ছাই ক্লোরিন কি। ক্লোরিনের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
(পলিং এর মতে)
/cm³
ক্লোরিন (χλωρός - সবুজ) - সপ্তম গোষ্ঠীর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, ডি.আই. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির তৃতীয় পর্যায়, পারমাণবিক সংখ্যা 17। এটি ক্ল (ল্যাট। ক্লোরাম) চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। প্রতিক্রিয়াশীল অধাতু। এটি হ্যালোজেন গোষ্ঠীর অন্তর্গত (মূলত, "হ্যালোজেন" নামটি জার্মান রসায়নবিদ শোয়েগার ক্লোরিনের জন্য ব্যবহার করেছিলেন [আক্ষরিক অর্থে, "হ্যালোজেন" লবণ হিসাবে অনুবাদ করা হয়), কিন্তু এটি মূলে যায়নি এবং পরবর্তীকালে VII-এর জন্য সাধারণ হয়ে ওঠে। উপাদানগুলির গ্রুপ, যার মধ্যে ক্লোরিন রয়েছে)।
সাধারণ অবস্থায় ক্লোরিন নামক সাধারণ পদার্থ (CAS নম্বর: 7782-50-5) হল একটি হলুদ-সবুজ বিষাক্ত গ্যাস যার তীব্র গন্ধ থাকে। ক্লোরিন অণু ডায়াটমিক (সূত্র Cl2).
ক্লোরিন পরমাণুর চিত্র
ক্লোরিন প্রথম 1772 সালে শেলি দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল, যিনি পাইরোলুসাইট সম্পর্কিত তাঁর গ্রন্থে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে পাইরোলুসাইটের মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন এর মুক্তির বর্ণনা করেছিলেন:
4HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
শেলি ক্লোরিনের গন্ধ, অ্যাকোয়া রেজিয়ার গন্ধের মতো, সোনা এবং সিনাবারের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার ক্ষমতা, সেইসাথে এর ব্লিচিং বৈশিষ্ট্যগুলি উল্লেখ করেছেন।
যাইহোক, Scheele, phlogiston এর তত্ত্ব অনুসারে যেটি সেই সময়ে রসায়নে আধিপত্য বিস্তার করেছিল, পরামর্শ দিয়েছিলেন যে ক্লোরিন হল dephlogisticated হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, অর্থাৎ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড অক্সাইড। Berthollet এবং Lavoisier পরামর্শ দিয়েছিলেন যে ক্লোরিন হল মৌরিয়ামের একটি অক্সাইড, কিন্তু ডেভির কাজ না হওয়া পর্যন্ত এটিকে বিচ্ছিন্ন করার প্রচেষ্টা ব্যর্থ হয়েছে, যিনি তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে টেবিল লবণকে সোডিয়াম এবং ক্লোরিনে পচিয়ে দিতে সক্ষম হন।
প্রকৃতিতে বিতরণ
প্রকৃতিতে, ক্লোরিনের দুটি আইসোটোপ রয়েছে 35 Cl এবং 37 Cl। ক্লোরিন হল পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে সর্বাধিক প্রচুর হ্যালোজেন। ক্লোরিন খুব সক্রিয় - এটি পর্যায় সারণীর প্রায় সমস্ত উপাদানের সাথে সরাসরি একত্রিত হয়। অতএব, প্রকৃতিতে, এটি শুধুমাত্র খনিজগুলির সংমিশ্রণে যৌগগুলির আকারে ঘটে: হ্যালাইট NaCl, সিলভিন KCl, সিলভিনাইট KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H2O, কার্নালাইট KCl MgCl 2 6H 2 O, কাইনাইট MSO2 OgH4। ক্লোরিনের বৃহত্তম মজুদ সমুদ্র এবং মহাসাগরের জলের লবণে রয়েছে।
ক্লোরিন পরমাণুর মোট সংখ্যার 0.025% জন্য দায়ী ভূত্বক, ক্লোরিনের ক্লার্ক সংখ্যা হল 0.19%, এবং মানবদেহে ভর দ্বারা 0.25% ক্লোরিন আয়ন রয়েছে। মানুষ এবং প্রাণীদের মধ্যে, ক্লোরিন প্রধানত আন্তঃকোষীয় তরল (রক্ত সহ) এবং খেলায় পাওয়া যায়। গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকাঅসমোটিক প্রক্রিয়াগুলির নিয়ন্ত্রণে, সেইসাথে স্নায়ু কোষের কাজের সাথে যুক্ত প্রক্রিয়াগুলিতে।
আইসোটোপিক রচনা
প্রকৃতিতে, ক্লোরিনের 2টি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে: যার ভর সংখ্যা 35 এবং 37। তাদের বিষয়বস্তুর অনুপাত যথাক্রমে 75.78% এবং 24.22%।
| আইসোটোপ | আপেক্ষিক ভর, a.m.u. | অর্ধ জীবন | ক্ষয় প্রকার | পারমাণবিক স্পিন |
|---|---|---|---|---|
| 35Cl | 34.968852721 | স্থিতিশীল | — | 3/2 |
| 36Cl | 35.9683069 | 301000 বছর | β-ক্ষয় 36 Ar | 0 |
| 37Cl | 36.96590262 | স্থিতিশীল | — | 3/2 |
| 38Cl | 37.9680106 | 37.2 মিনিট | β-ক্ষয় 38 Ar | 2 |
| 39Cl | 38.968009 | 55.6 মিনিট | β-ক্ষয় 39 Ar | 3/2 |
| 40Cl | 39.97042 | 1.38 মিনিট | 40 Ar-এ β-ক্ষয় | 2 |
| 41Cl | 40.9707 | 34 গ | 41 Ar-এ β-ক্ষয় | |
| 42Cl | 41.9732 | 46.8 সে | 42 Ar-এ β-ক্ষয় | |
| 43Cl | 42.9742 | 3.3 সে | 43 Ar-এ β-ক্ষয় |
ভৌত এবং ভৌত-রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্লোরিন হল হলুদ-সবুজ গ্যাস যার শ্বাসরোধকারী গন্ধ থাকে। এর কিছু শারীরিক বৈশিষ্ট্য টেবিলে উপস্থাপন করা হয়েছে।
ক্লোরিনের কিছু শারীরিক বৈশিষ্ট্য
| সম্পত্তি | অর্থ |
|---|---|
| ফুটন্ত তাপমাত্রা | -34°C |
| গলে যাওয়া তাপমাত্রা | -101°C |
| পৃথকীকরণ তাপমাত্রা (পরমাণুর মধ্যে বিচ্ছেদ) |
~1400°সে |
| ঘনত্ব (গ্যাস, এনওএস) | 3.214 গ্রাম/লি |
| একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের জন্য সখ্যতা | 3.65 eV |
| প্রথম আয়নিকরণ শক্তি | 12.97 eV |
| তাপ ক্ষমতা (298 কে, গ্যাস) | 34.94 (J/mol K) |
| সংকটপূর্ণ তাপমাত্রা | 144°C |
| সমালোচনামূলক চাপ | 76 atm |
| গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি (298 কে, গ্যাস) | 0 (kJ/mol) |
| গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনট্রপি (298 কে, গ্যাস) | 222.9 (J/mol K) |
| ফিউশন এর এনথালপি | 6.406 (kJ/mol) |
| ফুটন্ত এনথালপি | 20.41 (kJ/mol) |
ঠাণ্ডা হলে, ক্লোরিন প্রায় 239 K তাপমাত্রায় একটি তরলে পরিণত হয় এবং তারপর 113 K এর নিচে এটি একটি স্পেস গ্রুপ সহ একটি অর্থরহম্বিক জালিতে স্ফটিক হয়ে যায় cmcaএবং পরামিতি a=6.29 b=4.50 , c=8.21। 100 K এর নিচে, ক্রিস্টালাইন ক্লোরিনের অর্থরহম্বিক পরিবর্তন টেট্রাগোনালে রূপান্তরিত হয়, যার একটি স্পেস গ্রুপ রয়েছে P4 2 /ncmএবং জালি পরামিতি a=8.56 এবং c=6.12।
দ্রাব্যতা
| দ্রাবক | দ্রাব্যতা g/100 গ্রাম |
|---|---|
| বেনজিন | দ্রবণীয় |
| জল (0 °সে) | 1,48 |
| জল (20°C) | 0,96 |
| জল (25°C) | 0,65 |
| জল (40°C) | 0,46 |
| জল (60°C) | 0,38 |
| জল (80°C) | 0,22 |
| কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (0 °C) | 31,4 |
| কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (19 °সে) | 17,61 |
| কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (40 °C) | 11 |
| ক্লোরোফর্ম | অত্যন্ত দ্রবণীয় |
| TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 | দ্রবণীয় |
আলোতে বা উত্তপ্ত হলে, এটি একটি র্যাডিকাল প্রক্রিয়া দ্বারা হাইড্রোজেনের সাথে সক্রিয়ভাবে প্রতিক্রিয়া করে (কখনও কখনও একটি বিস্ফোরণের সাথে)। 5.8 থেকে 88.3% হাইড্রোজেন ধারণ করে হাইড্রোজেনের সাথে ক্লোরিনের মিশ্রণ হাইড্রোজেন ক্লোরাইড তৈরির সাথে বিকিরণ করলে বিস্ফোরিত হয়। অল্প ঘনত্বে ক্লোরিন এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণ একটি বর্ণহীন বা হলুদ-সবুজ শিখায় জ্বলে। হাইড্রোজেন-ক্লোরিন শিখার সর্বোচ্চ তাপমাত্রা হল 2200 °C:
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (উদাহরণস্বরূপ) → 2ClF 3
অন্যান্য বৈশিষ্ট্য
Cl 2 + CO → COCl 2জল বা ক্ষার দ্রবীভূত হলে, ক্লোরিন বিচ্ছিন্ন হয়ে হাইপোক্লোরাস (এবং উত্তপ্ত হলে পারক্লোরিক) এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বা তাদের লবণ তৈরি করে:
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 + 3NH → 3Cl 4Cl
ক্লোরিনের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + Sজৈব পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HClএকাধিক বন্ড দ্বারা অসম্পৃক্ত যৌগের সাথে সংযুক্ত করে:
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
অ্যারোমেটিক যৌগগুলি অনুঘটকের উপস্থিতিতে একটি হাইড্রোজেন পরমাণুকে ক্লোরিন দিয়ে প্রতিস্থাপন করে (উদাহরণস্বরূপ, AlCl 3 বা FeCl 3):
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
ক্লোরিন উৎপাদনের জন্য ক্লোরিন পদ্ধতি
শিল্প পদ্ধতি
প্রাথমিকভাবে, ক্লোরিন উৎপাদনের জন্য শিল্প পদ্ধতি শেলি পদ্ধতির উপর ভিত্তি করে, অর্থাৎ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে পাইরোলুসাইটের প্রতিক্রিয়া:
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH অ্যানোড: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 ক্যাথোড: 2H 2 O + 2e → 2OH-
যেহেতু পানির ইলেক্ট্রোলাইসিস সোডিয়াম ক্লোরাইডের ইলেক্ট্রোলাইসিসের সাথে সমান্তরালভাবে ঘটে, তাই মোট সমীকরণটি নিম্নরূপ প্রকাশ করা যেতে পারে:
1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2
