ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের বিষয়ে বার্তা। বিজ্ঞানের কাছে পরিচিত ধাতুগুলির সম্পূর্ণ তালিকা

দিমিত্রি মেন্ডেলিভ রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি অনন্য টেবিল তৈরি করতে সক্ষম হয়েছিলেন, যার প্রধান সুবিধা ছিল পর্যায়ক্রমিকতা। পর্যায় সারণীতে ধাতু এবং অধাতুগুলি এমনভাবে সাজানো হয় যে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে পরিবর্তিত হয়।

পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিটি 19 শতকের দ্বিতীয়ার্ধে দিমিত্রি মেন্ডেলিভ দ্বারা সংকলিত হয়েছিল। আবিষ্কারটি শুধুমাত্র রসায়নবিদদের কাজকে সহজ করা সম্ভব করেনি, তিনি একটি একক সিস্টেম হিসাবে নিজের মধ্যে সমস্ত খোলা রাসায়নিককে একত্রিত করতে সক্ষম হয়েছিলেন, সেইসাথে ভবিষ্যতের আবিষ্কারগুলির ভবিষ্যদ্বাণী করতে সক্ষম হয়েছিলেন।

এই কাঠামোবদ্ধ ব্যবস্থার সৃষ্টি বিজ্ঞান এবং সমগ্র মানবতার জন্য অমূল্য। এই আবিষ্কারটিই বহু বছর ধরে সমস্ত রসায়নের বিকাশকে গতি দিয়েছিল।

জানতে আকর্ষণীয়! একটি কিংবদন্তি রয়েছে যে বিজ্ঞানী স্বপ্নে সমাপ্ত সিস্টেমটি দেখেছিলেন।

একজন সাংবাদিকের সাথে একটি সাক্ষাত্কারে, বিজ্ঞানী ব্যাখ্যা করেছিলেন যে তিনি 25 বছর ধরে এটি নিয়ে কাজ করছেন এবং তিনি এটি সম্পর্কে স্বপ্ন দেখেছিলেন এটি বেশ স্বাভাবিক, তবে এর অর্থ এই নয় যে সমস্ত উত্তর স্বপ্নে এসেছে।

মেন্ডেলিভ দ্বারা তৈরি সিস্টেম দুটি ভাগে বিভক্ত:

• পিরিয়ড - এক বা দুই লাইনে অনুভূমিক কলাম (সারি);
• গ্রুপ - উল্লম্ব লাইন, এক সারিতে।

মোট, সিস্টেমে 7টি পর্যায় রয়েছে, প্রতিটি পরবর্তী উপাদান পূর্ববর্তী একটি থেকে নিউক্লিয়াসে বিপুল সংখ্যক ইলেকট্রন দ্বারা পৃথক হয়, যেমন প্রতিটি ডান নির্দেশকের নিউক্লিয়াসের চার্জ বাম দিকের থেকে এক এক করে বেশি। প্রতিটি পিরিয়ড একটি ধাতু দিয়ে শুরু হয় এবং একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস দিয়ে শেষ হয় - এটি সঠিকভাবে সারণীর পর্যায়ক্রমিকতা, কারণ যৌগের বৈশিষ্ট্যগুলি একটি সময়ের মধ্যে পরিবর্তিত হয় এবং পরবর্তী সময়ে পুনরাবৃত্তি হয়। একই সময়ে, এটি মনে রাখা উচিত যে 1-3 সময়সীমা অসম্পূর্ণ বা ছোট, তাদের শুধুমাত্র 2, 8 এবং 8 জন প্রতিনিধি রয়েছে। সম্পূর্ণ সময়ের মধ্যে (অর্থাৎ বাকি চারটি) 18টি রাসায়নিক প্রতিনিধি।

গ্রুপে রাসায়নিক যৌগ রয়েছে যার সাথে একই সর্বোচ্চ, যেমন তাদের একই ইলেকট্রনিক কাঠামো আছে। সিস্টেমে মোট 18টি গ্রুপ প্রতিনিধিত্ব করা হয় ( পূর্ণ সংস্করণ), যার প্রতিটি ক্ষার দিয়ে শুরু হয় এবং একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস দিয়ে শেষ হয়। সিস্টেমে উপস্থাপিত সমস্ত পদার্থ দুটি প্রধান গ্রুপে বিভক্ত করা যেতে পারে - ধাতু বা অ-ধাতু।

অনুসন্ধানের সুবিধার্থে, গোষ্ঠীগুলির নিজস্ব নাম রয়েছে এবং পদার্থের ধাতব বৈশিষ্ট্য প্রতিটি নিম্ন লাইনের সাথে বৃদ্ধি পায়, যেমন যৌগ যত কম হবে, তত বেশি পারমাণবিক কক্ষপথ থাকবে এবং ইলেকট্রনিক বন্ড দুর্বল হবে। স্ফটিক জালিটিও পরিবর্তিত হয় - এটি প্রচুর সংখ্যক পারমাণবিক কক্ষপথের উপাদানগুলিতে উচ্চারিত হয়।

রসায়নে, তিন ধরনের টেবিল ব্যবহার করা হয়:

1. সংক্ষিপ্ত - অ্যাক্টিনাইড এবং ল্যান্থানাইডগুলি মূল ক্ষেত্রের সীমানার বাইরে নিয়ে যাওয়া হয় এবং 4 এবং পরবর্তী সমস্ত পিরিয়ড প্রতিটি 2 লাইন দখল করে।
2. দীর্ঘ - এতে অ্যাক্টিনাইড এবং ল্যান্থানাইডগুলি মূল ক্ষেত্রের সীমানার বাইরে নেওয়া হয়।
3. অতিরিক্ত দীর্ঘ - প্রতিটি পিরিয়ড ঠিক 1 লাইন দখল করে।

প্রধানটি পর্যায় সারণী হিসাবে বিবেচিত হয়, যা গৃহীত হয়েছিল এবং আনুষ্ঠানিকভাবে নিশ্চিত করা হয়েছিল, তবে সুবিধার জন্য, সংক্ষিপ্ত সংস্করণটি প্রায়শই ব্যবহৃত হয়। পর্যায় সারণীতে ধাতু এবং অধাতুগুলি কঠোর নিয়ম অনুসারে সাজানো হয় যা এটির সাথে কাজ করা সহজ করে।

পর্যায় সারণিতে ধাতু

মেন্ডেলিভ সিস্টেমে, সংকর ধাতুগুলির একটি প্রধান সংখ্যা রয়েছে এবং তাদের তালিকা খুব বড় - তারা বোরন (B) দিয়ে শুরু হয় এবং পোলোনিয়াম (Po) দিয়ে শেষ হয় (ব্যতিক্রমগুলি হল জার্মেনিয়াম (Ge) এবং অ্যান্টিমনি (Sb))। এই গোষ্ঠীর চারিত্রিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তারা গোষ্ঠীতে বিভক্ত, তবে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি ভিন্নধর্মী। তাদের বৈশিষ্ট্য বৈশিষ্ট্য:

• প্লাস্টিক;
• তড়িৎ পরিবাহিতা;
• চকমক
• ইলেকট্রন সহজে ফেরত;
• নমনীয়তা
• তাপ পরিবাহিতা;
• কঠোরতা (পারদ বাদে)।

বিভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত সারাংশের কারণে, এই গোষ্ঠীর দুটি প্রতিনিধির মধ্যে বৈশিষ্ট্যগুলি উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক হতে পারে, তাদের সবগুলি সাধারণের মতো নয় প্রাকৃতিক মিশ্রণ, উদাহরণস্বরূপ, পারদ একটি তরল পদার্থ, কিন্তু এই গ্রুপের অন্তর্গত।

তার স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি তরল এবং একটি স্ফটিক জালিবিহীন, যা সংকর ধাতুগুলিতে একটি মূল ভূমিকা পালন করে। কেবল রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যএই জৈব যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যের শর্ত থাকা সত্ত্বেও মৌলগুলির এই গ্রুপের সাথে সম্পর্কিত পারদ তৈরি করুন। একই সিজিয়াম প্রযোজ্য - সবচেয়ে নরম খাদ, কিন্তু এটি প্রকৃতিতে তার বিশুদ্ধ আকারে বিদ্যমান থাকতে পারে না।

এই ধরনের কিছু উপাদান শুধুমাত্র এক সেকেন্ডের একটি ভগ্নাংশের জন্য বিদ্যমান থাকতে পারে, এবং কিছু প্রকৃতিতে ঘটে না - সেগুলি কৃত্রিম পরীক্ষাগারের পরিস্থিতিতে তৈরি করা হয়েছিল। সিস্টেমের প্রতিটি ধাতব গোষ্ঠীর নিজস্ব নাম এবং বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা তাদের অন্যান্য গ্রুপ থেকে আলাদা করে।

যাইহোক, তাদের পার্থক্য বেশ উল্লেখযোগ্য। পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, সমস্ত ধাতু নিউক্লিয়াসে ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুসারে সাজানো হয়, যেমন পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির মাধ্যমে। একই সময়ে, তারা তাদের চরিত্রগত বৈশিষ্ট্যগুলির একটি পর্যায়ক্রমিক পরিবর্তন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই কারণে, তারা টেবিলে সুন্দরভাবে স্থাপন করা হয় না, কিন্তু ভুল হতে পারে।

ক্ষারগুলির প্রথম গ্রুপে, এমন কোন পদার্থ নেই যা প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ আকারে পাওয়া যাবে - তারা শুধুমাত্র বিভিন্ন যৌগের সংমিশ্রণে হতে পারে।

কিভাবে অধাতু থেকে ধাতু পার্থক্য?

