Exame preliminar em química. Versões de demonstração do exame em química (11º ano)

No entanto, muitas vezes é escolhido por estudantes que desejam ingressar em universidades da direção correspondente. Este teste é necessário para quem deseja estudar química, engenharia química e medicina, ou se especializar em biotecnologia. É inconveniente que a data do exame coincida com o exame na história e na literatura.

No entanto, esses assuntos raramente são considerados juntos - eles são muito diferentes em foco para as universidades exigirem os resultados do USE em tal conjunto. Este exame é bastante difícil - a porcentagem de reprovados varia de 6 a 11%, e a pontuação média do teste é de cerca de 57. Tudo isso não contribui para a popularidade deste assunto - a química é apenas a sétima no ranking de popularidade entre os graduados dos últimos anos.

O exame em química é importante para futuros médicos, químicos e biotecnólogos

Versão demo do USE-2016

USE datas em química

Período inicial

2 de abril de 2016 (sáb) - Exame principal
21 de abril de 2016 (qui) - Reserva

palco principal

20 de junho de 2016 (Seg) - Exame principal
22 de junho de 2016 (quarta) - Reserva

Mudanças no USE-2016

Ao contrário do ano passado, algumas inovações gerais apareceram no exame nesta disciplina. Em particular, o número de testes que terão que ser resolvidos no nível básico foi reduzido (de 28 para 26), e o número máximo de pontos primários em química agora é 64. Quanto às características específicas do exame de 2016, algumas das tarefas sofreram alterações no formato de resposta, que deverá dar ao aluno.

Na tarefa nº 6, você precisa demonstrar se conhece a classificação dos compostos inorgânicos e escolher 3 respostas das 6 opções oferecidas no teste;
Os testes numerados 11 e 18 destinam-se a determinar se o aluno conhece as ligações genéticas entre compostos orgânicos e inorgânicos. A resposta correta envolve escolher 2 opções das 5 formulações especificadas;
Os testes nº 24, 25 e 26 exigem uma resposta na forma de um número que deve ser determinado de forma independente, enquanto há um ano, os alunos tinham a oportunidade de escolher uma resposta entre as opções propostas;
Nos números 34 e 35, os alunos não devem apenas escolher as respostas, mas estabelecer uma correspondência. Estas tarefas estão relacionadas com o tópico "Propriedades químicas dos hidrocarbonetos".

Em 2016, o exame de química inclui 40 tarefas

Informação geral

O exame de química terá a duração de 210 minutos (3,5 horas). O bilhete de exame inclui 40 tarefas, que são divididas em três categorias:

A1–A26- dizem respeito a tarefas que permitam avaliar a formação de base dos diplomados. A resposta correta a estes testes permite marcar 1 ponto primário. Você deve gastar de 1 a 4 minutos para concluir cada tarefa;
B1–B9- estes são testes com um nível de complexidade aumentado, exigirão que os alunos formulem brevemente a resposta correta e, no total, permitirão obter 18 pontos primários. Cada tarefa é dada 5-7 minutos;
С1–С5- pertencem à categoria de tarefas de maior complexidade. Neste caso, o aluno é obrigado a formular uma resposta detalhada. No total, você pode obter outros 20 pontos primários para eles. Cada tarefa pode ter até 10 minutos.

A pontuação mínima neste assunto deve ser de pelo menos 14 pontos primários (36 pontos de teste).

Como se preparar para o exame?

Para passar no exame de química estadual, você pode baixar e trabalhar com as versões de demonstração do exame com antecedência. Os materiais propostos dão uma ideia do que você terá que enfrentar no exame de 2016. O trabalho sistemático com testes permitirá analisar lacunas no conhecimento. Praticar na versão demo permite que os alunos naveguem rapidamente pelo exame real - você não perde tempo tentando se acalmar, se concentrar e entender o texto das perguntas.

Para resolver problemas desse tipo, é necessário conhecer as fórmulas gerais para classes de substâncias orgânicas e as fórmulas gerais para calcular a massa molar de substâncias dessas classes:

Algoritmo de decisão da maioria tarefas para encontrar a fórmula molecular inclui as seguintes etapas:

- escrever equações de reação na forma geral;

- encontrar a quantidade de substância n, para a qual a massa ou volume é dado, ou cuja massa ou volume pode ser calculado de acordo com a condição do problema;

- encontrar a massa molar da substância M = m / n, cuja fórmula deve ser estabelecida;

- encontrar o número de átomos de carbono em uma molécula e compilar a fórmula molecular de uma substância.