ক্লোরিন উৎপাদনের জন্য ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল পদ্ধতির তিনটি রূপ ব্যবহার করা হয়। এর মধ্যে দুটি হল একটি কঠিন ক্যাথোডের সাথে ইলেক্ট্রোলাইসিস: ডায়াফ্রাম এবং মেমব্রেন পদ্ধতি, তৃতীয়টি একটি তরল ক্যাথোড (পারদ উত্পাদন পদ্ধতি) সহ তড়িৎ বিশ্লেষণ। বেশ কয়েকটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল উত্পাদন পদ্ধতিতে, সবচেয়ে সহজ এবং সবচেয়ে সুবিধাজনক পদ্ধতি হল পারদ ক্যাথোডের সাথে ইলেক্ট্রোলাইসিস, তবে এই পদ্ধতিটি উল্লেখযোগ্য ক্ষতি করে। পরিবেশধাতব পারদের বাষ্পীভবন এবং ফুটো হওয়ার ফলে।
কঠিন ক্যাথোড সহ ডায়াফ্রাম পদ্ধতি
কোষের গহ্বরটি একটি ছিদ্রযুক্ত অ্যাসবেস্টস পার্টিশন দ্বারা বিভক্ত - একটি ডায়াফ্রাম - ক্যাথোড এবং অ্যানোড স্পেসে, যেখানে কোষের ক্যাথোড এবং অ্যানোড যথাক্রমে অবস্থিত। অতএব, এই জাতীয় ইলেক্ট্রোলাইজারকে প্রায়শই ডায়াফ্রাম ইলেক্ট্রোলাইসিস বলা হয় এবং উত্পাদন পদ্ধতিটি ডায়াফ্রাম ইলেক্ট্রোলাইসিস। স্যাচুরেটেড অ্যানোলাইটের একটি প্রবাহ (NaCl দ্রবণ) ক্রমাগত ডায়াফ্রাম কোষের অ্যানোড স্পেসে প্রবেশ করে। ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল প্রক্রিয়ার ফলস্বরূপ, হ্যালাইটের পচনের কারণে অ্যানোডে ক্লোরিন নিঃসৃত হয় এবং জলের পচনশীলতার কারণে ক্যাথোডে হাইড্রোজেন নির্গত হয়। এই ক্ষেত্রে, কাছাকাছি ক্যাথোড জোন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্বারা সমৃদ্ধ হয়।
কঠিন ক্যাথোড সহ ঝিল্লি পদ্ধতি
মেমব্রেন পদ্ধতিটি মূলত ডায়াফ্রাম পদ্ধতির অনুরূপ, তবে অ্যানোড এবং ক্যাথোড স্পেসগুলি ক্যাটান-এক্সচেঞ্জ পলিমার মেমব্রেন দ্বারা আলাদা করা হয়। ঝিল্লি উত্পাদন পদ্ধতি ডায়াফ্রাম পদ্ধতির চেয়ে বেশি দক্ষ, তবে এটি ব্যবহার করা আরও কঠিন।
তরল ক্যাথোড সহ বুধ পদ্ধতি
প্রক্রিয়াটি একটি ইলেক্ট্রোলাইটিক স্নানে বাহিত হয়, যা একটি ইলেক্ট্রোলাইজার, একটি পচনকারী এবং একটি পারদ পাম্প নিয়ে থাকে, যা যোগাযোগের মাধ্যমে আন্তঃসংযুক্ত। ইলেক্ট্রোলাইটিক স্নানে, পারদ পাম্পের ক্রিয়ায়, পারদ ইলেক্ট্রোলাইজার এবং পচনকারীর মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়। কোষের ক্যাথোড হল পারদের একটি প্রবাহ। অ্যানোড - গ্রাফাইট বা কম পরিধান। পারদের সাথে একসাথে, অ্যানোলাইটের একটি প্রবাহ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি দ্রবণ, ক্রমাগত ইলেক্ট্রোলাইজারের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হয়। ক্লোরাইডের বৈদ্যুতিক রাসায়নিক পচনের ফলে, অ্যানোডে ক্লোরিন অণু তৈরি হয় এবং নির্গত সোডিয়াম ক্যাথোডে পারদের মধ্যে দ্রবীভূত হয়, একটি অ্যামালগাম তৈরি করে।
পরীক্ষাগার পদ্ধতি
পরীক্ষাগারগুলিতে, ক্লোরিন পাওয়ার জন্য, শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের জারণের উপর ভিত্তি করে প্রক্রিয়াগুলি (উদাহরণস্বরূপ, ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইড, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট, পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট) সাধারণত ব্যবহৃত হয়:
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
ক্লোরিন স্টোরেজ
উত্পাদিত ক্লোরিন বিশেষ "ট্যাঙ্কে" সংরক্ষণ করা হয় বা ইস্পাত সিলিন্ডারে পাম্প করা হয় উচ্চ চাপ. চাপে তরল ক্লোরিন সহ সিলিন্ডারগুলির একটি বিশেষ রঙ রয়েছে - মার্শ রঙ। এটি লক্ষ করা উচিত যে ক্লোরিন সিলিন্ডারগুলির দীর্ঘায়িত ব্যবহারের সময়, অত্যন্ত বিস্ফোরক নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড তাদের মধ্যে জমা হয় এবং সেইজন্য, সময়ে সময়ে, ক্লোরিন সিলিন্ডারগুলিকে অবশ্যই নিয়মিতভাবে ফ্লাশ করতে হবে এবং নাইট্রোজেন ক্লোরাইড থেকে পরিষ্কার করতে হবে।
ক্লোরিন মানের মান
GOST 6718-93 অনুসারে “তরল ক্লোরিন। স্পেসিফিকেশন" নিম্নলিখিত গ্রেড ক্লোরিন উত্পাদিত হয়
আবেদন
ক্লোরিন অনেক শিল্প, বিজ্ঞান এবং গার্হস্থ্য প্রয়োজনে ব্যবহৃত হয়:
- পলিভিনাইল ক্লোরাইড, প্লাস্টিক যৌগ, সিন্থেটিক রাবার, যা তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়: তারের জন্য নিরোধক, উইন্ডো প্রোফাইল, প্যাকেজিং উপকরণ, জামাকাপড় এবং জুতা, লিনোলিয়াম এবং গ্রামোফোন রেকর্ড, বার্নিশ, সরঞ্জাম এবং ফেনা প্লাস্টিক, খেলনা, যন্ত্রাংশ, নির্মাণ সামগ্রী. পলিভিনাইল ক্লোরাইড ভিনাইল ক্লোরাইডের পলিমারাইজেশন দ্বারা উত্পাদিত হয়, যা আজ প্রায়শই একটি মধ্যবর্তী 1,2-ডিক্লোরোইথেনের মাধ্যমে একটি ক্লোরিন-ভারসাম্য পদ্ধতিতে ইথিলিন থেকে প্রাপ্ত হয়।
- ক্লোরিনের ব্লিচিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রাচীনকাল থেকেই পরিচিত, যদিও এটি ক্লোরিন নিজেই "ব্লিচ" নয়, তবে পারমাণবিক অক্সিজেন, যা হাইপোক্লোরাস অ্যাসিডের পচনের সময় গঠিত হয়: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + ও.. কাপড়, কাগজ, কার্ডবোর্ড ব্লিচ করার এই পদ্ধতি বহু শতাব্দী ধরে ব্যবহৃত হয়ে আসছে।
- অর্গানোক্লোরিন কীটনাশক উত্পাদন - এমন পদার্থ যা ফসলের জন্য ক্ষতিকারক পোকামাকড়কে হত্যা করে, তবে উদ্ভিদের জন্য নিরাপদ। উত্পাদিত ক্লোরিনের একটি উল্লেখযোগ্য অংশ উদ্ভিদ সুরক্ষা পণ্য প্রাপ্তির জন্য ব্যয় করা হয়। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কীটনাশকগুলির মধ্যে একটি হল হেক্সাক্লোরোসাইক্লোহেক্সেন (প্রায়শই হেক্সাক্লোরেন নামে পরিচিত)। এই পদার্থটি প্রথম 1825 সালে ফ্যারাডে দ্বারা সংশ্লেষিত হয়েছিল, তবে 100 বছরেরও বেশি সময় পরে - আমাদের শতাব্দীর 30 এর দশকে ব্যবহারিক প্রয়োগ পাওয়া যায়।
- এটি একটি রাসায়নিক যুদ্ধের এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল, সেইসাথে অন্যান্য রাসায়নিক যুদ্ধের এজেন্ট উৎপাদনের জন্য: সরিষা গ্যাস, ফসজিন।
- জল নির্বীজন জন্য - "ক্লোরিনেশন"। জীবাণুমুক্তকরণের সবচেয়ে সাধারণ পদ্ধতি পানি পান করছি; মুক্ত ক্লোরিন এবং এর যৌগগুলির ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে অণুজীবের এনজাইম সিস্টেমগুলিকে বাধা দেয় যা রেডক্স প্রক্রিয়াগুলিকে অনুঘটক করে। পানীয় জল জীবাণুমুক্ত করার জন্য, ক্লোরিন, ক্লোরিন ডাই অক্সাইড, ক্লোরামাইন এবং ব্লিচ ব্যবহার করা হয়। SanPiN 2.1.4.1074-01 কেন্দ্রীভূত জল সরবরাহ 0.3 - 0.5 mg/l থেকে পানীয় জলে বিনামূল্যে অবশিষ্ট ক্লোরিন এর অনুমতিযোগ্য সামগ্রীর জন্য নিম্নলিখিত সীমা (করিডোর) স্থাপন করে। রাশিয়ার অনেক বিজ্ঞানী এবং এমনকি রাজনীতিবিদরা কলের জলের ক্লোরিনেশনের ধারণার সমালোচনা করেন, কিন্তু তারা ক্লোরিন যৌগগুলির জীবাণুনাশক পরবর্তী প্রভাবের বিকল্প দিতে পারে না। যে উপকরণগুলি থেকে জলের পাইপগুলি তৈরি করা হয় সেগুলি বিভিন্ন উপায়ে ক্লোরিনযুক্ত জলের সাথে যোগাযোগ করে। কলের পানি. কলের জলে বিনামূল্যে ক্লোরিন উল্লেখযোগ্যভাবে পলিওলিফিন-ভিত্তিক পাইপলাইনগুলির জীবনকে ছোট করে: পলিথিন পাইপ ভিন্ন রকম, ক্রস-লিঙ্কড পলিথিন সহ, বড়টি PEX (PEX, PE-X) নামে পরিচিত। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে, ক্লোরিনযুক্ত জলের সাথে জল সরবরাহ ব্যবস্থায় ব্যবহারের জন্য পলিমারিক উপকরণ দিয়ে তৈরি পাইপলাইনগুলির প্রবেশ নিয়ন্ত্রণ করার জন্য, 3টি মান গ্রহণ করতে বাধ্য করা হয়েছিল: পাইপ, ঝিল্লি এবং কঙ্কালের পেশীগুলির জন্য ASTM F2023। এই চ্যানেলগুলি তরল ভলিউম নিয়ন্ত্রণ, ট্রান্সপিথেলিয়াল আয়ন পরিবহন এবং ঝিল্লি সম্ভাবনার স্থিতিশীলকরণে গুরুত্বপূর্ণ কার্য সম্পাদন করে এবং কোষের পিএইচ বজায় রাখার সাথে জড়িত। ক্লোরিন ভিসারাল টিস্যু, ত্বক এবং কঙ্কালের পেশীতে জমা হয়। ক্লোরিন প্রধানত বড় অন্ত্রে শোষিত হয়। ক্লোরিন শোষণ এবং নির্গমন সোডিয়াম আয়ন এবং বাইকার্বনেটের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত, কিছুটা মিনারলোকোর্টিকয়েড এবং Na + /K + - ATP-ase এর কার্যকলাপের সাথে। সমস্ত ক্লোরিনের 10-15% কোষে জমা হয়, এই পরিমাণ থেকে 1/3 থেকে 1/2 পর্যন্ত - এরিথ্রোসাইটগুলিতে। প্রায় 85% ক্লোরিন এক্সট্রা সেলুলার স্পেসে থাকে। ক্লোরিন শরীর থেকে প্রধানত প্রস্রাবের (90-95%), মল (4-8%) এবং ত্বকের মাধ্যমে (2% পর্যন্ত) নির্গত হয়। ক্লোরিন নিঃসরণ সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম আয়নের সাথে এবং পারস্পরিকভাবে HCO 3 - (অ্যাসিড-বেস ব্যালেন্স) এর সাথে সম্পর্কিত।
একজন ব্যক্তি প্রতিদিন 5-10 গ্রাম NaCl গ্রহণ করেন।ক্লোরিনের জন্য মানুষের সর্বনিম্ন প্রয়োজন প্রতিদিন প্রায় 800 মিলিগ্রাম। শিশু মায়ের দুধের মাধ্যমে প্রয়োজনীয় পরিমাণে ক্লোরিন পায়, যার মধ্যে 11 mmol/l ক্লোরিন থাকে। পাকস্থলীতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরির জন্য NaCl প্রয়োজনীয়, যা হজম প্রক্রিয়া এবং প্যাথোজেনিক ব্যাকটেরিয়া ধ্বংস করে। বর্তমানে, মানুষের কিছু রোগের ক্ষেত্রে ক্লোরিনের ভূমিকা ভালভাবে বোঝা যায় না, প্রধানত অল্প সংখ্যক অধ্যয়নের কারণে। এটা বলাই যথেষ্ট যে ক্লোরিন প্রতিদিন খাওয়ার বিষয়ে সুপারিশও তৈরি করা হয়নি। মানুষের পেশী টিস্যুতে 0.20-0.52% ক্লোরিন থাকে, হাড় - 0.09%; রক্তে - 2.89 গ্রাম / লি। একজন গড় মানুষের শরীরে (শরীরের ওজন 70 কেজি) 95 গ্রাম ক্লোরিন। প্রতিদিন খাবারের সাথে, একজন ব্যক্তি 3-6 গ্রাম ক্লোরিন পান, যা অতিরিক্তভাবে এই উপাদানটির প্রয়োজনীয়তাকে কভার করে।