যৌগ মধ্যে ধাতু নির্ধারণ কিভাবে? নির্ধারণ করার একটি সহজ উপায় আছে, তবে এর জন্য আপনার একটি শাসক এবং একটি পর্যায় সারণী থাকা দরকার। নির্ধারণ করতে আপনার প্রয়োজন:

1. বোর থেকে পোলোনিয়াম (অ্যাস্টাটাইন সম্ভব) উপাদানগুলির সংযোগস্থল বরাবর একটি শর্তসাপেক্ষ রেখা আঁকুন।
2. লাইনের বাম দিকে এবং পাশের উপগোষ্ঠীতে থাকা সমস্ত উপকরণ ধাতু।
3. ডানদিকের পদার্থগুলো ভিন্ন ধরনের।

যাইহোক, পদ্ধতিটির একটি ত্রুটি রয়েছে - এটি গ্রুপে জার্মেনিয়াম এবং অ্যান্টিমনি অন্তর্ভুক্ত করে না এবং শুধুমাত্র একটি দীর্ঘ টেবিলে কাজ করে। পদ্ধতিটি একটি চিট শীট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে, তবে পদার্থটি সঠিকভাবে নির্ধারণ করার জন্য, আপনাকে সমস্ত অ-ধাতুগুলির একটি তালিকা মনে রাখতে হবে। সেখানে কত সংখ্যক? অল্প - মাত্র 22টি পদার্থ।

যাই হোক না কেন, একটি পদার্থের প্রকৃতি নির্ধারণ করতে, এটি আলাদাভাবে বিবেচনা করা প্রয়োজন। উপাদানগুলি সহজ হবে যদি আপনি তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি জানেন। এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে সমস্ত ধাতু:

1. ঘরের তাপমাত্রায় পারদ ব্যতীত তারা শক্ত। একই সময়ে, তারা চকমক এবং ভাল আচরণ। বিদ্যুৎ.
2. নিউক্লিয়াসের বাইরের স্তরে তাদের অল্প সংখ্যক পরমাণু রয়েছে।
3. একটি স্ফটিক জালি (পারদ ব্যতীত) গঠিত এবং অন্যান্য সমস্ত উপাদানের একটি আণবিক বা আয়নিক গঠন রয়েছে।
4. পর্যায় সারণীতে, সমস্ত অধাতু লাল, ধাতু কালো এবং সবুজ।
5. যদি আপনি একটি সময়ের মধ্যে বাম থেকে ডানে যান, তাহলে পদার্থের নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধি পাবে।
6. কিছু পদার্থ দুর্বল বৈশিষ্ট্য আছে, কিন্তু তারা এখনও চরিত্রগত বৈশিষ্ট্য আছে. এই জাতীয় উপাদানগুলি সেমিমেটালের অন্তর্গত, যেমন পোলোনিয়াম বা অ্যান্টিমনি, তারা সাধারণত দুটি গ্রুপের সীমানায় অবস্থিত।

মনোযোগ!সিস্টেমের ব্লকের নীচের বাম অংশে সর্বদা সাধারণ ধাতু থাকে এবং উপরের ডানদিকে - সাধারণ গ্যাস এবং তরল।

এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে টেবিলের উপর থেকে নীচের দিকে যাওয়ার সময়, পদার্থের অ-ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি শক্তিশালী হয়ে ওঠে, যেহেতু এমন উপাদান রয়েছে যেগুলির বাইরের খোলস রয়েছে। তাদের নিউক্লিয়াস ইলেকট্রন থেকে পৃথক এবং তাই তারা দুর্বল আকৃষ্ট হয়.

দরকারী ভিডিও

সাতরে যাও

আপনি যদি পর্যায় সারণী এবং ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি গঠনের জন্য মৌলিক নীতিগুলি জানেন তবে উপাদানগুলিকে আলাদা করা সহজ হবে। বাকি 22টি উপাদানের তালিকা মুখস্ত করতেও এটি কার্যকর হবে। তবে আমাদের অবশ্যই ভুলে যাওয়া উচিত নয় যে যৌগের যে কোনও উপাদান আলাদাভাবে বিবেচনা করা উচিত, অন্যান্য পদার্থের সাথে এর বন্ধনকে বিবেচনায় না নিয়ে।

সঙ্গে যোগাযোগ

বর্তমানে পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলির বিশাল সংখ্যাগরিষ্ঠ (117টির মধ্যে 93) হল ধাতু।
বিভিন্ন ধাতুর পরমাণুর গঠনগত দিক থেকে অনেকটাই মিল রয়েছে এবং তারা যে সরল ও জটিল পদার্থগুলি তৈরি করে তাদের একই রকম বৈশিষ্ট্য রয়েছে (ভৌত ও রাসায়নিক)।

পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে অবস্থান এবং ধাতব পরমাণুর গঠন।

পর্যায় সারণীতে, ধাতুগুলি বোরন থেকে অ্যাস্টাটাইনে যাওয়ার শর্তসাপেক্ষ ভাঙা রেখার বাম দিকে এবং নীচে অবস্থিত (নীচের সারণী দেখুন)। ধাতু প্রায় সব s-উপাদান অন্তর্ভুক্ত (H, He বাদে), প্রায় অর্ধেক আর- উপাদান, সব d- এবং চ- উপাদান ( ল্যান্থানাইডসএবং অ্যাক্টিনাইডস).

বেশিরভাগ ধাতব পরমাণুর বাহ্যিক শক্তির স্তরে অল্প সংখ্যক (3 পর্যন্ত) ইলেকট্রন থাকে, শুধুমাত্র কিছু p-উপাদান পরমাণুর (Sn, Pb, Bi, Po) বেশি থাকে (চার থেকে ছয় পর্যন্ত)। ধাতব পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দুর্বলভাবে (অধাতু পরমাণুর তুলনায়) নিউক্লিয়াসের সাথে আবদ্ধ। অতএব, ধাতব পরমাণু তুলনামূলকভাবে সহজে এই ইলেক্ট্রনগুলিকে অন্যান্য পরমাণুতে দান করে, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় শুধুমাত্র হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে এবং একই সময়ে, ইতিবাচক চার্জযুক্ত ক্যাটেশনে পরিণত হয়:

আমি - নে - \u003d আমি n +।

অ-ধাতুর বিপরীতে, শুধুমাত্র +1 থেকে +8 পর্যন্ত ধনাত্মক জারণ অবস্থাই ধাতব পরমাণুর বৈশিষ্ট্য।

যে সহজে ধাতব পরমাণু অন্যান্য পরমাণুতে তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করে তা একটি প্রদত্ত ধাতুর কার্যকলাপ হ্রাস করে। একটি ধাতব পরমাণু যত সহজে তার ইলেক্ট্রন ছেড়ে দেয়, এটি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে শক্তিশালী হয়। আমরা যদি জলীয় দ্রবণে তাদের হ্রাস করার ক্ষমতা হ্রাস করার জন্য ধাতুগুলিকে সারিবদ্ধভাবে সাজাই, তবে আমরা আমাদের কাছে পরিচিত হই। ধাতু স্থানচ্যুতি সিরিজ, যাকে ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজও বলা হয় (বা কাছাকাছি কার্যকলাপ) ধাতু (নীচের টেবিল দেখুন)।

ব্যাপকতা মিপ্রকৃতিতে ধাতু.

শীর্ষ তিনটি সবচেয়ে সাধারণ ভূত্বক(এটি আমাদের গ্রহের পৃষ্ঠ স্তর যার পুরুত্ব প্রায় 16 কিমি) ধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে অ্যালুমিনিয়াম, লোহা এবং ক্যালসিয়াম। কম সাধারণ হল সোডিয়াম, পটাসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম। নীচের সারণীটি পৃথিবীর ভূত্বকের কিছু ধাতুর ভর ভগ্নাংশ দেখায়।

আয়রন এবং ক্যালসিয়াম। কম সাধারণ হল সোডিয়াম, পটাসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম। নীচের সারণীটি পৃথিবীর ভূত্বকের কিছু ধাতুর ভর ভগ্নাংশ দেখায়।

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে ধাতুর ব্যাপকতা

ধাতু		ধাতু	পৃথিবীর ভূত্বকের ভর ভগ্নাংশ,%
আল	8,8	ক্র	8,3 ∙ 10 -3
ফে	4,65	Zn	8,3 ∙ 10 -3
সিএ	3,38	নি	8 ∙ 10 -3
না	2,65	কু	4,7 ∙ 10 -3
কে	2,41	পবি	1,6 ∙ 10 -3
মিলিগ্রাম	2,35	Ag	7 ∙ 10 -6
তি	0,57	hg	1,35 ∙ 10 -6
Mn	0,10	আউ	5 ∙ 10 -8

পৃথিবীর ভূত্বকের ভর ভগ্নাংশ 0.01% এর কম তাদেরকে বলে বিরল. নাম্বারে বিরল ধাতুউদাহরণস্বরূপ, সমস্ত ল্যান্থানাইড অন্তর্ভুক্ত করুন। যদি কোন উপাদান পৃথিবীর ভূত্বকে কেন্দ্রীভূত করতে না পারে, অর্থাৎ, এটি তার নিজস্ব আকরিক গঠন করে না, তবে অন্যান্য উপাদানের সাথে একটি মিশ্রণ হিসাবে ঘটে, তাহলে এটিকে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় বিক্ষিপ্তউপাদান বিক্ষিপ্ত, উদাহরণস্বরূপ, নিম্নলিখিত ধাতু: Sc, Ga, In, Tl, Hf।

XX শতাব্দীর 40 এর দশকে। জার্মান বিজ্ঞানী ওয়াল্টার এবং ইডা নোলা সেই পরামর্শ দিয়েছেন। যে ফুটপাথের প্রতিটি মুচির পাথরে পর্যায় সারণির সমস্ত রাসায়নিক উপাদান রয়েছে। প্রথমে, এই শব্দগুলি তাদের সহকর্মীদের সর্বসম্মত অনুমোদনের থেকে অনেক দূরে পূরণ হয়েছিল। যাইহোক, বিশ্লেষণের আরও এবং আরও সঠিক পদ্ধতি প্রদর্শিত হওয়ার সাথে সাথে বিজ্ঞানীরা এই শব্দগুলির সত্যতা সম্পর্কে ক্রমবর্ধমানভাবে নিশ্চিত হচ্ছেন।

যেহেতু সমস্ত জীবন্ত প্রাণীর সাথে ঘনিষ্ঠ যোগাযোগ রয়েছে পরিবেশ, তারপর তাদের প্রত্যেকের অবশ্যই থাকতে হবে, যদি না হয়, তাহলে অধিকাংশপর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের রাসায়নিক উপাদান। উদাহরণস্বরূপ, একজন প্রাপ্তবয়স্কের শরীরে ভর ভগ্নাংশ অজৈব পদার্থ 6% হয়। এই যৌগের মধ্যে ধাতুগুলির মধ্যে, Mg, Ca, Na, K রয়েছে। আমাদের দেহে অনেক এনজাইম এবং অন্যান্য জৈবিকভাবে সক্রিয় জৈব যৌগগুলিতে V, Mn, Fe, Cu, Zn, Co, Ni, Mo, Cr এবং অন্যান্য কিছু ধাতু রয়েছে। .