Exemplos de resolução do problema 35 do Exame de Estado Unificado em química para encontrar a fórmula molecular da matéria orgânica por produtos de combustão com uma explicação

A combustão de 11,6 g de matéria orgânica produz 13,44 litros de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A densidade de vapor desta substância no ar é 2. Foi estabelecido que esta substância interage com uma solução de amônia de óxido de prata, é cataliticamente reduzida por hidrogênio para formar um álcool primário e é capaz de ser oxidada por uma solução acidificada de potássio permanganato a um ácido carboxílico. Com base nesses dados:
1) estabelecer a fórmula mais simples da substância de partida,
2) faça sua fórmula estrutural,
3) dê a equação da reação para sua interação com o hidrogênio.

Solução: a fórmula geral da matéria orgânica é CxHyOz.

Vamos traduzir o volume de dióxido de carbono e a massa de água em mols usando as fórmulas:

n = m/M E n = V/ Vm,

Volume molar Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => a substância original continha n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => a substância original continha duas vezes mais n (H) \u003d 1,2 mol,

Isso significa que o composto desejado contém oxigênio na quantidade:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Vejamos a proporção de átomos de C, H e O que compõem a matéria orgânica original:

n(C): n(H): n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Encontramos a fórmula mais simples: C 3 H 6 O

Para descobrir a fórmula verdadeira, encontramos a massa molar de um composto orgânico usando a fórmula:

M (CxHyOz) = Leite (CxHyOz) * M (ar)

Névoa (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Vamos verificar se a verdadeira massa molar corresponde à massa molar da fórmula mais simples:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - corresponde, \u003d\u003e a fórmula verdadeira coincide com a mais simples.

Fórmula molecular: C 3 H 6 O

A partir dos dados do problema: "esta substância interage com uma solução de amônia de óxido de prata, é cataliticamente reduzida por hidrogênio para formar um álcool primário, e é capaz de ser oxidada por uma solução acidificada de permanganato de potássio a um ácido carboxílico" concluímos que é um aldeído.

2) Na interação de 18,5 g de ácido carboxílico monobásico saturado com um excesso de solução de bicarbonato de sódio, foram liberados 5,6 l (n.o.) de gás. Determine a fórmula molecular do ácido.

3) Algum ácido monobásico carboxílico limitante com massa de 6 g requer a mesma massa de álcool para esterificação completa. Isto produz 10,2 g de éster. Defina a fórmula molecular do ácido.

4) Determine a fórmula molecular do hidrocarboneto acetilênico se a massa molar do produto de sua reação com um excesso de brometo de hidrogênio for 4 vezes maior que a massa molar do hidrocarboneto inicial

5) Durante a combustão de matéria orgânica com massa de 3,9 g, formou-se monóxido de carbono (IV) com massa de 13,2 g e água com massa de 2,7 g. Deduza a fórmula da substância, sabendo que a densidade do vapor de hidrogênio desta substância é 39.

6) Durante a combustão de matéria orgânica de 15 g, formou-se monóxido de carbono (IV) com volume de 16,8 le água com massa de 18 g. Deduza a fórmula da substância, sabendo que a densidade de vapor dessa substância em termos de fluoreto de hidrogênio é 3.

7) Durante a combustão de 0,45 g de matéria orgânica gasosa, foram liberados 0,448 l (n.o.) de dióxido de carbono, 0,63 g de água e 0,112 l (n.o.) de nitrogênio. A densidade da substância gasosa inicial em nitrogênio é 1,607. Encontre a fórmula molecular desta substância.

8) A combustão de matéria orgânica isenta de oxigênio produziu 4,48 l (N.O.) de dióxido de carbono, 3,6 g de água e 3,65 g de cloreto de hidrogênio. Determine a fórmula molecular do composto queimado.

9) Durante a combustão da matéria orgânica pesando 9,2 g, formou-se monóxido de carbono (IV) com volume de 6,72 l (n.o.) e água com massa de 7,2 g. Defina a fórmula molecular da substância.

10) Durante a combustão de matéria orgânica de 3 g, formou-se monóxido de carbono (IV) com volume de 2,24 l (n.o.) e água com massa de 1,8 g. Sabe-se que essa substância reage com o zinco.
Com base nestas condições da atribuição:
1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica;
2) escreva a fórmula molecular da matéria orgânica original;
3) fazer uma fórmula estrutural dessa substância, que reflita inequivocamente a ordem de ligação dos átomos em sua molécula;
4) escreva a equação para a reação desta substância com o zinco.