ক্লোরিন আয়ন উদ্ভিদের জন্য অত্যাবশ্যক। ক্লোরিন অক্সিডেটিভ ফসফোরিলেশন সক্রিয় করে উদ্ভিদে শক্তি বিপাকের সাথে জড়িত। বিচ্ছিন্ন ক্লোরোপ্লাস্ট দ্বারা সালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় অক্সিজেন গঠনের জন্য এটি প্রয়োজনীয়, সালোকসংশ্লেষণের সহায়ক প্রক্রিয়াগুলিকে উদ্দীপিত করে, প্রাথমিকভাবে শক্তি সঞ্চয়ের সাথে জড়িত। ক্লোরিন শিকড় দ্বারা অক্সিজেন, পটাসিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম যৌগগুলির শোষণের উপর ইতিবাচক প্রভাব ফেলে। উদ্ভিদে ক্লোরিন আয়নগুলির একটি অত্যধিক ঘনত্বের একটি নেতিবাচক দিকও থাকতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরোফিলের সামগ্রী হ্রাস করে, সালোকসংশ্লেষণের কার্যকলাপ হ্রাস করে, বাস্কুনচাক ক্লোরিন উদ্ভিদের বৃদ্ধি এবং বিকাশকে বাধা দেয়)। ক্লোরিন ছিল প্রথম ব্যবহৃত রাসায়নিক বিষগুলির মধ্যে একটি
– বিশ্লেষণাত্মক পরীক্ষাগার সরঞ্জাম, পরীক্ষাগার এবং শিল্প ইলেক্ট্রোডের সাহায্যে, বিশেষত: রেফারেন্স ইলেক্ট্রোড ESr-10101 Cl- এবং K + এর বিষয়বস্তু বিশ্লেষণ করে।
ক্লোরিন অনুরোধ, আমরা ক্লোরিন অনুরোধ দ্বারা পাওয়া যায়
মিথস্ক্রিয়া, বিষক্রিয়া, জল, প্রতিক্রিয়া এবং ক্লোরিন প্রাপ্ত
- অক্সাইড
- সমাধান
- অ্যাসিড
- সংযোগ
- বৈশিষ্ট্য
- সংজ্ঞা
- ডাই অক্সাইড
- সূত্র
- ওজন
- সক্রিয়
- তরল
- পদার্থ
- আবেদন
- কর্ম
- জারণ অবস্থা
- হাইড্রক্সাইড
ক্লোরিনের শারীরিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করা হয়: ক্লোরিনের ঘনত্ব, এর তাপ পরিবাহিতা, নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা এবং বিভিন্ন তাপমাত্রায় গতিশীল সান্দ্রতা। Cl 2 এর ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি এই হ্যালোজেনের তরল, কঠিন এবং বায়বীয় অবস্থার জন্য টেবিল আকারে উপস্থাপন করা হয়েছে।
ক্লোরিনের মৌলিক শারীরিক বৈশিষ্ট্য
ক্লোরিন 17 নম্বর উপাদানের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের তৃতীয় পর্বের গ্রুপ VII-তে অন্তর্ভুক্ত। এটি হ্যালোজেন সাবগ্রুপের অন্তর্গত, এর আপেক্ষিক পারমাণবিক এবং আণবিক ওজন যথাক্রমে 35.453 এবং 70.906। -30 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায়, ক্লোরিন হল একটি সবুজ-হলুদ গ্যাস যার বৈশিষ্ট্যযুক্ত তীব্র, বিরক্তিকর গন্ধ। এটি সাধারণ চাপে (1.013·10 5 Pa) সহজেই তরল হয়ে যায় যখন -34°C-তে ঠান্ডা হয় এবং একটি পরিষ্কার অ্যাম্বার তরল গঠন করে যা -101°C এ দৃঢ় হয়।
এর উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে, মুক্ত ক্লোরিন প্রকৃতিতে ঘটে না, তবে শুধুমাত্র যৌগ আকারে বিদ্যমান। এটি প্রধানত খনিজ হ্যালাইটে পাওয়া যায়, এটি এই ধরনের খনিজগুলিরও অংশ: সিলভিন (KCl), কার্নালাইট (KCl MgCl 2 6H 2 O) এবং সিলভিনাইট (KCl NaCl)। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে ক্লোরিনের পরিমাণ পৃথিবীর ভূত্বকের মোট পরমাণুর 0.02% এর কাছাকাছি, যেখানে এটি 75.77% 35 Cl এবং 24.23% 37 Cl এর শতাংশে দুটি আইসোটোপ 35 Cl এবং 37 Cl আকারে রয়েছে।
| সম্পত্তি | অর্থ |
|---|---|
| গলনাঙ্ক, °С | -100,5 |
| স্ফুটনাঙ্ক, °С | -30,04 |
| গুরুতর তাপমাত্রা, °С | 144 |
| জটিল চাপ, পা | 77.1 10 5 |
| জটিল ঘনত্ব, কেজি/মি 3 | 573 |
| গ্যাসের ঘনত্ব (0°С এবং 1.013 10 5 Pa) কেজি/মি 3 | 3,214 |
| স্যাচুরেটেড বাষ্পের ঘনত্ব (0°С এবং 3.664 10 5 Pa) কেজি/মি 3 | 12,08 |
| তরল ক্লোরিনের ঘনত্ব (0 ° C এবং 3.664 10 5 Pa), kg/m 3 | 1468 |
| তরল ক্লোরিনের ঘনত্ব (15.6 ° C এবং 6.08 10 5 Pa), kg/m 3 | 1422 |
| কঠিন ক্লোরিনের ঘনত্ব (-১০২°সে), কেজি/মি ৩ | 1900 |
| গ্যাসের বাতাসে আপেক্ষিক ঘনত্ব (0°C এবং 1.013 10 5 Pa) | 2,482 |
| সম্পৃক্ত বাষ্পের আপেক্ষিক বায়ু ঘনত্ব (0°C এবং 3.664 10 5 Pa) | 9,337 |
| তরল ক্লোরিনের আপেক্ষিক ঘনত্ব 0°সে (4°সে পানির জন্য) | 1,468 |
| গ্যাসের নির্দিষ্ট আয়তন (0°С এবং 1.013 10 5 Pa এ), m 3 /kg | 0,3116 |
| স্যাচুরেটেড বাষ্পের নির্দিষ্ট আয়তন (0°C এবং 3.664 10 5 Pa) মি 3/কেজি | 0,0828 |
| তরল ক্লোরিনের নির্দিষ্ট আয়তন (0°C এবং 3.664 10 5 Pa এ), m 3 /kg | 0,00068 |
| ক্লোরিন বাষ্পের চাপ 0°C, Pa | 3.664 10 5 |
| 20°C, 10 -3 Pa s এ গ্যাসের গতিশীল সান্দ্রতা | 0,013 |
| 20°C, 10 -3 Pa s এ তরল ক্লোরিনের গতিশীল সান্দ্রতা | 0,345 |
| কঠিন ক্লোরিনের গলিত তাপ (গলনাঙ্কে), kJ/kg | 90,3 |
| বাষ্পীভবনের তাপ (ফুটন্ত বিন্দুতে), kJ/kg | 288 |
| পরমানন্দের তাপ (গলনাঙ্কে), kJ/mol | 29,16 |
| মোলার তাপ ক্ষমতা সি পি গ্যাস (-73…5727°সে), J/(mol K) | 31,7…40,6 |
| তরল ক্লোরিনের মোলার তাপ ক্ষমতা C p (-101…-34°C), J/(mol K) | 67,1…65,7 |
| 0°C, W/(m K) এ গ্যাস তাপ পরিবাহিতা সহগ | 0,008 |
| 30°C, W/(m K) এ তরল ক্লোরিনের তাপ পরিবাহিতা সহগ | 0,62 |
| গ্যাস এনথালপি, কেজে/কেজি | 1,377 |
| স্যাচুরেটেড বাষ্পের এনথালপি, কেজে/কেজি | 1,306 |
| তরল ক্লোরিন এর এনথালপি, kJ/kg | 0,879 |
| প্রতিসরাঙ্ক সূচক 14°C | 1,367 |
| নির্দিষ্ট পরিবাহিতা -70°C, Sm/m | 10 -18 |
| ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি, kJ/mol | 357 |
| আয়নকরণ শক্তি, kJ/mol | 1260 |
ক্লোরিনের ঘনত্ব
স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্লোরিন হল একটি ভারী গ্যাস যার ঘনত্ব প্রায় 2.5 গুণ বেশি। বায়বীয় এবং তরল ক্লোরিনের ঘনত্ব স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে (0 ° C) যথাক্রমে 3.214 এবং 1468 kg/m 3 এর সমান. যখন তরল বা বায়বীয় ক্লোরিন উত্তপ্ত হয়, তখন তাপীয় প্রসারণের কারণে আয়তন বৃদ্ধির কারণে এর ঘনত্ব হ্রাস পায়।
ক্লোরিন গ্যাসের ঘনত্ব
টেবিলটি বিভিন্ন তাপমাত্রায় (-30 থেকে 140 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত) এবং স্বাভাবিক বায়ুমণ্ডলীয় চাপ (1.013·10 5 Pa) বায়বীয় অবস্থায় ক্লোরিনের ঘনত্ব দেখায়। ক্লোরিনের ঘনত্ব তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয় - যখন উত্তপ্ত হয়, এটি হ্রাস পায়। উদাহরণ স্বরূপ, 20 ° C এ, ক্লোরিনের ঘনত্ব 2.985 kg/m 3, এবং যখন এই গ্যাসের তাপমাত্রা 100 ° C-তে বৃদ্ধি পায়, তখন ঘনত্বের মান 2.328 kg/m 3 এর মান কমে যায়।
| t, °С | ρ, kg/m 3 | t, °С | ρ, kg/m 3 |
|---|---|---|---|
| -30 | 3,722 | 60 | 2,616 |
| -20 | 3,502 | 70 | 2,538 |
| -10 | 3,347 | 80 | 2,464 |
| 0 | 3,214 | 90 | 2,394 |
| 10 | 3,095 | 100 | 2,328 |
| 20 | 2,985 | 110 | 2,266 |
| 30 | 2,884 | 120 | 2,207 |
| 40 | 2,789 | 130 | 2,15 |
| 50 | 2,7 | 140 | 2,097 |
ক্রমবর্ধমান চাপের সাথে, ক্লোরিনের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়. নীচের সারণীগুলি -40 থেকে 140 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রা পরিসরে গ্যাসীয় ক্লোরিনের ঘনত্ব এবং 26.6·10 5 থেকে 213·10 5 Pa পর্যন্ত চাপ দেখায়। ক্রমবর্ধমান চাপের সাথে, বায়বীয় অবস্থায় ক্লোরিনের ঘনত্ব আনুপাতিকভাবে বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, 10°C তাপমাত্রায় 53.2·10 5 থেকে 106.4·10 5 Pa পর্যন্ত ক্লোরিনের চাপ বৃদ্ধির ফলে এই গ্যাসের ঘনত্ব দ্বিগুণ বৃদ্ধি পায়।
| ↓ t, °C | P, kPa → | 26,6 | 53,2 | 79,8 | 101,3 |
|---|---|---|---|---|
| -40 | 0,9819 | 1,996 | — | — |
| -30 | 0,9402 | 1,896 | 2,885 | 3,722 |
| -20 | 0,9024 | 1,815 | 2,743 | 3,502 |
| -10 | 0,8678 | 1,743 | 2,629 | 3,347 |
| 0 | 0,8358 | 1,678 | 2,528 | 3,214 |
| 10 | 0,8061 | 1,618 | 2,435 | 3,095 |
| 20 | 0,7783 | 1,563 | 2,35 | 2,985 |
| 30 | 0,7524 | 1,509 | 2,271 | 2,884 |
| 40 | 0,7282 | 1,46 | 2,197 | 2,789 |
| 50 | 0,7055 | 1,415 | 2,127 | 2,7 |
| 60 | 0,6842 | 1,371 | 2,062 | 2,616 |
| 70 | 0,6641 | 1,331 | 2 | 2,538 |
| 80 | 0,6451 | 1,292 | 1,942 | 2,464 |
| 90 | 0,6272 | 1,256 | 1,888 | 2,394 |
| 100 | 0,6103 | 1,222 | 1,836 | 2,328 |
| 110 | 0,5943 | 1,19 | 1,787 | 2,266 |
| 120 | 0,579 | 1,159 | 1,741 | 2,207 |
| 130 | 0,5646 | 1,13 | 1,697 | 2,15 |
| 140 | 0,5508 | 1,102 | 1,655 | 2,097 |
| ↓ t, °C | P, kPa → | 133 | 160 | 186 | 213 |
|---|---|---|---|---|
| -20 | 4,695 | 5,768 | — | — |
| -10 | 4,446 | 5,389 | 6,366 | 7,389 |
| 0 | 4,255 | 5,138 | 6,036 | 6,954 |
| 10 | 4,092 | 4,933 | 5,783 | 6,645 |
| 20 | 3,945 | 4,751 | 5,565 | 6,385 |
| 30 | 3,809 | 4,585 | 5,367 | 6,154 |
| 40 | 3,682 | 4,431 | 5,184 | 5,942 |
| 50 | 3,563 | 4,287 | 5,014 | 5,745 |
| 60 | 3,452 | 4,151 | 4,855 | 5,561 |