একজন প্রাপ্তবয়স্ক মানুষের শরীরে গড়ে প্রায় 140 গ্রাম পটাসিয়াম আয়ন এবং প্রায় 100 গ্রাম সোডিয়াম আয়ন থাকে। খাবারের সাথে, আমরা প্রতিদিন 1.5 গ্রাম থেকে 7 গ্রাম পটাসিয়াম আয়ন এবং 2 গ্রাম থেকে 15 গ্রাম সোডিয়াম আয়ন গ্রহণ করি। সোডিয়াম আয়নগুলির প্রয়োজনীয়তা এত বেশি যে সেগুলি অবশ্যই খাবারে বিশেষভাবে যুক্ত করা উচিত। সোডিয়াম আয়নগুলির একটি উল্লেখযোগ্য ক্ষতি (প্রস্রাব এবং ঘামের সাথে NaCl আকারে) মানুষের স্বাস্থ্যের উপর বিরূপ প্রভাব ফেলে। অতএব, গরম আবহাওয়ায়, ডাক্তাররা পান করার পরামর্শ দেন মিনারেল ওয়াটার. যাইহোক, খাবারে অতিরিক্ত লবণের পরিমাণ নেতিবাচকভাবে আমাদের অভ্যন্তরীণ অঙ্গগুলির কাজকে প্রভাবিত করে (প্রাথমিকভাবে হার্ট এবং কিডনি)।

ভোট দেওয়ার জন্য আপনার জাভাস্ক্রিপ্ট সক্রিয় করতে হবে

যেসব ধাতু সহজে বিক্রিয়া করে তাদের সক্রিয় ধাতু বলে। এর মধ্যে রয়েছে ক্ষার, ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং অ্যালুমিনিয়াম।

পর্যায় সারণীতে অবস্থান

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে উপাদানগুলির ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি বাম থেকে ডানে দুর্বল হয়ে পড়ে। অতএব, গ্রুপ I এবং II এর উপাদানগুলিকে সবচেয়ে সক্রিয় হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

ভাত। 1. পর্যায় সারণিতে সক্রিয় ধাতু।

সমস্ত ধাতুই কমানোর এজেন্ট এবং বাহ্যিক শক্তির স্তরে সহজেই ইলেকট্রনের সাথে অংশ নেয়। সক্রিয় ধাতুতে শুধুমাত্র এক বা দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। এই ক্ষেত্রে, ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি শক্তি স্তরের সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে উপরে থেকে নীচের দিকে উন্নত হয়, কারণ। একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে একটি ইলেকট্রন যত দূরে থাকে, এটি আলাদা করা তত সহজ।

ক্ষারীয় ধাতুগুলিকে সবচেয়ে সক্রিয় হিসাবে বিবেচনা করা হয়:

• লিথিয়াম;
• সোডিয়াম
• পটাসিয়াম;
• রুবিডিয়াম;
• সিজিয়াম;
• francium

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হল:

• বেরিলিয়াম;
• ম্যাগনেসিয়াম;
• ক্যালসিয়াম;
• স্ট্রন্টিয়াম;
• বেরিয়াম
• রেডিয়াম

আপনি ধাতব ভোল্টেজের বৈদ্যুতিন রাসায়নিক সিরিজ দ্বারা একটি ধাতুর কার্যকলাপের ডিগ্রি খুঁজে পেতে পারেন। হাইড্রোজেনের বাম দিকে যত বেশি একটি উপাদান অবস্থিত, এটি তত বেশি সক্রিয়। হাইড্রোজেনের ডানদিকের ধাতুগুলি নিষ্ক্রিয় এবং শুধুমাত্র ঘনীভূত অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করতে পারে।

ভাত। 2. ধাতুর ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ।

রসায়নে সক্রিয় ধাতুগুলির তালিকায় অ্যালুমিনিয়ামও রয়েছে, যা গ্রুপ III এবং হাইড্রোজেনের বাম দিকে অবস্থিত। যাইহোক, অ্যালুমিনিয়াম সক্রিয় এবং মাঝারি সক্রিয় ধাতুগুলির সীমানায় অবস্থিত এবং স্বাভাবিক অবস্থায় নির্দিষ্ট পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না।

বৈশিষ্ট্য

সক্রিয় ধাতু নরম (ছুরি দিয়ে কাটা যায়), হালকা, এবং কম গলনাঙ্ক থাকে।

ধাতুগুলির প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি টেবিলে উপস্থাপন করা হয়েছে।

প্রতিক্রিয়া	সমীকরণটি	একটি ব্যতিক্রম
ক্ষারীয় ধাতু অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে	K + O 2 → KO 2	লিথিয়াম তখনই অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে উচ্চ তাপমাত্রা
ক্ষারীয় মাটির ধাতু এবং অ্যালুমিনিয়াম বাতাসে অক্সাইড ফিল্ম তৈরি করে এবং উত্তপ্ত হলে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে।	2Ca + O 2 → 2CaO
সরল পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে	Ca + Br 2 → CaBr 2; - 2Al + 3S → Al 2 S 3	অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না
জলের সাথে হিংস্রভাবে বিক্রিয়া করে, ক্ষার এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে	- Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2	লিথিয়ামের সাথে প্রতিক্রিয়া ধীরে ধীরে এগিয়ে যায়। অক্সাইড ফিল্ম অপসারণের পরেই অ্যালুমিনিয়াম জলের সাথে বিক্রিয়া করে।
অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে	Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2
লবণের দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করুন, প্রথমে পানির সাথে এবং তারপর লবণের সাথে বিক্রিয়া করুন	2Na + CuCl 2 + 2H 2 O: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

সক্রিয় ধাতুগুলি সহজেই প্রতিক্রিয়া জানায়, তাই, প্রকৃতিতে তারা শুধুমাত্র মিশ্রণে পাওয়া যায় - খনিজ, শিলা।

ভাত। 3. খনিজ এবং বিশুদ্ধ ধাতু।

আমরা কি শিখেছি?

সক্রিয় ধাতুগুলির মধ্যে I এবং II গ্রুপের উপাদানগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে - ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, পাশাপাশি অ্যালুমিনিয়াম। তাদের কার্যকলাপ পরমাণুর গঠনের কারণে হয় - কয়েকটি ইলেকট্রন সহজেই বহিরাগত শক্তি স্তর থেকে পৃথক হয়। এগুলি নরম হালকা ধাতু যা সহজ এবং জটিল পদার্থের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া করে, অক্সাইড, হাইড্রক্সাইড, লবণ তৈরি করে। অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোজেনের কাছাকাছি এবং পদার্থের সাথে এর প্রতিক্রিয়ার জন্য অতিরিক্ত অবস্থার প্রয়োজন - উচ্চ তাপমাত্রা, অক্সাইড ফিল্ম ধ্বংস।

বিষয় ক্যুইজ

প্রতিবেদন মূল্যায়ন

গড় রেটিং: 4.4 মোট প্রাপ্ত রেটিং: 380.

সংজ্ঞা

ধাতু- উপাদানগুলির একটি গোষ্ঠী, সাধারণ পদার্থের আকারে, বৈশিষ্ট্যযুক্ত ধাতব বৈশিষ্ট্য সহ, যেমন উচ্চ তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, প্রতিরোধের ইতিবাচক তাপমাত্রা সহগ, উচ্চ নমনীয়তা, নমনীয়তা এবং ধাতব দীপ্তি।

প্রকৃতিতে ধাতু খোঁজা

ধাতু প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয় এবং পাওয়া যেতে পারে বিভিন্ন রূপ: দেশীয় অবস্থায় (Ag, Au, Rt, Cu), অক্সাইড আকারে (Fe 3 O 4, Fe 2 O 3, (NaK) 2 O × AlO 3), লবণ (KCl, BaSO 4, Ca 3) (PO 4 ) 2), এবং এছাড়াও বিভিন্ন খনিজ পদার্থ (Cd - দস্তা আকরিক, Nb, Tl - tin, ইত্যাদি) সহ।

পৃথিবীর ভূত্বকের (ভর শতাংশে) ব্যাপকতা অনুসারে, ধাতুগুলি নিম্নরূপ বিতরণ করা হয়: Al, Fe, Ca, Na, Mg, K, Ti - 8.2%, 4.1%, 4.1%, 2.3% 2, 3%, 2.1% , এবং 0.56%, যথাক্রমে। সোডিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম সমুদ্রের জলে পাওয়া যায় - যথাক্রমে 0.12 এবং 1.05%।

ধাতুর শারীরিক বৈশিষ্ট্য

সমস্ত ধাতুর একটি ধাতব দীপ্তি রয়েছে (তবে, In এবং Ag অন্যান্য ধাতুর তুলনায় আলোকে ভাল প্রতিফলিত করে), কঠোরতা (সবচেয়ে শক্ত ধাতু হল Cr, সবচেয়ে নরম ধাতুগুলি হল ক্ষারীয়), নমনীয়তা (শ্রেণিক Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe, নমনীয়তা হ্রাস), নমনীয়তা, ঘনত্ব (সবচেয়ে হালকা ধাতু হল Li, সবচেয়ে ভারী হল Os), তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, যা Ag, Cu, Au, Al, W, Fe সিরিজে হ্রাস পায়।

স্ফুটনাঙ্কের উপর নির্ভর করে, সমস্ত ধাতু অবাধ্য (Tbp > 1000C) এবং fusible (Tbp) এ বিভক্ত।< 1000С). Примером тугоплавких металлов может быть – Au, Cu, Ni, W, легкоплавких – Hg, K, Al, Zn.