Opções de demonstração para o exame de química para o 11º ano consistem em duas partes. A primeira parte inclui tarefas para as quais você precisa dar uma resposta curta. Às tarefas da segunda parte é necessário dar uma resposta detalhada.

Tudo versões de demonstração do exame em química contêm respostas corretas para todas as tarefas e critérios de avaliação para tarefas com resposta detalhada.

Não há alterações em relação a.

Opções de demonstração para o exame de química

Observe que demonstrações de química são apresentados em formato pdf e, para visualizá-los, você precisa ter instalado, por exemplo, o pacote de software Adobe Reader distribuído gratuitamente em seu computador.

Versão de demonstração do exame em química para 2007

Versão de demonstração do exame em química para 2002

Versão de demonstração do exame em química para 2004

Versão de demonstração do exame em química para 2005

Versão de demonstração do exame em química para 2006

Versão de demonstração do exame em química para 2008

Versão de demonstração do exame em química para 2009

Versão de demonstração do exame em química para 2010

Versão de demonstração do exame em química para 2011

Versão de demonstração do exame em química para 2012

Versão de demonstração do exame em química para 2013

Versão de demonstração do exame em química para 2014

Versão de demonstração do exame em química para 2015

Versão de demonstração do exame em química para 2016

Versão de demonstração do exame de química para 2017

Versão de demonstração do exame de química para 2018

Versão de demonstração do exame de química para 2019

Mudanças nas versões de demonstração do exame em química

Versões de demonstração do exame de química para o 11º ano de 2002 - 2014 consistia em três partes. A primeira parte incluiu tarefas nas quais você precisa escolher uma das respostas propostas. As tarefas da segunda parte foram obrigadas a dar uma resposta curta. Às tarefas da terceira parte foi necessário dar uma resposta detalhada.

Em 2014 em versão de demonstração do exame em química a seguir mudanças:

todas as tarefas de cálculo, cujo desempenho foi estimado em 1 ponto, foram colocados na parte 1 do trabalho (A26-A28),
tema "Reações Redox" testado com tarefas EM 2 E C1;
tema "Hidrólise de sais" verificado apenas com a tarefa AT 4;
uma nova tarefa foi incluída(em posição ÀS 6) para verificar os tópicos "reações qualitativas a substâncias inorgânicas e íons", "reações qualitativas de compostos orgânicos"
número total de empregos em cada variante foi 42 (em vez de 43 no trabalho de 2013).

Em 2015, foram mudanças fundamentais foram feitas:

Opção tornou-se ser em duas partes(parte 1 - perguntas de resposta curta, parte 2 - questões em aberto).

Numeração atribuições tornou-se Através dos em toda a variante sem designações de letras A, B, C.

Foi foi alterada a forma de registro da resposta em tarefas com escolha de respostas: a resposta tornou-se necessário anotar o número com o número da resposta correta (e não marcar com uma cruz).

Era o número de tarefas do nível básico de complexidade foi reduzido de 28 para 26 tarefas.

Pontuação máxima para completar todas as tarefas do exame de papel em 2015 tornou-se 64 (em vez de 65 pontos em 2014).

O sistema de classificação foi alterado. tarefas para encontrar a fórmula molecular de uma substância. A pontuação máxima para sua implementação - 4 (em vez de 3 pontos em 2014).

DENTRO 2016 ano em demonstração em químicamudanças significativas foram feitas em relação ao ano anterior 2015 :

Parte 1 mudou o formato das tarefas 6, 11, 18, 24, 25 e 26 nível básico de dificuldade com uma resposta curta.

Alterado o formato das tarefas 34 e 35 maior nível de complexidade : essas tarefas agora exigem que você corresponda em vez de selecionar várias respostas corretas de uma lista sugerida.

A distribuição das tarefas por nível de dificuldade e tipos de habilidades testadas foi alterada.

Em 2017 em comparação com versão demo de 2016 em químicahouve mudanças significativas. A estrutura da prova foi otimizada:

Foi mudou a estrutura da primeira parte versão demo: foram excluídas as tarefas com opção de uma resposta; as tarefas foram agrupadas em blocos temáticos separados, cada um dos quais passou a conter tarefas de nível básico e avançado de complexidade.

Era reduziu o número total de tarefas até 34.