| 70 | 3,347 | 4,025 | 4,705 | 5,388 |
| 80 | 3,248 | 3,905 | 4,564 | 5,225 |
| 90 | 3,156 | 3,793 | 4,432 | 5,073 |
| 100 | 3,068 | 3,687 | 4,307 | 4,929 |
| 110 | 2,985 | 3,587 | 4,189 | 4,793 |
| 120 | 2,907 | 3,492 | 4,078 | 4,665 |
| 130 | 2,832 | 3,397 | 3,972 | 4,543 |
| 140 | 2,761 | 3,319 | 3,87 | 4,426 |
তরল ক্লোরিনের ঘনত্ব
তরল ক্লোরিন একটি অপেক্ষাকৃত সংকীর্ণ তাপমাত্রা পরিসরে বিদ্যমান থাকতে পারে, যার সীমানা বিয়োগ 100.5 থেকে প্লাস 144 ডিগ্রি সেলসিয়াস (অর্থাৎ গলনাঙ্ক থেকে সমালোচনামূলক তাপমাত্রা পর্যন্ত)। 144 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রার উপরে, ক্লোরিন কোনো চাপে তরল অবস্থায় যাবে না। এই তাপমাত্রা পরিসরে তরল ক্লোরিনের ঘনত্ব 1717 থেকে 573 kg/m 3 পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়।
| t, °С | ρ, kg/m 3 | t, °С | ρ, kg/m 3 |
|---|---|---|---|
| -100 | 1717 | 30 | 1377 |
| -90 | 1694 | 40 | 1344 |
| -80 | 1673 | 50 | 1310 |
| -70 | 1646 | 60 | 1275 |
| -60 | 1622 | 70 | 1240 |
| -50 | 1598 | 80 | 1199 |
| -40 | 1574 | 90 | 1156 |
| -30 | 1550 | 100 | 1109 |
| -20 | 1524 | 110 | 1059 |
| -10 | 1496 | 120 | 998 |
| 0 | 1468 | 130 | 920 |
| 10 | 1438 | 140 | 750 |
| 20 | 1408 | 144 | 573 |
ক্লোরিনের নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা
0 থেকে 1200 ° C এবং স্বাভাবিক বায়ুমণ্ডলীয় চাপের মধ্যে kJ / (kg K) তে গ্যাসীয় ক্লোরিন C p এর নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা সূত্র দ্বারা গণনা করা যেতে পারে:
যেখানে T হল কেলভিন ডিগ্রীতে ক্লোরিনের পরম তাপমাত্রা।
এটা লক্ষ করা উচিত যে স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্লোরিনের নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা 471 J/(kg K) এবং গরম করার পরে বৃদ্ধি পায়। 500 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় তাপ ক্ষমতা বৃদ্ধি নগণ্য হয়ে যায় এবং উচ্চ তাপমাত্রাক্লোরিনের নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা কার্যত পরিবর্তন হয় না।
টেবিলটি উপরের সূত্রটি ব্যবহার করে ক্লোরিনের নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা গণনা করার ফলাফল দেখায় (গণনার ত্রুটি প্রায় 1%)।
| t, °С | সি পি, জে/(কেজি কে) | t, °С | সি পি, জে/(কেজি কে) |
|---|---|---|---|
| 0 | 471 | 250 | 506 |
| 10 | 474 | 300 | 508 |
| 20 | 477 | 350 | 510 |
| 30 | 480 | 400 | 511 |
| 40 | 482 | 450 | 512 |
| 50 | 485 | 500 | 513 |
| 60 | 487 | 550 | 514 |
| 70 | 488 | 600 | 514 |
| 80 | 490 | 650 | 515 |
| 90 | 492 | 700 | 515 |
| 100 | 493 | 750 | 515 |
| 110 | 494 | 800 | 516 |
| 120 | 496 | 850 | 516 |
| 130 | 497 | 900 | 516 |
| 140 | 498 | 950 | 516 |
| 150 | 499 | 1000 | 517 |
| 200 | 503 | 1100 | 517 |
পরম শূন্যের কাছাকাছি তাপমাত্রায়, ক্লোরিন একটি কঠিন অবস্থায় থাকে এবং একটি কম নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা থাকে (19 J/(kg·K))। কঠিন Cl 2-এর তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে এর তাপ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় এবং মাইনাস 143°C এ 720 J/(kg K) পৌঁছায়।
তরল ক্লোরিনের একটি নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা রয়েছে 918 ... 949 জে / (কেজি কে) 0 থেকে -90 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত। সারণী অনুসারে, এটি দেখা যায় যে তরল ক্লোরিনের নির্দিষ্ট তাপ গ্যাসীয় ক্লোরিনের চেয়ে বেশি এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে হ্রাস পায়।
ক্লোরিনের তাপ পরিবাহিতা
সারণিটি -70 থেকে 400 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রার পরিসরে স্বাভাবিক বায়ুমণ্ডলীয় চাপে গ্যাসীয় ক্লোরিনের তাপ পরিবাহিতা সহগগুলির মান দেখায়।
স্বাভাবিক অবস্থায় ক্লোরিনের তাপ পরিবাহিতা সহগ হল 0.0079 W/(m deg), যা একই তাপমাত্রা এবং চাপের তুলনায় 3 গুণ কম। ক্লোরিন গরম করার ফলে এর তাপ পরিবাহিতা বৃদ্ধি পায়। এইভাবে, 100°C তাপমাত্রায়, ক্লোরিনের এই ভৌত বৈশিষ্ট্যের মান 0.0114 W/(m deg) বৃদ্ধি পায়।
| t, °С | λ, W/(m deg) | t, °С | λ, W/(m deg) |
|---|---|---|---|
| -70 | 0,0054 | 50 | 0,0096 |
| -60 | 0,0058 | 60 | 0,01 |
| -50 | 0,0062 | 70 | 0,0104 |
| -40 | 0,0065 | 80 | 0,0107 |
| -30 | 0,0068 | 90 | 0,0111 |
| -20 | 0,0072 | 100 | 0,0114 |
| -10 | 0,0076 | 150 | 0,0133 |
| 0 | 0,0079 | 200 | 0,0149 |
| 10 | 0,0082 | 250 | 0,0165 |
| 20 | 0,0086 | 300 | 0,018 |
| 30 | 0,009 | 350 | 0,0195 |
| 40 | 0,0093 | 400 | 0,0207 |
ক্লোরিনের সান্দ্রতা
20...500°C তাপমাত্রা পরিসরে বায়বীয় ক্লোরিনের গতিশীল সান্দ্রতার সহগ সূত্র দ্বারা আনুমানিকভাবে গণনা করা যেতে পারে:
যেখানে η T হল একটি প্রদত্ত তাপমাত্রায় ক্লোরিনের গতিশীল সান্দ্রতার সহগ T, K;
η T 0 হল T 0 = 273 K (n.a. এ) তাপমাত্রায় ক্লোরিনের গতিশীল সান্দ্রতার সহগ;
C হল সাদারল্যান্ডের ধ্রুবক (ক্লোরিন C=351 এর জন্য)।
স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্লোরিনের গতিশীল সান্দ্রতা হল 0.0123·10 -3 Pa·s। উত্তপ্ত হলে, সান্দ্রতার মতো ক্লোরিনের একটি ভৌত বৈশিষ্ট্য উচ্চতর মান গ্রহণ করে।
বায়বীয় ক্লোরিনের তুলনায় তরল ক্লোরিনের মাত্রার সান্দ্রতা বেশি। উদাহরণস্বরূপ, 20°C তাপমাত্রায়, তরল ক্লোরিনের গতিশীল সান্দ্রতার মান 0.345·10 -3 Pa·s এবং ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে হ্রাস পায়।
সূত্র:
- বারকভ এস.এ. হ্যালোজেন এবং ম্যাঙ্গানিজের একটি উপগোষ্ঠী। ডি.আই. মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ VII এর উপাদান। ছাত্র সাহায্য। এম।: শিক্ষা, 1976 - 112 পি।
- শারীরিক পরিমাণের সারণী। ডিরেক্টরি। এড. acad আই.কে. কিকোইনা। মস্কো: Atomizdat, 1976 - 1008 পি।
- ইয়াকিমেনকো L. M., Pasmanik M. I. ক্লোরিন, কস্টিক সোডা এবং মৌলিক ক্লোরিন পণ্য উৎপাদনের রেফারেন্স বই। এড. ২য়, ট্রান্স। ইত্যাদি এম.: রসায়ন, 1976 - 440 পি।
ফ্ল্যান্ডার্সের পশ্চিমে একটি ছোট শহর রয়েছে। তবুও, এর নাম সারা বিশ্বে পরিচিত এবং মানবতার বিরুদ্ধে সর্বশ্রেষ্ঠ অপরাধের প্রতীক হিসাবে মানবজাতির স্মৃতিতে দীর্ঘকাল থাকবে। এই শহর Ypres. ক্রেসি (1346 সালে ক্রেসির যুদ্ধে, ইংরেজ সৈন্যরা ইউরোপে প্রথমবারের মতো ব্যবহার করেছিল আগ্নেয়াস্ত্র.) - Ypres - হিরোশিমা - যুদ্ধকে ধ্বংসের একটি বিশাল যন্ত্রে পরিণত করার পথে মাইলফলক।
1915 এর শুরুতে, তথাকথিত Ypres লেজ পশ্চিম ফ্রন্ট লাইনে গঠিত হয়েছিল। মিত্র অ্যাংলো-ফরাসি সৈন্যরা ইপ্রেসের উত্তর-পূর্বে জার্মান সেনাবাহিনীর টেরিটরি কমায় জড়িয়ে পড়ে। জার্মান কমান্ড একটি পাল্টা আক্রমণ শুরু করার এবং সামনের লাইন সমতল করার সিদ্ধান্ত নিয়েছে। 22 শে এপ্রিল সকালে, যখন একটি সমতল উত্তর-পূর্বে প্রস্ফুটিত হয়েছিল, জার্মানরা আক্রমণের জন্য একটি অস্বাভাবিক প্রস্তুতি শুরু করেছিল - তারা যুদ্ধের ইতিহাসে প্রথম গ্যাস আক্রমণ করেছিল। সামনের Ypres সেক্টরে, 6,000 ক্লোরিন সিলিন্ডার একসাথে খোলা হয়েছিল। পাঁচ মিনিটের মধ্যে, একটি বিশাল, 180 টন ওজনের, বিষাক্ত হলুদ-সবুজ মেঘ তৈরি হয়েছিল, যা ধীরে ধীরে শত্রুর পরিখার দিকে চলে গিয়েছিল।
এটা কেউ আশা করেনি। ফরাসি এবং ব্রিটিশ সৈন্যরা আক্রমণের জন্য প্রস্তুতি নিচ্ছিল, আর্টিলারি গোলাগুলির জন্য, সৈন্যরা নিরাপদে খনন করেছিল, কিন্তু ধ্বংসাত্মক ক্লোরিন মেঘের সামনে তারা একেবারে নিরস্ত্র ছিল। প্রাণঘাতী গ্যাস ঢুকে গেল সব ফাটলে, সব আশ্রয়কেন্দ্রে। প্রথম রাসায়নিক আক্রমণের ফলাফল (এবং বিষাক্ত পদার্থের অ-ব্যবহার সংক্রান্ত 1907 হেগ কনভেনশনের প্রথম লঙ্ঘন!) অত্যাশ্চর্য ছিল - ক্লোরিন প্রায় 15 হাজার লোককে আঘাত করেছিল এবং প্রায় 5 হাজার - মারা গিয়েছিল। এবং এই সব - 6 কিমি দীর্ঘ ফ্রন্ট লাইন সমান করার জন্য! দুই মাস পরে, জার্মানরা পূর্ব ফ্রন্টেও ক্লোরিন আক্রমণ শুরু করে। এবং দুই বছর পরে, Ypres এর কুখ্যাতি বৃদ্ধি করে। 12 জুলাই, 1917-এ একটি ভারী যুদ্ধের সময়, একটি বিষাক্ত পদার্থ, যাকে পরে সরিষা গ্যাস বলা হয়, এই শহরের এলাকায় প্রথমবারের মতো ব্যবহার করা হয়েছিল। সরিষা ক্লোরিন, ডিক্লোরোডাইথাইল সালফাইডের একটি ডেরিভেটিভ।
আমরা ইতিহাসের এই পর্বগুলি স্মরণ করেছি, একটি ছোট শহর এবং একটি রাসায়নিক উপাদানের সাথে যুক্ত, এটি দেখানোর জন্য যে 17 নং উপাদান জঙ্গি পাগলদের হাতে কতটা বিপজ্জনক হতে পারে। এটি ক্লোরিন ইতিহাসের সবচেয়ে অন্ধকার পাতা।
কিন্তু ক্লোরিনে শুধুমাত্র একটি বিষাক্ত পদার্থ এবং অন্যান্য বিষাক্ত পদার্থ তৈরির জন্য একটি কাঁচামাল দেখা সম্পূর্ণ ভুল হবে...