ধাতুর বৈদ্যুতিন কাঠামো

ধাতুগুলির মধ্যে, s-, p-, d- এবং f- উপাদান রয়েছে। সুতরাং, s-উপাদানগুলি পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের I এবং II গ্রুপের ধাতু (ns 1, ns 2), p- উপাদানগুলি III - VI (ns 2 np 1-4) গ্রুপে অবস্থিত ধাতু। s- এবং p-উপাদানের ধাতুগুলির তুলনায় d-উপাদানের ধাতুগুলিতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা বেশি। d-উপাদানের ধাতুগুলির ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাধারণ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল (n-1)d 1-10 ns 2। 6 তম সময়কাল থেকে শুরু করে, f-উপাদান ধাতুগুলি উপস্থিত হয়, যা 14টি উপাদানের পরিবারে মিলিত হয় (অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের কারণে) এবং ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডের বিশেষ নাম বহন করে। f-উপাদান ধাতুগুলির ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাধারণ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল (n-2)f 1-14 (n-1)d 0-1 ns 2।

ধাতু প্রাপ্তি

ক্ষার, ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং অ্যালুমিনিয়াম এই উপাদানগুলির গলিত লবণ বা অক্সাইডের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

2NaCl \u003d 2Na + Cl 2

CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2

2Al 2 O 3 \u003d 4Al + 3O 2

ভারী ধাতু উচ্চ তাপমাত্রায় আকরিক থেকে হ্রাস এবং একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে (পাইরোমেটালার্জি) (1) বা দ্রবণে লবণ থেকে হ্রাস (হাইড্রোমেটালার্জি) (2):

Cu 2 O + C \u003d 2Cu + CO (1)

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4 (2)

কিছু ধাতু তাদের অস্থির যৌগগুলির তাপ পচন দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

Ni(CO) 4 = Ni + 4CO

ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ধাতুগুলি অক্সিজেন (দহন প্রতিক্রিয়া), হ্যালোজেন, নাইট্রোজেন, সালফার, হাইড্রোজেন, ফসফরাস এবং কার্বনের মতো সাধারণ পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম:

2Al + 3/2 O 2 \u003d Al 2 O 3 (অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড)

2Na + Cl 2 = 2NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)

6Li + N 2 = 2Li 3 N (লিথিয়াম অ্যাজাইড)

2Li+2C = Li 2 C 2 (লিথিয়াম কার্বাইড)

2K + S = K 2 S (পটাসিয়াম সালফাইড)

2Na + H 2 = NaH (সোডিয়াম হাইড্রাইড)

3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (ক্যালসিয়াম ফসফাইড)

ধাতু একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে, আন্তঃধাতু যৌগ গঠন করে:

3Cu + Au = Cu 3 Au

ক্ষার এবং কিছু ক্ষারীয় আর্থ ধাতু (Ca, Sr, Ba) জলের সাথে যোগাযোগ করে হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে:

Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

OVR-এ, ধাতুগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট - তারা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করে এবং ক্যাশনে পরিণত হয়। একটি ধাতুর পুনরুদ্ধার ক্ষমতা হল ধাতব ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে এর অবস্থান। সুতরাং, ধাতুর চাপের সিরিজে বাম দিকে যত বেশি হবে, এটির পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্যগুলি তত শক্তিশালী হবে।

হাইড্রোজেন পর্যন্ত কার্যকলাপ সিরিজের ধাতুগুলি অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম:

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3 H 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

উদাহরণ 2

কাজটি	যখন 20 গ্রাম ওজনের তামা এবং লোহার মিশ্রণটি অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সংস্পর্শে আসে, তখন 5.6 লিটার গ্যাস (এনও) নির্গত হয়। মিশ্রণে ধাতুর ভর ভগ্নাংশ নির্ণয় কর।
সমাধান	তামা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, যেহেতু এটি হাইড্রোজেনের পরে ধাতুগুলির কার্যকলাপের সিরিজে রয়েছে, যেমন হাইড্রোজেনের মুক্তি শুধুমাত্র লোহার সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়ার ফলে ঘটে। চলুন প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি: Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 হাইড্রোজেন পদার্থের পরিমাণ নির্ণয় কর: v (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ী: v (H 2) \u003d v (Fe) \u003d 0.25 mol লোহার ভর খুঁজুন: m (Fe) \u003d v (Fe) M (Fe) \u003d 0.25 56 \u003d 14 গ্রাম। মিশ্রণে ধাতুর ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন: ω Fe \u003d m Fe / m মিশ্রণ \u003d 14 / 20 \u003d 0.7 \u003d 70% ω Cu \u003d 100 - 70 \u003d 30%
উত্তর	মিশ্রণে ধাতুর ভর ভগ্নাংশ: 70% লোহা, 30% তামা

ধাতু- এগুলি এমন উপাদান যা তাদের যৌগগুলিতে এবং ধাতব বন্ধনযুক্ত সাধারণ পদার্থগুলিতে কেবলমাত্র ইতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে। ধাতু স্ফটিক জালি- নিরপেক্ষ পরমাণু এবং ধাতুর আয়ন দ্বারা গঠিত একটি জালি, মুক্ত ইলেকট্রন দ্বারা পরস্পর সংযুক্ত। ধাতুগুলিতে, পরমাণু এবং ধনাত্মক আয়নগুলি স্ফটিক জালির নোডে অবস্থিত। পরমাণু দ্বারা দান করা ইলেকট্রনগুলি পরমাণু এবং ধনাত্মক আয়নগুলির সাধারণ অধিকারে থাকে। যেমন একটি সংযোগ বলা হয় ধাতব. ধাতুগুলির জন্য, নিম্নলিখিত ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি সর্বাধিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত: ধাতব দীপ্তি, কঠোরতা, নমনীয়তা, নমনীয়তা এবং তাপ ও ​​বিদ্যুতের ভাল পরিবাহিতা। বেশ কয়েকটি ধাতুতে তাপ পরিবাহিতা এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হ্রাস পায়: Ag Cu Au Al Mg Zn Fe Pb Hg.

অনেক ধাতু প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়। সুতরাং, পৃথিবীর ভূত্বকের কিছু ধাতুর বিষয়বস্তু নিম্নরূপ: অ্যালুমিনিয়াম - 8.2%; লোহা - 4.1%; ক্যালসিয়াম - 4.1%; সোডিয়াম - 2.3%; ম্যাগনেসিয়াম - 2.3%; পটাসিয়াম - 2.1%; টাইটানিয়াম - 0.56%।

বাইরে থেকে, ধাতুগুলি, যেমন আপনি জানেন, প্রাথমিকভাবে একটি বিশেষ "ধাতু" দীপ্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা তাদের দৃঢ়ভাবে আলোর রশ্মি প্রতিফলিত করার ক্ষমতার কারণে হয়। যাইহোক, এই উজ্জ্বলতা সাধারণত তখনই পরিলক্ষিত হয় যখন ধাতু একটি অবিচ্ছিন্ন কম্প্যাক্ট ভর গঠন করে। এটা সত্য যে ম্যাগনেসিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়াম পাউডারে কমে গেলেও তাদের উজ্জ্বলতা ধরে রাখে, কিন্তু সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত হলে বেশিরভাগ ধাতু কালো বা গাঢ় ধূসর হয়। তারপরে, সাধারণ ধাতুগুলির উচ্চ তাপীয় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা থাকে এবং তাপ এবং কারেন্ট পরিচালনা করার ক্ষমতার ক্ষেত্রে তারা একই ক্রমে থাকে: সেরা পরিবাহী হল রূপা এবং তামা, সবচেয়ে খারাপ হল সীসা এবং পারদ। ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে, বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হ্রাস পায়, যখন তাপমাত্রা হ্রাস পায়, বিপরীতে, এটি বৃদ্ধি পায়।

ধাতুগুলির একটি খুব গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল তাদের তুলনামূলকভাবে সহজ যান্ত্রিক বিকৃতি। ধাতুগুলি নমনীয়, এগুলি ভালভাবে নকল, তারের মধ্যে টানা, শীটে ঘূর্ণিত ইত্যাদি।

ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যগত শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের অভ্যন্তরীণ কাঠামোর অদ্ভুততার সাথে সম্পর্কিত। আধুনিক দৃষ্টিভঙ্গি অনুসারে, ধাতব স্ফটিক ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন এবং মুক্ত ইলেকট্রন সংশ্লিষ্ট পরমাণু থেকে বিভক্ত হয়ে থাকে। পুরো স্ফটিকটিকে একটি স্থানিক জালি হিসাবে কল্পনা করা যেতে পারে, যার নোডগুলি আয়ন দ্বারা দখল করা হয় এবং আয়নগুলির মধ্যে ফাঁকে সহজেই মোবাইল ইলেকট্রন রয়েছে। এই ইলেক্ট্রনগুলি ক্রমাগত এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে চলে যায় এবং এক বা অন্য পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে। যেহেতু ইলেক্ট্রনগুলি নির্দিষ্ট আয়নের সাথে আবদ্ধ নয়, ইতিমধ্যেই একটি ছোট সম্ভাব্য পার্থক্যের প্রভাবে, তারা একটি নির্দিষ্ট দিকে যেতে শুরু করে, অর্থাৎ একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ দেখা দেয়।

মুক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতিও ধাতুর উচ্চ তাপ পরিবাহিতা জন্য দায়ী। অবিচ্ছিন্ন গতিতে থাকার কারণে, ইলেকট্রন ক্রমাগত আয়নের সাথে সংঘর্ষে লিপ্ত হয় এবং তাদের সাথে শক্তি বিনিময় করে। অতএব, আয়নগুলির কম্পন, যা উত্তাপের কারণে ধাতুর একটি নির্দিষ্ট অংশে তীব্র হয়েছে, অবিলম্বে প্রতিবেশী আয়নগুলিতে স্থানান্তরিত হয়, তাদের থেকে পরবর্তীতে ইত্যাদি, এবং ধাতুর তাপীয় অবস্থা দ্রুত সমান হয়; ধাতুর সমগ্র ভর একই তাপমাত্রা গ্রহণ করে।

ঘনত্বের ধাতুগুলি শর্তসাপেক্ষে দুটি বড় গ্রুপে বিভক্ত: হালকা ধাতু, যার ঘনত্ব 5 গ্রাম / সেমি 3 এর বেশি নয় এবং ভারী ধাতু - বাকি সব।

কঠিন এবং তরল অবস্থায় ধাতুর কণা একটি বিশেষ ধরনের রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে - তথাকথিত ধাতব বন্ধন। এটি নিরপেক্ষ পরমাণুর মধ্যে সাধারণ সমযোজী বন্ধনের একযোগে উপস্থিতি এবং আয়ন এবং মুক্ত ইলেকট্রনের মধ্যে কুলম্ব আকর্ষণ দ্বারা নির্ধারিত হয়। সুতরাং, ধাতব বন্ধন পৃথক কণার একটি সম্পত্তি নয়, কিন্তু তাদের সমষ্টির।

/> /> /> /> /> /> /> /> />

ধাতু প্রাপ্তির জন্য পদ্ধতি

/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />

পাইরোমেটালার্জিক্যাল

হাইড্রোমেটালার্জিকাল

ইলেক্ট্রোমেটালার্জিক্যাল

/> /> /> /> /> /> /> />

উচ্চ তাপমাত্রায় যৌগ থেকে ধাতু পুনরুদ্ধার

তাদের যৌগগুলির জলীয় দ্রবণ থেকে ধাতু পুনরুদ্ধার

বৈদ্যুতিক প্রবাহের প্রভাবে যৌগের গলে যাওয়া থেকে ধাতুর পুনরুদ্ধার

ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সাধারণ পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া:

