učinak ocijenjen sa 1 bod, stavljeni su u 1. dio rada (A26-A28),
- tema "Redoks reakcije" testirano sa zadacima U 2 I C1;
- tema "Hidroliza soli" provjerava se samo sa zadatkom U 4;
- uvršten je novi zadatak(na poziciji U 6) provjeriti teme "kvalitativne reakcije na anorganske tvari i jone", "kvalitativne reakcije organskih jedinjenja"
- ukupan broj poslova u svakoj varijanti bilo 42 (umjesto 43 u radu 2013. godine).
U 2015. bilo je napravljene su fundamentalne promjene:
- Sistem ocjenjivanja je promijenjen. zadaci za pronalaženje molekulske formule neke supstance. Maksimalni rezultat za njegovu implementaciju - 4 (umjesto 3 bodova u 2014.).
Opcija je postala biti iz dva dela(1. dio - kratki odgovori na pitanja, dio 2 - otvorena pitanja).
Numeracija zadaci su postali kroz u cijeloj varijanti bez slovnih oznaka A, B, C.
Bio promijenjen je oblik bilježenja odgovora u zadacima sa izborom odgovora: odgovor je postao neophodan da se broj zapiše sa brojem tačnog odgovora (a ne označi krstićem).
Bilo je broj zadataka osnovnog nivoa složenosti smanjen je sa 28 na 26 zadataka.
Maksimalni rezultat za izvršenje svih zadataka ispitnog rada u 2015. godini 64 (umjesto 65 bodova u 2014.).
IN 2016 godine u demo iz hemijenapravljene su značajne promjene u odnosu na prethodnu 2015 :
Dio 1 promijenjen format zadataka 6, 11, 18, 24, 25 i 26 osnovni nivo težine sa kratkim odgovorom.
Promijenjen je format zadataka 34 i 35 povećan nivo složenosti : ovi zadaci sada zahtijevaju da uparite umjesto da odaberete više tačnih odgovora sa predložene liste.
Promijenjena je raspodjela zadataka po stepenu težine i vrstama vještina koje se testiraju.
U 2017. u odnosu na demo verzija 2016 iz hemijedošlo je do značajnih promjena. Struktura ispitnog rada je optimizirana:
Bio promijenila strukturu prvog dijela demo verzija: zadaci sa izborom jednog odgovora su isključeni iz nje; zadaci su grupisani u posebne tematske blokove, od kojih je svaki počeo sadržavati zadatke osnovnog i naprednog nivoa složenosti.
Bilo je smanjio ukupan broj zadataka do 34.
Bio promijenjena skala ocjenjivanja(od 1 do 2 boda) rješavanje zadataka osnovnog nivoa složenosti kojima se ispituje asimilacija znanja o genetskom odnosu neorganskih i organskih supstanci (9 i 17).
Maksimalni rezultat za izvršenje svih zadataka ispitnog rada bio je smanjen na 60 bodova.
Godine 2018 u demo verzija ispita iz hemije u odnosu na demo verzija 2017 iz hemije sljedeće promjene:
Bilo je dodat zadatak 30 visok nivo složenosti sa detaljnim odgovorom,
Maksimalni rezultat za završetak svih zadataka ispitnog rada preostalo bez promjene promjenom skale za ocjenjivanje zadataka u 1. dijelu.
IN demo verzija USE 2019 iz hemije u odnosu na demo verzija 2018 iz hemije nije bilo promjena.
Na našoj web stranici možete se upoznati i sa materijalima za obuku koje pripremaju nastavnici našeg trening centra "Resolventa" za pripremu ispita iz matematike.
Za učenike 10. i 11. razreda koji žele da se dobro pripreme i polože UPOTREBA u matematici ili ruskom jeziku za visok rezultat vodi trening centar "Resolventa".
Organizirali smo i za školarce
Specifikacija
kontrolno mjerni materijali
za polaganje jedinstvenog državnog ispita 2016
u hemiji
1. Imenovanje KIM USE
Jedinstveni državni ispit (u daljem tekstu ESP) je oblik objektivne procene kvaliteta obuke lica koja su savladala obrazovne programe srednjeg opšteg obrazovanja, koristeći zadatke u standardizovanom obliku (kontrolno-merni materijal).
USE se sprovodi u skladu sa Federalnim zakonom br. 273-FZ od 29. decembra 2012. „O obrazovanju u Ruskoj Federaciji“.
Kontrolno mjerni materijali omogućavaju utvrđivanje nivoa razvijenosti diplomaca federalne komponente državnog standarda srednjeg (potpunog) opšteg obrazovanja iz hemije, osnovnog i profilnog nivoa.
Rezultate jedinstvenog državnog ispita iz hemije obrazovne ustanove srednjeg stručnog obrazovanja i obrazovne ustanove visokog stručnog obrazovanja priznaju kao rezultate prijemnih ispita iz hemije.
2. Dokumenti koji definišu sadržaj KIM USE
3. Pristupi odabiru sadržaja, razvoju strukture KIM USE
Osnova pristupa razvoju KIM USE 2016 u hemiji bila su ona opšta metodološka uputstva koja su utvrđena prilikom formiranja ispitnih modela prethodnih godina. Suština ovih postavki je sljedeća.
- KIM su fokusirani na testiranje asimilacije sistema znanja, koji se smatra invarijantnim jezgrom sadržaja postojećih programa hemije za opšteobrazovne organizacije. U standardu je ovaj sistem znanja predstavljen u obliku zahtjeva za pripremu diplomaca. Ovi zahtjevi odgovaraju nivou prezentacije u KIM-u elemenata sadržaja koji se provjeravaju.
- Da bi se obezbedila mogućnost diferenciranog ocenjivanja obrazovnih postignuća diplomaca KIM USE, proveravaju razvoj osnovnih obrazovnih programa iz hemije na tri nivoa složenosti: osnovnom, naprednom i visokom. Nastavni materijal na osnovu kojeg se grade zadaci bira se na osnovu njegovog značaja za opću obrazovnu pripremu maturanata.
- Ispunjavanje zadataka ispitnog rada uključuje provođenje određenog skupa radnji. Među njima, najindikativniji su, na primjer, kao što su: identificirati klasifikacione karakteristike supstanci i reakcija; odrediti stepen oksidacije hemijskih elemenata prema formulama njihovih jedinjenja; objasni suštinu određenog procesa, odnos sastava, strukture i svojstava supstanci. Sposobnost ispitanika da izvrši različite radnje pri obavljanju posla smatra se pokazateljem asimilacije proučavanog materijala sa potrebnom dubinom razumijevanja.
- Ekvivalentnost svih varijanti ispitnog rada osigurava se održavanjem istog omjera broja zadataka koji testiraju asimilaciju glavnih elemenata sadržaja ključnih dijelova predmeta hemije.
4. Struktura KIM USE
Svaka verzija ispitnog rada izgrađena je prema jednom planu: rad se sastoji od dva dijela, uključujući 40 zadataka. Prvi dio sadrži 35 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 26 zadataka osnovnog nivoa složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9 zadataka povećanog nivoa složenosti ( redni brojevi ovih zadataka: 27, 28, 29, ...35).
Drugi dio sadrži 5 zadataka visokog stepena složenosti, sa detaljnim odgovorom (redni brojevi ovih zadataka: 36, 37, 38, 39, 40).