ক্লোরিন ইতিহাস
মৌলিক ক্লোরিনের ইতিহাস তুলনামূলকভাবে সংক্ষিপ্ত, 1774 সাল থেকে। ক্লোরিন যৌগের ইতিহাস পৃথিবীর মতোই পুরানো। এটা মনে রাখা যথেষ্ট যে সোডিয়াম ক্লোরাইড হল টেবিল লবণ। এবং, দৃশ্যত, এমনকি প্রাগৈতিহাসিক সময়ে, মাংস এবং মাছ সংরক্ষণের জন্য লবণের ক্ষমতা লক্ষ্য করা গেছে।
সবচেয়ে প্রাচীন প্রত্নতাত্ত্বিক সন্ধান - মানুষের দ্বারা লবণ ব্যবহারের প্রমাণ প্রায় 3...4 সহস্রাব্দ খ্রিস্টপূর্বাব্দে। এবং সবচেয়ে প্রাচীন বর্ণনাগ্রীক ঐতিহাসিক হেরোডোটাসের (খ্রিস্টপূর্ব পঞ্চম শতাব্দী) লেখায় পাথরের লবণের খনির সন্ধান পাওয়া যায়। হেরোডোটাস লিবিয়ায় শিলা লবণের খনির বর্ণনা দিয়েছেন। লিবিয়ার মরুভূমির কেন্দ্রে সিনাহ মরুদ্যানে দেবতা আম্মোন-রা-এর বিখ্যাত মন্দির ছিল। এ কারণেই লিবিয়াকে বলা হতো ‘অ্যামোনিয়া’, আর শিলা লবণের প্রথম নাম ছিল ‘সাল অ্যামোনিয়াকুম’। পরে ত্রয়োদশ শতাব্দীর দিকে শুরু। AD, এই নামটি অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের জন্য নির্ধারিত হয়েছিল।
প্লিনি দ্য এল্ডারস ন্যাচারাল হিস্ট্রি লবণ এবং কাদামাটি দিয়ে ক্যালসিনিং করে বেস ধাতু থেকে সোনা আলাদা করার একটি পদ্ধতি বর্ণনা করে। এবং সোডিয়াম ক্লোরাইডের বিশুদ্ধকরণের প্রথম বর্ণনাগুলির মধ্যে একটি মহান আরব চিকিত্সক এবং আলকেমিস্ট জাবির ইবনে হাইয়ানের লেখায় পাওয়া যায় (ইউরোপীয় বানানে - গেবার)।
এটি খুব সম্ভবত যে আলকেমিস্টরাও প্রাথমিক ক্লোরিনের মুখোমুখি হয়েছিল, যেহেতু পূর্বের দেশগুলিতে ইতিমধ্যে 9 তম এবং ইউরোপে 13 শতকে। "রাজকীয় ভদকা" পরিচিত ছিল - হাইড্রোক্লোরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মিশ্রণ। 1668 সালে প্রকাশিত ডাচম্যান ভ্যান হেলমন্টের Hortus Medicinae বইটি বলে যে যখন অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড এবং নাইট্রিক অ্যাসিড একসাথে গরম করা হয়, তখন একটি নির্দিষ্ট গ্যাস পাওয়া যায়। বর্ণনার উপর ভিত্তি করে, এই গ্যাসটি ক্লোরিনের সাথে খুব মিল।
ক্লোরিন প্রথম বিশদভাবে বর্ণনা করেছিলেন সুইডিশ রসায়নবিদ শেলি তার পাইরোলুসাইটের গ্রন্থে। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে খনিজ পাইরোলুসাইট গরম করার মাধ্যমে, শেলি অ্যাকোয়া রেজিয়ার গন্ধের বৈশিষ্ট্য লক্ষ্য করেছিলেন, এই গন্ধের জন্ম দেয় এমন হলুদ-সবুজ গ্যাস সংগ্রহ ও অধ্যয়ন করেন এবং নির্দিষ্ট পদার্থের সাথে এর মিথস্ক্রিয়া অধ্যয়ন করেন। শেলিই প্রথম স্বর্ণ এবং সিনাবারে ক্লোরিনের প্রভাব (পরবর্তী ক্ষেত্রে, সাবলাইমেট গঠিত হয়) এবং ক্লোরিনের ব্লিচিং বৈশিষ্ট্য আবিষ্কার করেন।
শেলি নতুন আবিষ্কৃত গ্যাসটিকে একটি সাধারণ পদার্থ বলে মনে করেননি এবং এটিকে "ডিফ্লোজিস্টিনেটেড হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড" বলে অভিহিত করেছেন। কথা বলা আধুনিক ভাষা, Scheele, এবং তার পরে সেই সময়ের অন্যান্য বিজ্ঞানীরা বিশ্বাস করেছিলেন যে নতুন গ্যাসটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড অক্সাইড।
কিছুটা পরে, বার্থোলেট এবং ল্যাভয়েসিয়ার এই গ্যাসটিকে কিছু নতুন উপাদান, মুরিয়ামের অক্সাইড হিসাবে বিবেচনা করার পরামর্শ দেন। সাড়ে তিন দশক ধরে, রসায়নবিদরা অজানা মুরিয়ামকে বিচ্ছিন্ন করার ব্যর্থ চেষ্টা করেছেন।
"মুরিয়াম অক্সাইড" এর একজন সমর্থক প্রথম ডেভি ছিলেন, যিনি 1807 সালে পচে গিয়েছিলেন বৈদ্যুতিক শকটেবিল লবণ থেকে ক্ষার ধাতব সোডিয়াম এবং হলুদ-সবুজ গ্যাস। যাইহোক, তিন বছর পরে, মুরিয়া পাওয়ার অনেক নিষ্ফল প্রচেষ্টার পর, ডেভি এই সিদ্ধান্তে উপনীত হন যে শেলির দ্বারা আবিষ্কৃত গ্যাসটি একটি সাধারণ পদার্থ, একটি উপাদান এবং একে ক্লোরিক গ্যাস বা ক্লোরিন বলে (গ্রীক χλωροζ - হলুদ-সবুজ থেকে) . এবং তিন বছর পরে, গে-লুসাক নতুন উপাদানটিকে একটি ছোট নাম দিয়েছে - ক্লোরিন। সত্য, 1811 সালে, জার্মান রসায়নবিদ শোইগার ক্লোরিনের আরেকটি নাম প্রস্তাব করেছিলেন - "হ্যালোজেন" (আক্ষরিক অর্থে, এটি লবণ হিসাবে অনুবাদ করে), তবে এই নামটি প্রথমে শিকড় নেয়নি এবং পরে উপাদানগুলির একটি সম্পূর্ণ গ্রুপের জন্য সাধারণ হয়ে ওঠে, যা ক্লোরিন অন্তর্ভুক্ত।
ক্লোরিনের "ব্যক্তিগত কার্ড"
প্রশ্নে, ক্লোরিন কী, আপনি কমপক্ষে এক ডজন উত্তর দিতে পারেন। প্রথমত, এটি একটি হ্যালোজেন; দ্বিতীয়ত, শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির মধ্যে একটি; তৃতীয়ত, একটি অত্যন্ত বিষাক্ত গ্যাস; চতুর্থত, প্রধান রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পণ্য; পঞ্চমত, প্লাস্টিক ও কীটনাশক, রাবার ও কৃত্রিম তন্তু, রঞ্জক ও ওষুধ উৎপাদনের জন্য কাঁচামাল; ষষ্ঠ, যে পদার্থ দিয়ে টাইটানিয়াম এবং সিলিকন, গ্লিসারিন এবং ফ্লুরোপ্লাস্ট পাওয়া যায়; সপ্তম, পানীয় জল এবং ব্লিচিং কাপড় বিশুদ্ধ করার একটি মাধ্যম...
এই তালিকা চালিয়ে যেতে পারে.
সাধারণ অবস্থার অধীনে, মৌলিক ক্লোরিন একটি তীব্র বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সহ একটি বরং ভারী হলুদ-সবুজ গ্যাস। ক্লোরিনের পারমাণবিক ওজন 35.453, এবং আণবিক ওজন 70.906, কারণ ক্লোরিন অণু ডায়াটমিক। স্বাভাবিক অবস্থায় এক লিটার বায়বীয় ক্লোরিন (তাপমাত্রা 0 ° C এবং চাপ 760 mmHg) ওজন 3.214 গ্রাম। -34.05 ° C-এ ঠান্ডা হলে, ক্লোরিন একটি হলুদ তরলে (ঘনত্ব 1.56 গ্রাম / সেমি 3) ঘনীভূত হয় এবং তাপমাত্রায় শক্ত হয়ে যায়। -101.6° সে. এ উচ্চ্ রক্তচাপক্লোরিন উচ্চ তাপমাত্রায়ও তরল করা যেতে পারে +144°C পর্যন্ত। ক্লোরিন ডিক্লোরোইথেন এবং কিছু অন্যান্য ক্লোরিনযুক্ত জৈব দ্রাবকগুলিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।
17 নম্বর উপাদানটি খুব সক্রিয় - এটি পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের প্রায় সমস্ত উপাদানের সাথে সরাসরি সংযোগ করে। অতএব, প্রকৃতিতে, এটি শুধুমাত্র যৌগিক আকারে ঘটে। ক্লোরিন, হ্যালাইট NaCI, সিলভিনাইট KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, কাইনাইট KCl MgSO 4 3H 2 O সম্বলিত সবচেয়ে সাধারণ খনিজ। এটি তাদের প্রথম "বা "wit" ”) যে পৃথিবীর ভূত্বকের ক্লোরিন উপাদান ওজন দ্বারা 0.20%। অ লৌহঘটিত ধাতুবিদ্যার জন্য, কিছু অপেক্ষাকৃত বিরল ক্লোরিনযুক্ত খনিজ খুবই গুরুত্বপূর্ণ, উদাহরণস্বরূপ, হর্ন সিলভার AgCl।
বৈদ্যুতিক পরিবাহিতার পরিপ্রেক্ষিতে, তরল ক্লোরিন সবচেয়ে শক্তিশালী অন্তরকগুলির মধ্যে রয়েছে: এটি পাতিত জলের চেয়ে প্রায় এক বিলিয়ন গুণ খারাপ এবং রৌপ্যের চেয়ে 10 22 গুণ খারাপ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে।
ক্লোরিনে শব্দের গতি বাতাসের তুলনায় প্রায় দেড় গুণ কম।
এবং অবশেষে - ক্লোরিনের আইসোটোপ সম্পর্কে।
এখন এই উপাদানটির নয়টি আইসোটোপ পরিচিত, তবে প্রকৃতিতে মাত্র দুটি পাওয়া যায় - ক্লোরিন -35 এবং ক্লোরিন -37। প্রথমটি দ্বিতীয়টির চেয়ে প্রায় তিনগুণ বেশি।
বাকি সাতটি আইসোটোপ কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত হয়েছিল। তাদের মধ্যে স্বল্পতম- 32 Cl-এর অর্ধ-জীবন 0.306 সেকেন্ড, এবং সবচেয়ে দীর্ঘজীবী - 36 Cl - 310 হাজার বছর।
ক্লোরিন কিভাবে পাওয়া যায়?