1. হ্যালোজেন সহ:

Na + Cl2 → 2NaCl

2. অক্সিজেনের সাথে:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

হ্যালোজেন এবং অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়ায়, ধাতুগুলি সবচেয়ে জোরালোভাবে হ্রাস করার ক্ষমতা প্রদর্শন করে।

3. সালফার সহ:

4. নাইট্রোজেনের সাথে:

3Mg + N2 →Mg3N2

5. ফসফরাস সহ:

3Ca + 2P → Ca3P2

6. হাইড্রোজেনের সাথে:

প্রধান উপগোষ্ঠীর সর্বাধিক সক্রিয় ধাতুগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, তাই তারা হাইড্রোজেনকে -1 এর অক্সিডেশন অবস্থায় হ্রাস করে এবং হাইড্রাইড গঠন করে।

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া:

1. অ্যাসিড সহ:

2Al+3H2SO4 → Al2(SO4)3+ 3H2

2Al+ 6H + 3SO4 → 2Al + 3SO4 + 3H2

2Al + 6H → 2Al + 3H2

যে ধাতুগুলি হাইড্রোজেনের আগে ধাতব ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে থাকে তারা পাতলা অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন আয়ন হ্রাস করে এবং যেগুলি হাইড্রোজেনের পরে থাকে তারা এই অ্যাসিড গঠনকারী প্রধান উপাদানের পরমাণু দ্বারা হ্রাস পায়।

2. জলীয় লবণের দ্রবণ সহ:

Zn+Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

Zn + Pb + 2NO3 = Zn + 2NO3 + Pb

Zn + Pb = Zn + Pb

লবণের জলীয় দ্রবণের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময়, বাম দিকে ধাতুর ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে অবস্থিত ধাতুগুলি তাদের ডানদিকে এই সারিতে অবস্থিত ধাতুগুলিকে পুনরুদ্ধার করে। যাইহোক, এই অবস্থার অধীনে শক্তিশালী হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যযুক্ত ধাতুগুলি (Li, Na, K, Ca) জলের হাইড্রোজেন হ্রাস করবে, এবং সংশ্লিষ্ট লবণের ধাতু নয়।

3. জল দিয়ে:

সর্বাধিক সক্রিয় ধাতুগুলি সাধারণ পরিস্থিতিতে জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে এবং এই প্রতিক্রিয়াগুলির ফলস্বরূপ, জলে দ্রবণীয় ঘাঁটি তৈরি হয় এবং হাইড্রোজেন নির্গত হয়।

2Na + 2HOH → 2NaOH + H2

কম সক্রিয় ধাতু হাইড্রোজেন মুক্তি এবং সংশ্লিষ্ট ধাতুর একটি অক্সাইড গঠনের সাথে উচ্চ তাপমাত্রায় জলের সাথে বিক্রিয়া করে।

Zn + H2O → ZnO + H2

প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুর বৈশিষ্ট্যআমিগ্রুপ

পর্যায় সারণির গ্রুপ I-এর প্রধান উপগোষ্ঠী হল লিথিয়াম লি, সোডিয়াম Na, পটাসিয়াম K, রুবিডিয়াম Rb, সিসিয়াম Cs এবং ফ্র্যান্সিয়াম Fr।

সমস্ত ক্ষারীয় ধাতুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরে একটি এস-ইলেক্ট্রন থাকে, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় সহজেই হারিয়ে যায়, যা +1 এর অক্সিডেশন অবস্থা দেখায়। অতএব, ক্ষার ধাতু শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। তাদের পরমাণুর ব্যাসার্ধ লিথিয়াম থেকে ফ্রানসিয়াম পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়। পরমাণুর ব্যাসার্ধ বাড়ার সাথে সাথে বাইরের স্তরের ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে থাকে, আকর্ষণ শক্তি দুর্বল হয়ে পড়ে এবং ফলস্বরূপ, এই ইলেক্ট্রনকে ফিরিয়ে দেওয়ার ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়, অর্থাৎ রাসায়নিক কার্যকলাপ। ধাতুর ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে, সমস্ত ক্ষারীয় ধাতু হাইড্রোজেনের বাম দিকে থাকে। কঠিন অবস্থায় থাকা সমস্ত ক্ষার ধাতুই বিদ্যুতের ভালো পরিবাহী। এগুলি ফুসেবল, দ্রুত বাতাসে জারিত হয়, তাই এগুলি বায়ু এবং আর্দ্রতা ছাড়াই সংরক্ষণ করা হয়, প্রায়শই কেরোসিনের নীচে। ক্ষারীয় ধাতু প্রধানত আয়নিক বন্ধন সহ যৌগ গঠন করে। ক্ষার ধাতব অক্সাইডগুলি কঠিন হাইগ্রোস্কোপিক পদার্থ যা সহজেই জলের সাথে যোগাযোগ করে। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রক্সাইড গঠিত হয় - কঠিন পদার্থ যা জলে সহজেই দ্রবণীয়। ক্ষার ধাতব লবণ, একটি নিয়ম হিসাবে, এছাড়াও জলে ভাল দ্রবীভূত হয়।

সমস্ত-ক্ষার ধাতুগুলি খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট; যৌগগুলিতে তারা +1 এর একক অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে। হ্রাস করার ক্ষমতা সিরিজে বৃদ্ধি পায় ––Li–Na–K–Rb–Cs।
সমস্ত ক্ষারীয় ধাতু যৌগ প্রকৃতিতে আয়নিক।
প্রায় সব লবণই পানিতে দ্রবণীয়।

1. সক্রিয়ভাবে জলের সাথে যোগাযোগ করুন:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

2. অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া:

2Na + 2HCl →2NaCl + H2

3. অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া:

4Li + O2→ 2Li2O(লিথিয়াম অক্সাইড)
2Na + O2 → Na2O2(সোডিয়াম পারক্সাইড)
K + O2 → KO2 (পটাসিয়াম সুপারঅক্সাইড)

ক্ষার ধাতু বাতাসে দ্রুত জারিত হয়। অতএব, তারা জৈব দ্রাবক (কেরোসিন, ইত্যাদি) একটি স্তর অধীনে সংরক্ষণ করা হয়।

4. অন্যান্য অধাতুর সাথে বিক্রিয়ায়, বাইনারি যৌগ গঠিত হয়:

2Li + Cl2→ 2LiCl(হ্যালাইডস)
2Na + S → Na2S(সালফাইড)
2Na + H2 → 2NaH(হাইড্রাইডস)
6Li + N2 → 2Li3N(নাইট্রাইড)
2Li + 2C → 2Li2C2(কার্বাইড)

হাইড্রোকার্বনের অ্যালকোহল এবং হ্যালোজেন ডেরিভেটিভের সাথে বিক্রিয়া করুন (জৈব রসায়ন দেখুন)

5. ক্ষারীয় ধাতু ক্যাটেশনের গুণগত প্রতিক্রিয়া - নিম্নলিখিত রঙে শিখার রঙ করা:

লি+– কারমাইন লাল
Na+ - হলুদ
K+, Rb+ এবং Cs+ - বেগুনি

২গ্রুপ

বেরিলিয়াম বি, ম্যাগনেসিয়াম এমজি, ক্যালসিয়াম Ca, স্ট্রন্টিয়াম এসআর, বেরিয়াম বা এবং রেডিয়াম রা উপাদানগুলির পর্যায় সারণির গ্রুপ II এর প্রধান উপগোষ্ঠী গঠন করে।

এই উপাদানগুলির পরমাণুগুলির বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে দুটি এস-ইলেকট্রন রয়েছে: ns2। রসায়নে। বিক্রিয়ায়, উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির পরমাণুগুলি সহজেই বাহ্যিক শক্তি স্তরের উভয় ইলেক্ট্রন ছেড়ে দেয় এবং যৌগ গঠন করে যেখানে উপাদানটির অক্সিডেশন অবস্থা +2 হয়।

এই উপগোষ্ঠীর সমস্ত উপাদান ধাতুর অন্তর্গত। ক্যালসিয়াম, স্ট্রনটিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়ামকে ক্ষারীয় আর্থ ধাতু বলা হয়।

এই ধাতুগুলি প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না। সর্বাধিক সাধারণ উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম। প্রধান ক্যালসিয়ামযুক্ত খনিজগুলি হল ক্যালসাইট CaCO3 (এর জাতগুলি চুনাপাথর, চক, মার্বেল), অ্যানহাইড্রাইট CaSO4, জিপসাম CaSO4 ∙ 2H2O _{, ফ্লোরাইট CaF2 এবং ফ্লুরাপটাইট Ca5(PO4)3F। ম্যাগনেসিয়াম খনিজ ম্যাগনেসাইট MgCO3, ডলোমাইট MgCO3 ∙ CaCo3, কার্নালাইট KCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O এর অংশ। ম্যাগনেসিয়াম যৌগ বড় পরিমাণেসমুদ্রের জলে পাওয়া যায়।}

বৈশিষ্ট্য। বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম হল রূপালী ধাতু। সাদা রঙস্ট্রন্টিয়ামের একটি সোনালী রঙ আছে। এই ধাতুগুলি হালকা, বিশেষত কম ঘনত্বে ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, বেরিলিয়াম থাকে।

রেডিয়াম একটি তেজস্ক্রিয় রাসায়নিক উপাদান।

বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং বিশেষ করে ক্ষারীয় পৃথিবীর উপাদানগুলি প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু। তারা শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। এই উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলির মধ্যে, বেরিলিয়াম কিছুটা কম সক্রিয়, যা এই ধাতুর পৃষ্ঠে একটি ধাতব-প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্ম গঠনের কারণে।

1. সরল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া। সমস্ত সহজেই অক্সিজেন এবং সালফারের সাথে যোগাযোগ করে, অক্সাইড এবং সালফেট গঠন করে:

বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম উত্তপ্ত হলে অক্সিজেন এবং সালফারের সাথে বিক্রিয়া করে, বাকি ধাতুগুলি - স্বাভাবিক অবস্থায়।

এই গোষ্ঠীর সমস্ত ধাতু সহজেই হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:

Mg + Cl2 = MgCl2

উত্তপ্ত হলে, সবকিছু হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন, সিলিকন এবং অন্যান্য অ-ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে:

Ca + H2 = CaH2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড)

3Mg + N2 = Mg3N2 (ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রাইড)

Ca + 2C = CaC2 (ক্যালসিয়াম কার্বাইড)

ক্যারিবাইট ক্যালসিয়াম একটি বর্ণহীন স্ফটিক পদার্থ। বিভিন্ন অমেধ্য ধারণকারী প্রযুক্তিগত কার্বাইট ধূসর, বাদামী এবং এমনকি কালো রঙের হতে পারে। ক্যালসিয়াম কার্বাইড একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক পণ্য অ্যাসিটিলিন C2H2 গ্যাসের গঠনের সাথে পানি দ্বারা পচে যায়। শিল্প:

CaC2 + 2H2O = CaOH)2+ C2H2

গলিত ধাতু অন্যান্য ধাতুর সাথে মিলিত হয়ে আন্তঃধাতু যৌগ গঠন করতে পারে, যেমন CaSn3, Ca2Sn।

2. জলের সাথে বিক্রিয়া করুন। বেরিলিয়াম পানির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না, কারণ। ধাতু পৃষ্ঠের একটি প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্ম দ্বারা প্রতিক্রিয়া প্রতিরোধ করা হয়। ম্যাগনেসিয়াম গরম হলে পানির সাথে বিক্রিয়া করে:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

অন্যান্য ধাতু সক্রিয়ভাবে স্বাভাবিক অবস্থায় জলের সাথে যোগাযোগ করে:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

3. অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া। হাইড্রোজেন নিঃসরণের সাথে হাইড্রোক্লোরিক এবং পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:

Be + 2HCl = BeCl2 + H2

পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড ধাতু দ্বারা প্রধানত অ্যামোনিয়া বা অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটে হ্রাস পায়:

2Ca + 10HNO3(diff.)= 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

ঘনীভূত নাইট্রিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিড (গরম ছাড়া) বেরিলিয়াম প্যাসিভেটগুলিতে, অন্যান্য ধাতুগুলি এই অ্যাসিডগুলির সাথে বিক্রিয়া করে।

4. ক্ষার সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া. বেরিলিয়াম ক্ষারের জলীয় দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে একটি জটিল লবণ তৈরি করে এবং হাইড্রোজেন মুক্ত করে:

হতে + 2NaOH + 2H2O = Na2+ H2

ম্যাগনেসিয়াম ক্ষারীয় মাটি ধাতু ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া না.

5. ধাতব অক্সাইড এবং লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া। ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু তাদের অক্সাইড এবং লবণ থেকে অনেক ধাতু কমাতে পারে:

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি তাদের ক্লোরাইডের গলে যাওয়া ইলেক্ট্রোলাইসিস বা তাদের যৌগগুলির তাপীয় হ্রাস দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

BeF2 + Mg = Be + MgF2

MgO + C = Mg + CO

3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3

3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

পারদ ক্যাথোডের সাথে RaCl2 এর জলীয় দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে পারদের সাথে একটি সংকর ধাতুর আকারে রেডিয়াম পাওয়া যায়।

প্রাপ্তি:

1) ধাতুর জারণ (Ba বাদে, যা একটি পারক্সাইড গঠন করে)

2) নাইট্রেট বা কার্বনেটের তাপীয় পচন

CaCO3 –t°→CaO + CO2

2Mg(NO3)2 –t°→ 2MgO + 4NO2 + O2

প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যIIIগ্রুপ অ্যালুমিনিয়াম।

অ্যালুমিনিয়াম পর্যায় সারণির গ্রুপ III এর প্রধান উপগোষ্ঠীতে রয়েছে। অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তরে, বিনামূল্যে পি-অরবিটাল রয়েছে, যা এটিকে উত্তেজিত অবস্থায় যেতে দেয়। উত্তেজিত অবস্থায়, অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু তিনটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে বা সম্পূর্ণরূপে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়, যা +3-এর অক্সিডেশন অবস্থা দেখায়।

অ্যালুমিনিয়াম পৃথিবীর সবচেয়ে সাধারণ ধাতু: পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর ভর ভগ্নাংশ 8.8%। প্রাকৃতিক অ্যালুমিনিয়ামের বেশিরভাগ অংশ অ্যালুমিনোসিলিকেটের অংশ - পদার্থ, যার প্রধান উপাদানগুলি হল সিলিকন এবং অ্যালুমিনিয়ামের অক্সাইড।

অ্যালুমিনিয়াম হল একটি হালকা রূপালী-সাদা ধাতু, 600°C তাপমাত্রায় গলে যায়, খুব নমনীয়, সহজে তারের মধ্যে টানা হয় এবং শীট এবং ফয়েলে গড়িয়ে যায়। অ্যালুমিনিয়ামের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রূপা এবং তামার পরে দ্বিতীয়।

সাধারণ পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া:

1. হ্যালোজেন সহ:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2. অক্সিজেনের সাথে:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

3. সালফার সহ:

2Al+ 3S → Al2S3

4. নাইট্রোজেনের সাথে:

অ্যালুমিনিয়াম সরাসরি হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না, তবে এর AlH3 হাইড্রাইড পরোক্ষভাবে প্রাপ্ত হয়।

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া:

1. অ্যাসিড সহ:

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2. ক্ষার সহ:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

যদি NaOH শক্ত অবস্থায় থাকে:

2Al+ 2NaOH + 6H2O → 2NaAlO2 + 3H2

3. জল দিয়ে:

2Al + 6H2O→2Al(OH)3 + 3H2

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের বৈশিষ্ট্য:

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড, বা অ্যালুমিনা, Al2O3 হল একটি সাদা পাউডার। অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড ধাতু পুড়িয়ে বা অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড ক্যালসিনিং করে পাওয়া যেতে পারে:

2Al(OH)3→ Al2O3 + 3H2O

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড কার্যত পানিতে অদ্রবণীয়। এই অক্সাইডের সাথে সম্পর্কিত Al (OH) 3 হাইড্রোক্সাইড অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড বা ক্ষার দ্রবণের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়, অভাব হলে অ্যালুমিনিয়াম লবণের দ্রবণে নেওয়া হয়:

AlCl3+ 3NH3 ∙ H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

এই ধাতুর অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড হল অ্যামফোটেরিক, অর্থাৎ উভয় মৌলিক এবং অম্লীয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

মৌলিক বৈশিষ্ট্য:

Al2O3 + 6HCl→2AlCl3 + 3H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

অম্লীয়বৈশিষ্ট্য:

Al2O3 + 6KOH +3H2O →2K3

2Al(OH)3+ 6KOH → K3

Al2O3 + 2NaOH→2NaAlO2 + H2O

অ্যালুমিনিয়াম ইলেক্ট্রোলাইটিক পদ্ধতিতে উত্পাদিত হয়। এটি লবণের জলীয় দ্রবণ থেকে বিচ্ছিন্ন করা যায় না, কারণ এটি একটি অত্যন্ত সক্রিয় ধাতু।অতএব, ধাতব অ্যালুমিনিয়াম পাওয়ার জন্য প্রধান শিল্প পদ্ধতি হল অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড এবং ক্রায়োলাইটযুক্ত গলিত পদার্থের তড়িৎ বিশ্লেষণ।

ধাতব অ্যালুমিনিয়াম শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, উৎপাদনের দিক থেকে এটি লোহার পরে দ্বিতীয় স্থানে রয়েছে। অ্যালুমিনিয়ামের সিংহভাগ সংকর ধাতু তৈরিতে ব্যবহৃত হয়:

ডুরালুমিন হল একটি অ্যালুমিনিয়াম খাদ যাতে তামা এবং অল্প পরিমাণে ম্যাগনেসিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ এবং অন্যান্য উপাদান থাকে। Duralumins হল লাইটওয়েট, টেকসই এবং জারা-প্রতিরোধী খাদ। বিমান এবং যান্ত্রিক প্রকৌশলে ব্যবহৃত হয়।

ম্যাগনালিন অ্যালুমিনিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের একটি সংকর ধাতু। এগুলি বিমান চালনা এবং যান্ত্রিক প্রকৌশল, নির্মাণে ব্যবহৃত হয়। সমুদ্রের জলে ক্ষয় প্রতিরোধী, তাই এটি জাহাজ নির্মাণে ব্যবহৃত হয়। সিলুমিন সিলিকন ধারণকারী একটি অ্যালুমিনিয়াম খাদ। ঢালাই জন্য ভাল. এই খাদটি স্বয়ংচালিত, বিমান এবং যান্ত্রিক প্রকৌশল, নির্ভুল যন্ত্রের উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়। অ্যালুমিনিয়াম একটি নমনীয় ধাতু, তাই এটি রেডিও ইঞ্জিনিয়ারিং পণ্য তৈরিতে এবং প্যাকেজিং পণ্যগুলির জন্য ব্যবহৃত পাতলা ফয়েল তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। তারগুলি অ্যালুমিনিয়াম, সিলভার পেইন্ট দিয়ে তৈরি।

অবস্থান্তর ধাতু.