Foi escala de classificação alterada(de 1 a 2 pontos) completando tarefas de nível básico de complexidade, que testam a assimilação de conhecimentos sobre a relação genética de substâncias inorgânicas e orgânicas (9 e 17).

Pontuação máxima para a conclusão de todas as tarefas da prova foi reduzido para 60 pontos.

Em 2018 em versão demo do exame de química comparado com versão demo de 2017 em química a seguir mudanças:

Era tarefa 30 adicionada alto nível de complexidade com uma resposta detalhada,

Pontuação máxima para a conclusão de todas as tarefas do trabalho de exame permaneceu sem mudança alterando a escala de classificação de tarefas na parte 1.

DENTRO versão demo do USE 2019 em química comparado com versão demo de 2018 em química não houve alterações.

No nosso site também pode conhecer os materiais de formação preparados pelos professores do nosso centro de formação "Resolventa" para a preparação para o exame de matemática.

Para alunos das séries 10 e 11 que querem se preparar bem e passar USE em matemática ou língua russa para uma pontuação elevada, o centro de formação "Resolventa" realiza

Também organizamos para crianças em idade escolar

Especificação
materiais de medição de controle
por realizar o exame estadual unificado em 2016
em química

1. Nomeação de USO KIM

O Exame Estadual Unificado (doravante denominado Exame Estadual Unificado) é uma forma de avaliação objetiva da qualidade da formação de pessoas que dominaram os programas educacionais do ensino médio geral, usando tarefas de forma padronizada (materiais de medição de controle).

O USO é conduzido de acordo com a Lei Federal nº 273-FZ de 29 de dezembro de 2012 “Sobre Educação na Federação Russa”.

Os materiais de medição de controle permitem estabelecer o nível de desenvolvimento por graduados do componente federal do padrão estadual de educação geral secundária (completa) em química, níveis básicos e de perfil.

Os resultados do exame estadual unificado de química são reconhecidos pelas instituições de ensino de ensino médio profissional e instituições de ensino de ensino profissional superior como resultados de exames de admissão em química.

2. Documentos que definem o conteúdo do KIM USE

3. Abordagens para a seleção de conteúdo, o desenvolvimento da estrutura do KIM USE

A base das abordagens para o desenvolvimento do KIM USE 2016 em química foram as diretrizes metodológicas gerais que foram determinadas durante a formação dos modelos de exame de anos anteriores. A essência dessas configurações é a seguinte.

O KIM está focado em testar a assimilação do sistema de conhecimento, que é considerado um núcleo invariável do conteúdo dos programas existentes em química para organizações de ensino geral. Na norma, esse sistema de conhecimento é apresentado na forma de requisitos para a preparação de graduados. Esses requisitos correspondem ao nível de apresentação no KIM dos elementos de conteúdo que estão sendo verificados.
A fim de garantir a possibilidade de uma avaliação diferenciada das realizações educacionais dos graduados do KIM USE, eles verificam o desenvolvimento de programas educacionais básicos em química em três níveis de complexidade: básico, avançado e alto. O material educacional com base no qual as tarefas são construídas é selecionado com base em sua importância para a preparação educacional geral dos graduados do ensino médio.
O cumprimento das tarefas do trabalho de exame envolve a implementação de um determinado conjunto de ações. Dentre eles, os mais indicativos são, por exemplo, como: identificar as características de classificação de substâncias e reações; determinar o grau de oxidação dos elementos químicos de acordo com as fórmulas de seus compostos; explicar a essência de um determinado processo, a relação da composição, estrutura e propriedades das substâncias. A capacidade do examinado de realizar várias ações ao realizar o trabalho é considerada um indicador da assimilação do material estudado com a profundidade necessária de compreensão.
A equivalência de todas as variantes do trabalho de exame é assegurada mantendo a mesma proporção do número de tarefas que testam a assimilação dos principais elementos do conteúdo das secções chave do curso de química.

4. A estrutura do KIM USE

Cada versão do trabalho de exame é construída de acordo com um único plano: o trabalho consiste em duas partes, incluindo 40 tarefas. A parte 1 contém 35 tarefas com uma resposta curta, incluindo 26 tarefas de nível básico de complexidade (os números de série dessas tarefas: 1, 2, 3, 4, ... 26) e 9 tarefas de nível aumentado de complexidade ( os números de série dessas tarefas: 27, 28, 29, ...35).

A parte 2 contém 5 tarefas de alto nível de complexidade, com uma resposta detalhada (os números de série dessas tarefas: 36, 37, 38, 39, 40).