আপনি যখন ক্লোরিন প্ল্যান্টে পৌঁছান তখন আপনি প্রথম যে জিনিসটি লক্ষ্য করেন তা হল অসংখ্য পাওয়ার লাইন। ক্লোরিন উত্পাদন প্রচুর বিদ্যুৎ খরচ করে - প্রাকৃতিক ক্লোরিন যৌগগুলিকে পচানোর জন্য এটি প্রয়োজন।
স্বাভাবিকভাবেই, প্রধান ক্লোরিন কাঁচামাল হল শিলা লবণ। যদি ক্লোরিন প্ল্যান্ট নদীর কাছাকাছি অবস্থিত হয়, তাহলে লবণ আমদানি করা হয় না রেলপথ, এবং barges উপর - এটা আরো লাভজনক. লবণ একটি সস্তা পণ্য, তবে এটির প্রচুর পরিমাণে খাওয়া হয়: এক টন ক্লোরিন পেতে আপনার প্রায় 1.7 ... 1.8 টন লবণ প্রয়োজন।
লবণ গুদামে যায়। তিন-ছয় মাসের কাঁচামালের স্টক এখানে সংরক্ষণ করা হয় - ক্লোরিন উত্পাদন, একটি নিয়ম হিসাবে, বড়-টনেজ।
লবণ চূর্ণ এবং উষ্ণ জলে দ্রবীভূত করা হয়। এই ব্রাইনটি পাইপলাইনের মাধ্যমে পরিচ্ছন্নতার দোকানে পাম্প করা হয়, যেখানে বিশাল ট্যাঙ্কে, একটি তিনতলা বাড়ির উচ্চতা, ব্রাইনটি ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম লবণের অমেধ্য থেকে পরিষ্কার করা হয় এবং পরিষ্কার করা হয় (স্থাপনের অনুমতি দেওয়া হয়)। সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি বিশুদ্ধ ঘনীভূত দ্রবণ প্রধান ক্লোরিন উৎপাদনের দোকানে - ইলেক্ট্রোলাইসিস দোকানে পাম্প করা হয়।
একটি জলীয় দ্রবণে, লবণের অণু Na + এবং Cl - আয়নে রূপান্তরিত হয়। Cl আয়ন ক্লোরিন পরমাণু থেকে শুধুমাত্র একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন আছে যে পার্থক্য. এর মানে হল যে মৌলিক ক্লোরিন প্রাপ্ত করার জন্য, এই অতিরিক্ত ইলেক্ট্রনটি ছিঁড়ে ফেলা প্রয়োজন। এটি একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রোডে (অ্যানোড) কোষে ঘটে। ইলেক্ট্রনগুলি এটি থেকে "চুষে ফেলা" বলে মনে হচ্ছে: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . অ্যানোডগুলি গ্রাফাইট দিয়ে তৈরি, কারণ যে কোনও ধাতু (প্ল্যাটিনাম এবং এর অ্যানালগগুলি ব্যতীত), ক্লোরিন আয়নগুলি থেকে অতিরিক্ত ইলেকট্রন কেড়ে নিয়ে দ্রুত ক্ষয়প্রাপ্ত হয় এবং ভেঙে পড়ে।
ক্লোরিন উৎপাদনের দুই ধরনের প্রযুক্তিগত নকশা রয়েছে: ডায়াফ্রাম এবং পারদ। প্রথম ক্ষেত্রে, একটি ছিদ্রযুক্ত লোহার পাত ক্যাথোড হিসাবে কাজ করে এবং কোষের ক্যাথোড এবং অ্যানোড স্পেসগুলি একটি অ্যাসবেস্টস ডায়াফ্রাম দ্বারা পৃথক করা হয়। আয়রন ক্যাথোডে, হাইড্রোজেন আয়ন নিঃসৃত হয় এবং কস্টিক সোডার জলীয় দ্রবণ তৈরি হয়। যদি পারদকে ক্যাথোড হিসাবে ব্যবহার করা হয়, তবে এর উপর সোডিয়াম আয়ন নিঃসৃত হয় এবং সোডিয়াম অ্যামালগাম তৈরি হয়, যা পরে পানি দ্বারা পচে যায়। হাইড্রোজেন এবং কস্টিক সোডা পাওয়া যায়। এই ক্ষেত্রে, একটি পৃথক ডায়াফ্রাম প্রয়োজন হয় না, এবং ক্ষার ডায়াফ্রাম ইলেক্ট্রোলাইজারের তুলনায় বেশি ঘনীভূত হয়।
সুতরাং, ক্লোরিন উত্পাদন একই সাথে কস্টিক সোডা এবং হাইড্রোজেন উত্পাদন।
হাইড্রোজেন ধাতব পাইপের মাধ্যমে এবং ক্লোরিন গ্লাস বা সিরামিক পাইপের মাধ্যমে সরানো হয়। সদ্য প্রস্তুত ক্লোরিন জলীয় বাষ্পে পরিপূর্ণ হয় এবং তাই বিশেষভাবে আক্রমণাত্মক। পরবর্তীকালে, এটি প্রথমে উঁচু টাওয়ারে ঠান্ডা জলে ঠান্ডা করা হয়, ভিতরে থেকে সিরামিক টাইলস দিয়ে রেখাযুক্ত এবং সিরামিক অগ্রভাগ (তথাকথিত রাশিগ রিং) দিয়ে ভরা হয় এবং তারপর ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে শুকানো হয়। এটি একমাত্র ক্লোরিন ডেসিক্যান্ট এবং কয়েকটি তরল যার সাথে ক্লোরিন যোগাযোগ করে তার মধ্যে একটি।
শুকনো ক্লোরিন আর এত আক্রমণাত্মক নয়, এটি ধ্বংস করে না, উদাহরণস্বরূপ, ইস্পাত সরঞ্জাম।
ক্লোরিন সাধারণত 10 atm পর্যন্ত চাপে রেলের ট্যাঙ্ক বা সিলিন্ডারে তরল অবস্থায় পরিবহন করা হয়।
রাশিয়ায়, ক্লোরিন উত্পাদন প্রথম 1880 সালের প্রথম দিকে বন্ডুজস্কি প্ল্যান্টে সংগঠিত হয়েছিল। ক্লোরিন তখন নীতিগতভাবে একইভাবে প্রাপ্ত হয়েছিল যেভাবে শেলি তার সময়ে এটি পেয়েছিলেন - পাইরোলুসাইটের সাথে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে। উত্পাদিত সমস্ত ক্লোরিন ব্লিচ উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হত। 1900 সালে, রাশিয়ায় প্রথমবারের মতো, ডনসোডা প্ল্যান্টে ক্লোরিন ইলেক্ট্রোলাইটিক উত্পাদনের জন্য একটি কর্মশালা চালু করা হয়েছিল। এই কর্মশালার ধারণক্ষমতা ছিল বছরে মাত্র ৬ হাজার টন। 1917 সালে, রাশিয়ার সমস্ত ক্লোরিন উদ্ভিদ 12,000 টন ক্লোরিন উত্পাদন করেছিল। এবং 1965 সালে, ইউএসএসআর-এ প্রায় 1 মিলিয়ন টন ক্লোরিন উত্পাদিত হয়েছিল ...
অনেকের মধ্যে এক
ক্লোরিনের ব্যবহারিক প্রয়োগের সমস্ত বৈচিত্র্যকে একটি বাক্যাংশে খুব বেশি প্রসারিত ছাড়াই প্রকাশ করা যেতে পারে: ক্লোরিন পণ্য উত্পাদনের জন্য ক্লোরিন প্রয়োজনীয়, যেমন "বাউন্ড" ক্লোরিন ধারণকারী পদার্থ। কিন্তু এই একই ক্লোরিন পণ্যগুলির কথা বললে, আপনি একটি বাক্যাংশ দিয়ে বন্ধ করতে পারবেন না। তারা খুব ভিন্ন - বৈশিষ্ট্য এবং উদ্দেশ্য উভয়.
আমাদের নিবন্ধের সীমিত ভলিউম আমাদের ক্লোরিনের সমস্ত যৌগ সম্পর্কে কথা বলার অনুমতি দেয় না, তবে ক্লোরিন প্রয়োজন এমন অন্তত কিছু পদার্থের গল্প না থাকলে, 17 নং উপাদানের আমাদের "প্রতিকৃতি" অসম্পূর্ণ এবং অবিশ্বাস্য হবে।
উদাহরণস্বরূপ, অর্গ্যানোক্লোরিন কীটনাশক নিন - এমন পদার্থ যা ক্ষতিকারক পোকামাকড়কে হত্যা করে, তবে গাছপালাগুলির জন্য নিরাপদ। উত্পাদিত ক্লোরিনের একটি উল্লেখযোগ্য অংশ উদ্ভিদ সুরক্ষা পণ্য প্রাপ্তির জন্য ব্যয় করা হয়।
সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কীটনাশকগুলির মধ্যে একটি হল হেক্সাক্লোরোসাইক্লোহেক্সেন (প্রায়শই হেক্সাক্লোরেন নামে পরিচিত)। এই পদার্থটি প্রথম 1825 সালে ফ্যারাডে দ্বারা সংশ্লেষিত হয়েছিল, তবে 100 বছরেরও বেশি সময় পরে - আমাদের শতাব্দীর 30 এর দশকে ব্যবহারিক প্রয়োগ পাওয়া যায়।
এখন হেক্সাক্লোরেন ক্লোরিনেটিং বেনজিন দ্বারা প্রাপ্ত হয়। হাইড্রোজেনের মতো, বেনজিন অন্ধকারে (এবং অনুঘটকের অনুপস্থিতিতে) ক্লোরিনের সাথে খুব ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করে, কিন্তু উজ্জ্বল আলোতে, বেনজিন ক্লোরিনেশন বিক্রিয়া (C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) বেশ দ্রুত এগিয়ে যায়।
হেক্সাক্লোরান, অন্যান্য অনেক কীটনাশকের মতো, ফিলার (ট্যালক, কাওলিন) সহ ধুলোর আকারে বা সাসপেনশন এবং ইমালশনের আকারে বা অবশেষে অ্যারোসলের আকারে ব্যবহৃত হয়। হেক্সাক্লোরান বীজ ড্রেসিং এবং সবজি ও ফল ফসলের কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণে বিশেষভাবে কার্যকর। হেক্সাক্লোরেন এর ব্যবহার হেক্টর প্রতি মাত্র 1...3 কেজি, এর ব্যবহারের অর্থনৈতিক প্রভাব খরচের তুলনায় 10...15 গুণ বেশি। দুর্ভাগ্যবশত, হেক্সাক্লোরেন মানুষের জন্য ক্ষতিকারক নয়...
পিভিসি
আপনি যদি কোনো ছাত্রকে তার পরিচিত প্লাস্টিকের তালিকা করতে বলেন, তাহলে তিনি পলিভিনাইল ক্লোরাইডের (অন্যথায়, ভিনাইল প্লাস্টিক) নাম দেওয়ার প্রথম একজন হবেন। একজন রসায়নবিদদের দৃষ্টিকোণ থেকে, PVC (যেমন পলিভিনাইল ক্লোরাইডকে প্রায়শই সাহিত্যে উল্লেখ করা হয়) অণুর একটি পলিমার যার মধ্যে হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন পরমাণুগুলি কার্বন পরমাণুর একটি শৃঙ্খলে আটকে থাকে:
এই চেইনে কয়েক হাজার লিঙ্ক থাকতে পারে।
এবং ভোক্তাদের দৃষ্টিকোণ থেকে, পিভিসি হল তার এবং রেইনকোট, লিনোলিয়াম এবং গ্রামোফোন রেকর্ড, প্রতিরক্ষামূলক বার্নিশ এবং প্যাকেজিং উপকরণ, রাসায়নিক সরঞ্জাম এবং ফোম প্লাস্টিক, খেলনা এবং উপকরণের অংশগুলির জন্য নিরোধক।
পলিভিনাইল ক্লোরাইড ভিনাইল ক্লোরাইডের পলিমারাইজেশনের সময় গঠিত হয়, যা হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সাথে অ্যাসিটিলিনের চিকিত্সার মাধ্যমে প্রায়শই পাওয়া যায়: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl। ভিনাইল ক্লোরাইড পাওয়ার আরেকটি উপায় আছে - ডাইক্লোরোইথেনের তাপ ক্র্যাকিং।
CH 2 Cl - CH 2 Cl → CH 2 \u003d CHCl + HCl। আগ্রহের বিষয় হল এই দুটি পদ্ধতির সংমিশ্রণ, যখন এইচসিএল অ্যাসিটিলিন পদ্ধতিতে ভিনাইল ক্লোরাইড উৎপাদনে ব্যবহার করা হয়, যা ডিক্লোরোইথেন ক্র্যাকিংয়ের সময় নির্গত হয়।
ভিনাইল ক্লোরাইড হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার একটি মনোরম, কিছুটা মাথাব্যথা, ইথারিয়াল গন্ধ যা সহজেই পলিমারাইজ করে। একটি পলিমার পাওয়ার জন্য, তরল ভিনাইল ক্লোরাইডকে চাপের মধ্যে উষ্ণ জলে ইনজেকশন দেওয়া হয়, যেখানে এটি ছোট ছোট ফোঁটায় চূর্ণ হয়। যাতে তারা একত্রিত না হয়, জলে সামান্য জেলটিন বা পলিভিনাইল অ্যালকোহল যোগ করা হয় এবং পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া বিকাশ শুরু করার জন্য, পলিমারাইজেশন ইনিশিয়েটর, বেনজয়েল পারক্সাইডও সেখানে চালু করা হয়। কয়েক ঘন্টা পরে, ফোঁটাগুলি শক্ত হয়ে যায় এবং জলে পলিমারের সাসপেনশন তৈরি হয়। পলিমার পাউডার একটি ফিল্টার বা সেন্ট্রিফিউজে আলাদা করা হয়।
পলিমারাইজেশন সাধারণত 40 থেকে 60 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ঘটে এবং পলিমারাইজেশন তাপমাত্রা যত কম হয়, ফলস্বরূপ পলিমার অণুগুলি তত দীর্ঘ হয়...