আয়রন।

পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, লোহা চতুর্থ পিরিয়ডে, গ্রুপ VIII-এর সেকেন্ডারি সাবগ্রুপে।

ক্রমিক নম্বর হল 26, ইলেকট্রনিক সূত্র হল 1s2 2s2 2p6 3d64s2।

একটি লোহার পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন শেষ ইলেকট্রন স্তর (4s2) এবং উপান্তরে (3d6) অবস্থিত। রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, লোহা এই ইলেকট্রনগুলিকে দান করতে পারে এবং +2, +3 এবং কখনও কখনও +6 এর অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে।

লোহা হল প্রকৃতির দ্বিতীয় সর্বাধিক সাধারণ ধাতু (অ্যালুমিনিয়ামের পরে)। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রাকৃতিক যৌগ: Fe2O3 3H2O - বাদামী লোহা আকরিক; Fe2O3 - লাল লোহা আকরিক; Fe3O4 (FeO Fe2O3) - চৌম্বক লোহা আকরিক; FeS2 - আয়রন পাইরাইট (পাইরাইট) আয়রন যৌগগুলি জীবন্ত প্রাণীর অংশ।

লোহা হল একটি রূপালী ধূসর ধাতু, এতে দারুণ নমনীয়তা, নমনীয়তা এবং শক্তিশালী চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। লোহার ঘনত্ব হল 7.87 গ্রাম/সেমি 3, গলনাঙ্ক হল 1539 ডিগ্রি সেলসিয়াস।

শিল্পে, লৌহ আকরিক থেকে কার্বন (কোক) এবং কার্বন মনোক্সাইড (II) দিয়ে কমিয়ে লোহা পাওয়া যায়। বিস্ফোরণ চুল্লি. ডোমেন প্রক্রিয়ার রসায়ন নিম্নরূপ:

3Fe2O3+ CO = 2Fe3O4 + CO2,

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2,

FeO + CO = Fe + CO2।

প্রতিক্রিয়ায়, লোহা একটি হ্রাসকারী এজেন্ট। যাইহোক, স্বাভাবিক তাপমাত্রায়, এটি এমনকি সবচেয়ে সক্রিয় অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির (হ্যালোজেন, অক্সিজেন, সালফার) সাথে যোগাযোগ করে না, তবে উত্তপ্ত হলে, এটি সক্রিয় হয়ে ওঠে এবং তাদের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 আয়রন (III) ক্লোরাইড

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO Fe2O3) আয়রন অক্সাইড (II, III)

Fe + S = FeS আয়রন(II) সালফাইড

খুব উচ্চ তাপমাত্রায়, লোহা কার্বন, সিলিকন এবং ফসফরাসের সাথে বিক্রিয়া করে:

3Fe + C = Fe3C আয়রন কার্বাইড (সিমেন্টাইট)

3Fe + Si = Fe3Si আয়রন সিলিসাইড

3Fe + 2P = Fe3P2 আয়রন(II) ফসফাইড

আর্দ্র বাতাসে, লোহা দ্রুত অক্সিডাইজ করে (ক্ষয়প্রাপ্ত):

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3,

লোহা ধাতুর ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজ সিরিজের মাঝখানে থাকে, তাই এটি একটি মাঝারি কার্যকলাপের ধাতু। লোহার হ্রাস ক্ষমতা ক্ষার, ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং অ্যালুমিনিয়ামের তুলনায় কম। শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় লাল-গরম লোহা পানির সাথে বিক্রিয়া করে:

3Fe + 4H2O = Fe3O4+ 4H2

লোহা পাতলা সালফিউরিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন স্থানচ্যুত করে:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

সাধারণ তাপমাত্রায়, লোহা ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না, কারণ এটি এটি দ্বারা নিষ্ক্রিয় হয়৷ উত্তপ্ত হলে, ঘনীভূত H2SO4 লোহা থেকে আয়রন (III) সালফাইটকে অক্সিডাইজ করে:

2Fe + 6H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O।

পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড লোহা থেকে আয়রন (III) নাইট্রেটকে অক্সিডাইজ করে:

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O।

ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড লোহাকে নিষ্ক্রিয় করে।

লবণের দ্রবণ থেকে, লোহা ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করে যা ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে এর ডানদিকে অবস্থিত:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Fe0+ Cu2+ = Fe2+ + Cu0।

আয়রন(II) অক্সাইড FeO - কালো স্ফটিক পদার্থ, জলে অদ্রবণীয়। আয়রন অক্সাইড (II) কার্বন মনোক্সাইড (II) এর সাথে আয়রন অক্সাইড (II, III) হ্রাস করে পাওয়া যায়:

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2।

আয়রন অক্সাইড (II) - প্রধান অক্সাইড, সহজেই অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, আয়রন (II) লবণের গঠনের সাথে:

FeO + 2HCl = FeCl2+ H2O, FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O।

আয়রন(II) হাইড্রক্সাইড Fe(OH)2 - সাদা পাউডার, পানিতে অদ্রবণীয়। এটি ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে আয়রন (II) লবণ থেকে প্রাপ্ত হয়:

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2¯ + Na2SO4,

Fe2+ ​​+ 2OH- =Fe(OH)2¯।

আয়রন হাইড্রক্সাইড (II) Fe (OH) 2 একটি বেসের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, সহজেই অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O,

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O।

উত্তপ্ত হলে, লোহা (II) হাইড্রক্সাইড পচে যায়:

Fe(OH)2 = FeO + H2O।

+2 এর আয়রন জারণ অবস্থায় থাকা যৌগগুলি হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, যেহেতু Fe2+ সহজেই Fe+3 তে জারিত হয়:

Fe+2 – 1e = Fe+3

এইভাবে, বাতাসে Fe (OH) 2 এর একটি সদ্য প্রাপ্ত সবুজাভ অবক্ষেপ খুব দ্রুত রঙ পরিবর্তন করে - বাদামী হয়ে যায়। রঙ পরিবর্তন বাতাসে অক্সিজেন দ্বারা Fe (OH) 2 থেকে Fe (OH) 3 এর জারণ দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে:

4Fe+2(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe+3(OH)3।

আয়রন অক্সাইড (III) Fe2O3 - বাদামী পাউডার, জলে অদ্রবণীয়। আয়রন অক্সাইড (III) প্রাপ্ত হয়:

ক) লোহা (III) হাইড্রক্সাইডের পচন:

2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O

খ) পাইরাইটের জারণ (FeS2):

4Fe+2S2-1+ 11O20= 2Fe2+3O3 + 8S+4O2-2।

আয়রন অক্সাইড (III) অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে:

ক) কঠিন ক্ষার NaOH এবং KOH এবং উচ্চ তাপমাত্রায় সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম কার্বনেটের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:

Fe2O3+ 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3+ 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2।

সোডিয়াম ফেরাইট

আয়রন(III) হাইড্রক্সাইড ক্ষার দিয়ে বিক্রিয়া করে লৌহ (III) লবণ থেকে প্রাপ্ত:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3¯।

আয়রন (III) হাইড্রোক্সাইড হল Fe (OH) 2-এর তুলনায় একটি দুর্বল বেস, এবং অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য (মৌলিকগুলির প্রাধান্য সহ) প্রদর্শন করে। পাতলা অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, Fe (OH) 3 সহজেই সংশ্লিষ্ট লবণ গঠন করে:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3+ 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H2O

ঘনীভূত ক্ষারীয় দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র দীর্ঘায়িত উত্তাপের সাথে এগিয়ে যায়।

আয়রন +3 এর অক্সিডেশন অবস্থা সহ যৌগগুলি অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, যেহেতু ফে + 3 হ্রাসকারী এজেন্টগুলির ক্রিয়াকলাপে ফে + 2 এ পরিণত হয়:

Fe+3 + 1e = Fe+2।

সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, আয়রন (III) ক্লোরাইড পটাসিয়াম আয়োডাইডকে মুক্ত আয়োডিনে অক্সিডাইজ করে:

2Fe+3Cl3+ 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

ক্রোমিয়াম।

ক্রোমিয়াম পর্যায় সারণির গ্রুপ VI-এর সেকেন্ডারি সাবগ্রুপে রয়েছে। ক্রোমিয়ামের ইলেক্ট্রন শেলের গঠন: Cr3d54s1।

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে ক্রোমিয়ামের ভর ভগ্নাংশ হল 0.02%৷ ক্রোমিয়াম আকরিক তৈরি করে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ খনিজগুলি হল ক্রোমাইট, বা ক্রোমিয়াম লৌহ আকরিক, এবং এর বিভিন্ন প্রকার, যার মধ্যে লোহা আংশিকভাবে ম্যাগনেসিয়াম দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় এবং ক্রোমিয়াম অ্যালুমিনিয়াম দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়৷

ক্রোম একটি রূপালী ধূসর ধাতু। বিশুদ্ধ ক্রোমিয়াম বেশ নমনীয়, যখন প্রযুক্তিগত ক্রোমিয়াম সমস্ত ধাতুর মধ্যে সবচেয়ে কঠিন।

ক্রোম রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি শুধুমাত্র ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে (অ-ধাতু থেকে), ফ্লোরাইডের মিশ্রণ তৈরি করে। উচ্চ তাপমাত্রায় (600°C এর উপরে) অক্সিজেন, হ্যালোজেন, নাইট্রোজেন, সিলিকন, বোরন, সালফার, ফসফরাসের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:

4Cr + 3O2 –t°→ 2Cr2O3

2Cr + 3Cl2 –t°→ 2CrCl3

2Cr + N2 –t°→ 2CrN

2Cr + 3S –t°→ Cr2S3

নাইট্রিক এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডগুলিতে, এটি নিষ্ক্রিয় হয়ে যায়, একটি প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্মে আচ্ছাদিত হয়। এটি হাইড্রোক্লোরিক এবং পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়, এবং যদি অ্যাসিডটি দ্রবীভূত অক্সিজেন থেকে সম্পূর্ণরূপে মুক্ত হয়, ক্রোমিয়াম (II) লবণ প্রাপ্ত হয়, এবং যদি প্রতিক্রিয়া বাতাসে অগ্রসর হয়, ক্রোমিয়াম (III) লবণ প্রাপ্ত হয়:

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H2O + H2

ক্রোমিয়াম (II) অক্সাইড এবং ক্রোমিয়াম (II) হাইড্রক্সাইড প্রকৃতির মৌলিক।

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

ক্রোমিয়াম (II) এর যৌগগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট; তারা বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের ক্রিয়ায় ক্রোমিয়াম (III) যৌগে রূপান্তরিত হয়।

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

ট্রাইভালেন্ট ক্রোমিয়াম যৌগ

ক্রোমিয়াম অক্সাইড (III) Cr2O3 একটি সবুজ, জল-দ্রবণীয় পাউডার। এটি ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড বা পটাসিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট ক্যালসিনিং দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

2Cr(OH)3 –t°→ Cr2O3 + 3H2O

4K2Cr2O7 –t°→ 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2

(NH4)2Cr2O7 –t°→ Cr2O3 + N2+ 4H2O

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড। যখন Cr2O3 ক্ষার, সোডা এবং অ্যাসিড লবণের সাথে মিশ্রিত করা হয়, তখন একটি অক্সিডেশন অবস্থা (+3) সহ ক্রোমিয়াম যৌগ প্রাপ্ত হয়:

Cr2O3+ 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3+ Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2

Cr2O3+ 6KHSO4 → Cr2(SO4)3 + 3K2SO4+ 3H2O

ক্ষার এবং একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের মিশ্রণের সাথে ফিউশন, ক্রোমিয়াম যৌগগুলি জারণ অবস্থায় পাওয়া যায় (+6):

2Cr2O3 + 4KOH + KClO3 → 2K2Cr2O7(পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট) + KCl + 2H2O

ক্রোমিয়াম (III) Cr (OH) 3 এর হাইড্রক্সাইড হল একটি সবুজ পদার্থ যা পানিতে অদ্রবণীয়।

Cr2(SO4)3+ 6NaOH →2Cr(OH)3¯ + 3Na2SO4

এটির অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে - এটি অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ই দ্রবীভূত করে:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4→ Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH →K

ক্রোম অক্সাইড (VI) CrO3 - উজ্জ্বল লাল স্ফটিক, জলে দ্রবণীয়।

পটাসিয়াম ক্রোমেট (বা ডাইক্রোমেট) এবং H2SO4 (conc.) থেকে প্রস্তুত।

K2CrO4+ H2SO4 → CrO3 + K2SO4+ H2O

K2Cr2O7+ H2SO4 → 2CrO3 + K2SO4+ H2O

CrO3 - অ্যাসিডিক অক্সাইড, ক্ষার সহ হলুদ ক্রোমেট CrO42 গঠন করে:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

একটি অম্লীয় পরিবেশে, ক্রোমেট কমলা ডাইক্রোমেটে পরিণত হয় Cr2O72-:

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

একটি ক্ষারীয় পরিবেশে, এই প্রতিক্রিয়া বিপরীত দিকে এগিয়ে যায়:

K2Cr2O7+ 2KOH → 2K2CrO4+ H2O

ক্রোমিয়াম (VI) এর সমস্ত যৌগ শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

4CrO3 + 3S → 3SO2+ 2Cr2O3

তামা।

তামা পর্যায় সারণির গ্রুপ I এর সেকেন্ডারি সাবগ্রুপে রয়েছে। এই উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির পরমাণুর ইলেকট্রন শেলগুলির গঠন সূত্র (n-1)d10ns1 দ্বারা প্রকাশ করা হয়। পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরে একটি ইলেকট্রন আছে, কিন্তু রাসায়নিক গঠনে। বন্ড, উপান্তর স্তরের ডি-সাবলেভেল থেকে ইলেকট্রনও অংশ নিতে পারে। অতএব, তারা জারণ অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে +1, +2, +3; তামার জন্য, +2 এর অক্সিডেশন অবস্থা সহ যৌগগুলি সবচেয়ে স্থিতিশীল।

তামা গোলাপী-লাল রঙের একটি নরম নমনীয় ধাতু। এটি উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা আছে।

তামা একটি রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় ধাতু। উত্তপ্ত হলেই অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে:

জল, ক্ষার দ্রবণ, হাইড্রোক্লোরিক এবং পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না। কপার অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়, যা শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট:

3Cu + 8HNO3 (diff.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 2H2SO4 (conc.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

কার্বন ডাই অক্সাইডযুক্ত আর্দ্র বায়ুমণ্ডলে, তামার পৃষ্ঠটি সাধারণত মৌলিক কপার কার্বনেটের সবুজ আবরণ দিয়ে আবৃত থাকে:

2Cu + O2 + CO2 +H2O = Cu(OH)2 ∙ CuCO3

কপার (II) অক্সাইড CuO - একটি কালো পদার্থ, সাধারণ পদার্থ থেকে বা তামা (II) হাইড্রক্সাইড গরম করে পাওয়া যায়:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

কপার (II) হাইড্রোক্সাইড একটি নীল যৌগ, জলে সামান্য দ্রবণীয়। অ্যাসিডে সহজে দ্রবণীয় এবং ঘনীভূত ক্ষারীয় দ্রবণে উত্তপ্ত হলে, যেমন অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2KOH = K2

উৎপাদিত তামার সিংহভাগ বৈদ্যুতিক শিল্পে ব্যবহৃত হয়। প্রচুর পরিমাণে, তামা ধাতু উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।

দস্তা।

দস্তা গ্রুপ II এর সেকেন্ডারি সাবগ্রুপে রয়েছে। এই উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির পরমাণুতে নিম্নলিখিত ইলেকট্রন শেল রয়েছে: (n-1)s2p6d10ns2। তারা যৌগগুলিতে +2 এর একটি জারণ অবস্থা দেখায়।

দস্তা একটি রূপালী সাদা ধাতু। এটির ভাল বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা রয়েছে। বাতাসে, দস্তা অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের একটি প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম দিয়ে আবৃত থাকে, যা এর ধাতব দীপ্তিকে দুর্বল করে দেয়।

দস্তা একটি প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু। উত্তপ্ত হলে, এটি সহজেই অ-ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে (সালফার, ক্লোরিন, অক্সিজেন):

পাতলা এবং ঘনীভূত অ্যাসিড HCl, H2SO4, HNO3 এবং ক্ষারীয় জলীয় দ্রবণে দ্রবণীয়:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

জিঙ্ক অক্সাইড একটি সাদা পদার্থ, যা পানিতে কার্যত অদ্রবণীয়। জিঙ্ক অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড হল অ্যামফোটেরিক যৌগ; তারা অ্যাসিড এবং ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2KOH + H2O = K2

দস্তা হাইড্রক্সাইড অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে একটি জটিল যৌগ তৈরি করে:

Zn(OH)2 + 6NH3 = (OH)2

দস্তা পাওয়ার সময়, এর আকরিক ভাজা হয়:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

ZnO + C = Zn + CO

একটি বিশুদ্ধ ধাতু পেতে, দস্তা অক্সাইড সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় এবং ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা বিচ্ছিন্ন হয়।

দস্তা খাদ উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত হয়. দস্তা ইস্পাত এবং লোহা পণ্য তাদের ক্ষয় থেকে রক্ষা করার জন্য প্রয়োগ করা হয়.

ধাতুর ধারণা।

ধাতুগুলির একটি বৈশিষ্ট্য হল তাদের একে অপরের সাথে বা অধাতুর সাথে সংকর ধাতু তৈরি করার ক্ষমতা। একটি সংকর ধাতু প্রাপ্ত করার জন্য, ধাতুগুলির একটি মিশ্রণ সাধারণত গলে যায় এবং তারপর বিভিন্ন হারে ঠান্ডা হয়, যা উপাদানগুলির প্রকৃতি এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে তাদের মিথস্ক্রিয়া প্রকৃতির পরিবর্তন দ্বারা নির্ধারিত হয়। কখনও কখনও পাতলা ধাতব গুঁড়ো সিন্টারিং করে গলানোর (পাউডার ধাতুবিদ্যা) অবলম্বন না করে সংকর ধাতু পাওয়া যায়। সুতরাং সংকর ধাতুর রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া পণ্য।

সংকর ধাতুগুলির স্ফটিক গঠন অনেক উপায়ে বিশুদ্ধ ধাতুর মতো, যা গলিত এবং পরবর্তী স্ফটিককরণের সময় একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, গঠন করে: ক) আন্তঃধাতু যৌগ বলা রাসায়নিক যৌগ; খ) কঠিন সমাধান; গ) উপাদান স্ফটিকের একটি যান্ত্রিক মিশ্রণ।

এই বা সেই ধরনের মিথস্ক্রিয়া সিস্টেমের ভিন্নধর্মী এবং একজাতীয় কণার মিথস্ক্রিয়া শক্তির অনুপাত দ্বারা নির্ধারিত হয়, অর্থাৎ, বিশুদ্ধ ধাতু এবং সংকর ধাতুগুলিতে পরমাণুর পারস্পরিক শক্তির অনুপাত।

আধুনিক প্রযুক্তি বিপুল সংখ্যক সংকর ধাতু ব্যবহার করে এবং বেশিরভাগ ক্ষেত্রেই এগুলি দুটি নয়, তিনটি, চার এবং আরোধাতু। এটা আকর্ষণীয় যে সংকর ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি প্রায়শই পৃথক ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির থেকে তীব্রভাবে পৃথক হয় যা দিয়ে তারা গঠিত হয়। সুতরাং, 50% বিসমাথ, 25% সীসা, 12.5% ​​টিন এবং 12.5% ​​ক্যাডমিয়াম সমন্বিত একটি সংকর ধাতু মাত্র 60.5 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গলে যায়, যখন খাদ উপাদানগুলির গলিত তাপমাত্রা থাকে যথাক্রমে 271, 327, 232 এবং 321 ডিগ্রি। সেলসিয়াস। টিনের ব্রোঞ্জের কঠোরতা (90% তামা এবং 10% টিন) খাঁটি তামার চেয়ে তিনগুণ এবং লোহা ও নিকেল সংকর রৈখিক প্রসারণের সহগ বিশুদ্ধ উপাদানের তুলনায় 10 গুণ কম।

যাইহোক, কিছু অমেধ্য ধাতু এবং সংকর ধাতুগুলির গুণমানকে হ্রাস করে। এটি জানা যায়, উদাহরণস্বরূপ, ঢালাই লোহা (লোহা এবং কার্বনের একটি সংকর ধাতু) এর শক্তি এবং কঠোরতা নেই যা ইস্পাতের বৈশিষ্ট্য। কার্বন ছাড়াও, ইস্পাতের বৈশিষ্ট্যগুলি সালফার এবং ফসফরাসের সংযোজন দ্বারা প্রভাবিত হয়, যা এর ভঙ্গুরতা বাড়ায়।

খাদগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে, ব্যবহারিক ব্যবহারের জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল তাপ প্রতিরোধ, জারা প্রতিরোধ, যান্ত্রিক শক্তি ইত্যাদি। বিমান চলাচলের জন্য, ম্যাগনেসিয়াম, টাইটানিয়াম বা অ্যালুমিনিয়ামের উপর ভিত্তি করে হালকা সংকর ধাতুর শিল্পের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ - টংস্টেন ধারণকারী বিশেষ সংকর ধাতুগুলি। , কোবাল্ট, নিকেল। ইলেকট্রনিক প্রযুক্তিতে, খাদ ব্যবহার করা হয়, যার প্রধান উপাদান তামা। ভারী-শুল্ক চুম্বকগুলি কোবাল্ট, সামারিয়াম এবং অন্যান্য বিরল পৃথিবীর উপাদানগুলির মিথস্ক্রিয়া এবং নিম্ন তাপমাত্রায় অতিপরিবাহী সংকর ধাতুগুলি ব্যবহার করে প্রাপ্ত হয়েছিল - টিনের সাথে নাইওবিয়াম দ্বারা গঠিত আন্তঃধাতু যৌগগুলির উপর ভিত্তি করে, ইত্যাদি।