আমরা শুধুমাত্র দুটি পদার্থ সম্পর্কে কথা বলেছি, যার জন্য উপাদান নং 17 প্রয়োজন। শত শতের মধ্যে মাত্র দুইজন। এরকম অনেক উদাহরণ আছে। এবং তারা সবাই বলে যে ক্লোরিন শুধুমাত্র একটি বিষাক্ত এবং বিপজ্জনক গ্যাস নয়, একটি খুব গুরুত্বপূর্ণ, খুব দরকারী উপাদান।
প্রাথমিক গণনা
যখন সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে ক্লোরিন পাওয়া যায়, তখন হাইড্রোজেন এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড একই সাথে পাওয়া যায়: 2NACl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH। অবশ্যই, হাইড্রোজেন খুব গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক পণ্য, তবে এই পদার্থটি তৈরি করার জন্য সস্তা এবং আরও সুবিধাজনক উপায় রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, প্রাকৃতিক গ্যাসের রূপান্তর ... তবে কস্টিক সোডা প্রায় একচেটিয়াভাবে সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণগুলির ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয় - অন্যান্য পদ্ধতিতে 10% এরও কম পড়ে। যেহেতু ক্লোরিন এবং NaOH এর উত্পাদন সম্পূর্ণরূপে পরস্পর সংযুক্ত (প্রতিক্রিয়া সমীকরণ থেকে নিম্নরূপ, একটি গ্রাম-অণুর উত্পাদন - 71 গ্রাম ক্লোরিন - অবিচ্ছিন্নভাবে দুটি গ্রাম-অণু উত্পাদনের সাথে থাকে - 80 গ্রাম ইলেক্ট্রোলাইটিক ক্ষার), ক্ষার পরিপ্রেক্ষিতে কর্মশালার কার্যকারিতা (বা উদ্ভিদ, বা রাজ্য) জেনে আপনি সহজেই গণনা করতে পারেন এটি কতটা ক্লোরিন উৎপন্ন করে। প্রতি টন NaOH এর সাথে 890 কেজি ক্লোরিন থাকে।
ওহ, এবং লুব!
ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড কার্যত একমাত্র তরল যা ক্লোরিনের সাথে যোগাযোগ করে না। অতএব, ক্লোরিন সংকুচিত এবং পাম্প করার জন্য, কারখানাগুলি এমন পাম্প ব্যবহার করে যেখানে সালফিউরিক অ্যাসিড একটি কার্যকরী তরল এবং একই সাথে একটি লুব্রিকেন্টের ভূমিকা পালন করে।
ফ্রেডরিখ ওহলারের ছদ্মনাম
মিথস্ক্রিয়া অন্বেষণ জৈবপদার্থক্লোরিন সহ, 19 শতকের ফরাসি রসায়নবিদ। জিন ডুমাস একটি আশ্চর্যজনক আবিষ্কার করেছেন: ক্লোরিন জৈব যৌগের অণুতে হাইড্রোজেন প্রতিস্থাপন করতে সক্ষম। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ক্লোরিনেশনের সময়, প্রথমে মিথাইল গ্রুপের একটি হাইড্রোজেন ক্লোরিন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, তারপরে আরেকটি, তৃতীয়টি ... তবে সবচেয়ে আকর্ষণীয় বিষয় ছিল যে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের দিক থেকে, ক্লোরোএসেটিক অ্যাসিড অ্যাসিটিক অ্যাসিড থেকে সামান্যই আলাদা ছিল। নিজেই ডুমাসের দ্বারা আবিষ্কৃত প্রতিক্রিয়ার শ্রেণীটি তখনকার প্রভাবশালী ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল হাইপোথিসিস এবং বার্জেলিয়াস র্যাডিকাল তত্ত্বের দ্বারা সম্পূর্ণরূপে ব্যাখ্যাতীত ছিল (ফরাসি রসায়নবিদ লরেন্টের ভাষায়, ক্লোরোএসেটিক অ্যাসিডের আবিষ্কার একটি উল্কার মতো ছিল যা পুরো পুরানো বিদ্যালয়কে ধ্বংস করেছিল)। বারজেলিয়াস, তার ছাত্র এবং অনুগামীরা ডুমাসের কাজের সঠিকতা নিয়ে জোরালোভাবে বিতর্ক করেছিলেন। S.C.H. ছদ্মনামে বিখ্যাত জার্মান রসায়নবিদ ফ্রেডরিখ ওহলারের একটি উপহাসমূলক চিঠি জার্মান জার্নাল Annalen der Chemie und Pharmacie-এ প্রকাশিত হয়েছে। উইন্ডিয়ার (জার্মান ভাষায় "Schwindler" মানে "মিথ্যাবাদী", "প্রতারক")। এটি রিপোর্ট করেছে যে লেখক ফাইবার (C 6 H 10 O 5) এবং সমস্ত কার্বন পরমাণুতে প্রতিস্থাপন করতে সক্ষম হয়েছেন। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন থেকে ক্লোরিন, এবং ফাইবারের বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন হয়নি। এবং এখন লন্ডনে তারা তুলোর উল থেকে উষ্ণ কোমর তৈরি করে, যার মধ্যে রয়েছে... বিশুদ্ধ ক্লোরিন।
ক্লোরিন এবং জল
ক্লোরিন পানিতে দৃশ্যত দ্রবণীয়। 20°C এ, 2.3 ভলিউম ক্লোরিন এক আয়তনের জলে দ্রবীভূত হয়। ক্লোরিন (ক্লোরিন জল) এর জলীয় দ্রবণ হলুদ। কিন্তু সময়ের সাথে সাথে, বিশেষ করে যখন আলোতে সংরক্ষণ করা হয়, তারা ধীরে ধীরে বিবর্ণ হয়ে যায়। এটি এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে দ্রবীভূত ক্লোরিন আংশিকভাবে জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, হাইড্রোক্লোরিক এবং হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড গঠিত হয়: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl। পরেরটি অস্থির এবং ধীরে ধীরে এইচসিএল এবং অক্সিজেনে পচে যায়। অতএব, জলে ক্লোরিনের একটি দ্রবণ ধীরে ধীরে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের দ্রবণে পরিণত হয়।
কিন্তু কম তাপমাত্রায়, ক্লোরিন এবং জল একটি অস্বাভাবিক সংমিশ্রণের একটি স্ফটিক হাইড্রেট তৈরি করে - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O। এই সবুজ-হলুদ স্ফটিকগুলি (শুধুমাত্র 10 ° C এর নিচে তাপমাত্রায় স্থিতিশীল) বরফের মধ্য দিয়ে ক্লোরিন পাস করে পাওয়া যেতে পারে। জল অস্বাভাবিক সূত্রটি স্ফটিক হাইড্রেটের গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় এবং এটি প্রাথমিকভাবে বরফের গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়। বরফের স্ফটিক জালিতে, H 2 O অণুগুলি এমনভাবে সাজানো যেতে পারে যে তাদের মধ্যে নিয়মিত ফাঁকা ফাঁকাগুলি উপস্থিত হয়। প্রাথমিক কিউবিক কোষে 46টি জলের অণু রয়েছে, যার মধ্যে আটটি মাইক্রোস্কোপিক শূন্যতা রয়েছে। এই শূন্যস্থানে, ক্লোরিন অণু বসতি স্থাপন করে। তাই ক্লোরিন হাইড্রেটের সঠিক সূত্রটি নিম্নরূপ লিখতে হবে: 8Cl 2 46H 2 O।
ক্লোরিন বিষক্রিয়া
বাতাসে প্রায় 0.0001% ক্লোরিনের উপস্থিতি মিউকাস মেমব্রেনকে জ্বালাতন করে। এই জাতীয় বায়ুমণ্ডলের অবিরাম এক্সপোজার ব্রঙ্কিয়াল রোগের দিকে পরিচালিত করতে পারে, তীব্রভাবে ক্ষুধা হ্রাস করে এবং ত্বকে সবুজাভ আভা দেয়। যদি বাতাসে ক্লোরিন উপাদান 0.1 ° / o হয়, তাহলে তীব্র বিষক্রিয়া ঘটতে পারে, যার প্রথম লক্ষণ হল তীব্র কাশি। ক্লোরিন বিষক্রিয়ার ক্ষেত্রে, পরম বিশ্রাম প্রয়োজন; এটি অক্সিজেন, বা অ্যামোনিয়া (অ্যামোনিয়া স্নিফিং), বা ইথারের সাথে অ্যালকোহলের বাষ্প শ্বাস নেওয়ার জন্য দরকারী। বিদ্যমান স্যানিটারি মান অনুযায়ী, বাতাসে ক্লোরিনের পরিমাণ শিল্প প্রাঙ্গনে 0.001 mg/l এর বেশি হওয়া উচিত নয়, অর্থাৎ 0.00003%।
শুধু বিষ নয়
"সবাই জানে যে নেকড়েরা লোভী।" সেই ক্লোরিনও বিষাক্ত। যাইহোক, অল্প মাত্রায়, বিষাক্ত ক্লোরিন কখনও কখনও একটি প্রতিষেধক হিসাবে কাজ করতে পারে। সুতরাং, হাইড্রোজেন সালফাইডের শিকারদের অস্থির ব্লিচ শুঁকে দেওয়া হয়। মিথস্ক্রিয়া দ্বারা, দুটি বিষ পারস্পরিকভাবে নিরপেক্ষ হয়।
ক্লোরিন বিশ্লেষণ
ক্লোরিন উপাদান নির্ধারণ করতে, একটি বায়ু নমুনা পটাসিয়াম আয়োডাইডের একটি অম্লীয় দ্রবণ সহ শোষকের মাধ্যমে পাস করা হয়। (ক্লোরিন আয়োডিনকে স্থানচ্যুত করে, পরবর্তীটির পরিমাণ সহজেই Na 2 S 2 O 3 এর দ্রবণ দিয়ে টাইট্রেশন দ্বারা নির্ধারিত হয়)। বাতাসে ক্লোরিনের অণু পরিমাণ নির্ধারণ করতে, ক্লোরিনের সাথে অক্সিডেশনের সময় নির্দিষ্ট যৌগগুলির (বেনজিডিন, অরথোটোলুইডিন, মিথাইল কমলা) রঙের তীব্র পরিবর্তনের উপর ভিত্তি করে একটি কালোরিমেট্রিক পদ্ধতি প্রায়শই ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, বেনজিডিনের একটি বর্ণহীন অম্লীয় দ্রবণ অর্জন করে হলুদ, এবং নিরপেক্ষ নীল। রঙের তীব্রতা ক্লোরিনের পরিমাণের সমানুপাতিক।
- পদবী - Cl (ক্লোরাম);
- সময়কাল - III;
- গ্রুপ - 17 (VIIa);
- পারমাণবিক ভর - 35.4527;
- পারমাণবিক সংখ্যা - 17;
- একটি পরমাণুর ব্যাসার্ধ = 99 pm;
- সমযোজী ব্যাসার্ধ = 102±4 pm;
- ইলেক্ট্রন বিতরণ - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- t গলন = 100.95°C;
- স্ফুটনাঙ্ক = -34.55°C;
- বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা (পলিং অনুসারে / আলপ্রেড এবং রোচভের মতে) \u003d 3.16 / -;
- অক্সিডেশন অবস্থা: +7, +6, +5, +4, +3, +1, 0, -1;
- ঘনত্ব (n.a.) \u003d 3.21 গ্রাম / সেমি 3;
- মোলার আয়তন = 18.7 সেমি 3 / মোল।
বিশুদ্ধ ক্লোরিন প্রথম 1774 সালে সুইডিশ বিজ্ঞানী কার্ল শেলি দ্বারা বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল। 1811 সালে এই উপাদানটির বর্তমান নামটি পেয়েছিল, যখন জি. ডেভি "ক্লোরিন" নামটি প্রস্তাব করেছিলেন, যা শীঘ্রই জে. গে-লুসাকের হালকা হাতে "ক্লোরিন"-এ সংক্ষিপ্ত করা হয়েছিল। জার্মান বিজ্ঞানী জোহান শোইগার ক্লোরিনের জন্য "হ্যালোজেন" নামটি প্রস্তাব করেছিলেন, কিন্তু ক্লোরিন অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির সম্পূর্ণ গ্রুপের নাম দেওয়ার জন্য এই শব্দটি ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নেওয়া হয়েছিল।
ক্লোরিন হল পৃথিবীর ভূত্বকের সবচেয়ে সাধারণ হ্যালোজেন - ক্লোরিন পৃথিবীর ভূত্বকের মোট ভরের 0.025% জন্য দায়ী। এর উচ্চ ক্রিয়াকলাপের কারণে, ক্লোরিন একটি মুক্ত আকারে প্রকৃতিতে ঘটে না, তবে শুধুমাত্র যৌগগুলির সংমিশ্রণে ঘটে, যখন ক্লোরিন কোন উপাদানটির সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে তার "পরোয়া করে না", আধুনিক বিজ্ঞানক্লোরিন যৌগগুলি প্রায় সমগ্র পর্যায় সারণীতে পরিচিত।
পৃথিবীর বেশিরভাগ ক্লোরিন বিশ্ব মহাসাগরের নোনা জলে রয়েছে (সামগ্রী 19 গ্রাম/লি)। খনিজগুলির মধ্যে, বেশিরভাগ ক্লোরিন হ্যালাইট, সিলভিন, সিলভিনাইট, বিশোফাইট, কার্নালাইট, কাইনাইটে পাওয়া যায়।
ক্লোরিন স্নায়ু কোষের ক্রিয়াকলাপে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, সেইসাথে মানব ও প্রাণীদেহে ঘটমান অসমোটিক প্রক্রিয়াগুলির নিয়ন্ত্রণে। ক্লোরিন এছাড়াও উদ্ভিদের সবুজ পদার্থের অংশ - ক্লোরোফিল।
প্রাকৃতিক ক্লোরিন দুটি আইসোটোপের মিশ্রণ নিয়ে গঠিত:
- 35Cl - 75.5%
- 37Cl - 24.5%
ভাত। ক্লোরিন পরমাণুর গঠন.
ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামো দেখুন)। অন্যান্য উপাদানের সাথে রাসায়নিক বন্ধন গঠনে, বাইরের 3p স্তরে অবস্থিত 5টি ইলেকট্রন + 3s স্তরের 2 ইলেকট্রন (মোট 7 ইলেকট্রন) অংশ নিতে পারে, তাই যৌগগুলিতে, ক্লোরিন +7 থেকে -1 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থা নিতে পারে। . উপরে উল্লিখিত হিসাবে, ক্লোরিন একটি প্রতিক্রিয়াশীল হ্যালোজেন।
ক্লোরিনের শারীরিক বৈশিষ্ট্য:
- কোন সময়ে. ক্লোরিন একটি তীব্র গন্ধ সহ একটি বিষাক্ত হলুদ-সবুজ গ্যাস;
- ক্লোরিন বাতাসের চেয়ে 2.5 গুণ বেশি ভারী;
- কোন সময়ে. 1 লিটার জলে 2.5 ভলিউম ক্লোরিন দ্রবীভূত হয় - এই দ্রবণকে বলা হয় ক্লোরিন জল.
ক্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
সঙ্গে ক্লোরিন এর মিথস্ক্রিয়া সরল পদার্থ(সিএল একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে):
- হাইড্রোজেনের সাথে (প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র আলোর উপস্থিতিতেই হয়): Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl
- ক্লোরাইড তৈরি করতে ধাতু দিয়ে: Cl 2 0 + 2Na 0 \u003d 2Na +1 Cl -1 3Cl 2 0 + 2Fe 0 \u003d 2Fe +3 Cl 3 -1
- ক্লোরিনের তুলনায় অ-ধাতু কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ সহ: Cl 2 0 + S 0 \u003d S +2 Cl 2 -1 3Cl 2 0 + 2P 0 \u003d 2P +3 Cl 3 -1
- ক্লোরিন সরাসরি নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না।
সঙ্গে ক্লোরিন এর মিথস্ক্রিয়া জটিল পদার্থ:
জটিল পদার্থের সাথে ক্লোরিনের সবচেয়ে বিখ্যাত প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি হল জলের সাথে ক্লোরিনের মিথস্ক্রিয়া - যারা বাস করে বড় শহর, নিশ্চিতভাবে, পর্যায়ক্রমে একটি পরিস্থিতির সম্মুখীন হয় যখন, জল দিয়ে একটি কল খোলার পরে, তিনি ক্লোরিনের একটি অবিরাম গন্ধ অনুভব করেন, যার পরে অনেকেই অভিযোগ করেন, তারা বলে, জল আবার ক্লোরিনযুক্ত হয়েছিল। মানুষের স্বাস্থ্যের জন্য অনিরাপদ অবাঞ্ছিত অণুজীব থেকে জীবাণুমুক্ত করার অন্যতম প্রধান পদ্ধতি হল পানির ক্লোরিনেশন। এটি কেন ঘটছে? আসুন পানির সাথে ক্লোরিনের প্রতিক্রিয়া বিশ্লেষণ করি, যা দুটি পর্যায়ে এগিয়ে যায়:
- প্রথম পর্যায়ে, দুটি অ্যাসিড গঠিত হয়: হাইড্রোক্লোরিক এবং হাইপোক্লোরাস: Cl 2 0 + H 2 O ↔ HCl -1 + HCl +1 O
- দ্বিতীয় পর্যায়ে, হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড পারমাণবিক অক্সিজেনের মুক্তির সাথে সাথে পচে যায়, যা জলকে অক্সিডাইজ করে (অণুজীবকে হত্যা করে) + জৈব রঞ্জক দিয়ে রঙ্গিন কাপড় ব্লিচ করে যদি সেগুলিকে ক্লোরিন জলে ডুবানো হয়: HClO = HCl + [O] - প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়। আলো
সঙ্গে অ্যাসিডক্লোরিন বিক্রিয়া করে না।
সঙ্গে ক্লোরিন এর মিথস্ক্রিয়া ভিত্তি:
- ঠান্ডায়: Cl 2 0 + 2NaOH \u003d NaCl -1 + NaCl + 1 O + H 2 O
- উত্তপ্ত হলে: 3Cl 2 0 + 6KOH \u003d 5KCl -1 + KCl + 5 O 3 + 3H 2 O
- ধাতব ব্রোমাইড সহ: Cl 3 + 2KBr = 2KCl + Br 2 ↓
- ধাতব আয়োডাইড সহ: Cl 2 + 2KI \u003d 2KCl + I 2 ↓
- ক্লোরিন ধাতব ফ্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করে না, কারণ ক্লোরিনের তুলনায় তাদের অক্সিডাইজিং ক্ষমতা বেশি।
ক্লোরিন "ইচ্ছায়" জৈব পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:
Cl 2 +CH 4 → CH 3 Cl+HCl Cl 2 + C 6 H 6 → C 6 H 5 Cl+HCl
মিথেনের সাথে প্রথম প্রতিক্রিয়ার ফলে, যা আলোতে সঞ্চালিত হয়, মিথাইল ক্লোরাইড এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গঠিত হয়। বেনজিনের সাথে দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, যা একটি অনুঘটক (AlCl 3) এর উপস্থিতিতে এগিয়ে যায়, ক্লোরোবেনজিন এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গঠিত হয়।
- ক্লোরিনের রেডক্স প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ (ইলেক্ট্রন ভারসাম্য পদ্ধতি)।
- ক্লোরিনের রেডক্স বিক্রিয়ার সমীকরণ (অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি)।
ক্লোরিন প্রাপ্ত করা এবং ব্যবহার করা
ক্লোরিন শিল্পগতভাবে একটি জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে উত্পাদিত হয় (এনোডে ক্লোরিন নির্গত হয়; ক্যাথোডে হাইড্রোজেন নির্গত হয়) বা সোডিয়াম ক্লোরাইড গলে যায় (ক্লোরিন অ্যানোডে মুক্তি পায়; ক্যাথোডে সোডিয়াম নির্গত হয়):
2NaCl + 2H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2NaOH 2NaCl → Cl 2 + 2Na
পরীক্ষাগারে, উত্তপ্ত হলে বিভিন্ন অক্সিডাইজিং এজেন্টের উপর ঘনীভূত HCl-এর ক্রিয়া দ্বারা ক্লোরিন তৈরি হয়। ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, বার্থোলেট লবণ অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে:
4HCl -1 + Mn +4 O 2 \u003d Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O 2KMn +7 O 4 + 16HCl -1 \u003d 2KCl + 2Mn +2 Cl 2 + 5Cl 2 0 + 8H KCl + 5 O 3 + 6HCl -1 = KCl + 3Cl 2 0 + 3H 2 O
ক্লোরিন প্রয়োগ:
- কাপড় এবং কাগজ ব্লিচিং;
- জল নির্বীজন;
- প্লাস্টিক উত্পাদন;
- ব্লিচ, ক্লোরোফর্ম, কীটনাশক, ডিটারজেন্ট, রাবার উত্পাদন;
- হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড উৎপাদনে হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সংশ্লেষণ।
কুজবাস রাজ্য কারিগরি বিশ্ববিদ্যালয়
বিজেডি বিষয়
জরুরী রাসায়নিকভাবে বিপজ্জনক পদার্থ হিসাবে ক্লোরিন এর বৈশিষ্ট্য
কেমেরোভো-2009
ভূমিকা
1. AHOV এর বৈশিষ্ট্য (জারি করা টাস্ক অনুযায়ী)
2. দুর্ঘটনা প্রতিরোধের উপায়, বিপজ্জনক রাসায়নিক থেকে সুরক্ষা
3. টাস্ক
4. রাসায়নিক পরিস্থিতির গণনা (জারি করা টাস্ক অনুযায়ী)
উপসংহার
সাহিত্য
ভূমিকা
মোট, 3,300টি অর্থনৈতিক সুবিধা রাশিয়ায় কাজ করে, যেখানে বিপজ্জনক রাসায়নিকের উল্লেখযোগ্য স্টক রয়েছে। তাদের মধ্যে 35% এর বেশি গায়কদলের স্টক রয়েছে।
ক্লোরিন (lat. Chlorum), Cl - মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের VII গ্রুপের একটি রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 17, পারমাণবিক ভর 35.453; হ্যালোজেন পরিবারের অন্তর্গত।
ক্লোরিন ক্লোরিনেশনের জন্যও ব্যবহৃত হয় কিছু oto ryhটাইটানিয়াম, নিওবিয়াম, জিরকোনিয়াম এবং অন্যান্যদের উদ্দেশ্য এবং আকর্ষণ সহ আকরিক।
বিষক্রিয়ারাসায়নিক, সজ্জা এবং কাগজ, টেক্সটাইল, ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে ক্লোরিন সম্ভব। ক্লোরিন চোখ এবং শ্বাসযন্ত্রের শ্লেষ্মা ঝিল্লি জ্বালাতন করে। মাধ্যমিক সংক্রমণ সাধারণত প্রাথমিক প্রদাহজনক পরিবর্তনে যোগ দেয়। তীব্র বিষক্রিয়া প্রায় অবিলম্বে বিকশিত হয়। ক্লোরিন মাঝারি এবং কম ঘনত্বে শ্বাস নেওয়ার সময়, বুকে আঁটসাঁটতা এবং ব্যথা, শুষ্ক কাশি, দ্রুত শ্বাসকষ্ট, চোখে ব্যথা, ল্যাক্রিমেশন, রক্তে লিউকোসাইটের মাত্রা বৃদ্ধি, শরীরের তাপমাত্রা ইত্যাদি উল্লেখ করা হয়। ব্রঙ্কোপনিউমোনিয়া, বিষাক্ত পালমোনারি শোথ, বিষণ্নতা। , খিঁচুনি সম্ভব.. হালকা ক্ষেত্রে, পুনরুদ্ধার 3-7 দিনের মধ্যে ঘটে। দীর্ঘমেয়াদী পরিণতি হিসাবে, উপরের শ্বাসযন্ত্রের ট্র্যাক্টের ক্যাটারাস, বারবার ব্রঙ্কাইটিস, নিউমোস্ক্লেরোসিস পরিলক্ষিত হয়; পালমোনারি যক্ষ্মা সম্ভাব্য সক্রিয়করণ। ক্লোরিনের ছোট ঘনত্বের দীর্ঘায়িত শ্বাস-প্রশ্বাসের সাথে, একই রকম, কিন্তু ধীরে ধীরে রোগের বিকাশকারী ফর্মগুলি পরিলক্ষিত হয়। বিষক্রিয়া প্রতিরোধ, উত্পাদন সুবিধা সিল করা, সরঞ্জাম, কার্যকর বায়ুচলাচল, প্রয়োজনে গ্যাস মাস্ক ব্যবহার। উৎপাদন, প্রাঙ্গনে ক্লোরিন এর সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্ব হল 1 মিগ্রা/মি 3 . ক্লোরিন, ব্লিচ এবং অন্যান্য ক্লোরিনযুক্ত যৌগগুলির উত্পাদন ক্ষতিকারক কাজের অবস্থার সাথে শিল্পকে বোঝায়।